Анодное окисление

В общем виде процесс анодного окисления алюминия можно выразить уравнением [c.454]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Электрохимическая очистка [5.18, 5.24, 5.36, 5.45, 5.55]. Метод основан на электролизе промышленных сточных вод путем пропускания через них постоянного электрического тока. В настоящее время существуют следующие основные направления электрохимической очистки сточных вод разложение примесей за счет анодного окисления и катодного восстановления удаление растворенных неорганических соединений с использованием полупроницаемых мембран (электродиализ) разложение примесей путем электролиза с использованием растворимых анодов и получением нерастворимых соединений, выпадающих в осадок. [c.495]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Очистку сточных вод от нитробензола, тринитротолуола проводят в две стадии — восстановлением нитросоединений до аминов и последующим анодным окислением аминов до нетоксичных соединений. [c.495]

Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив в очень разбавленной НЫОз и концентрированных растворах НЫОз и Н2Й04 на холоду. Склонность к пассивированию позволяет повысить коррозионную стойкость алюминия обработкой его гюверхности соответствующими окислителями (конц. НЫОз, КгСггО.) или анодным окислением. При этом толщина защитной пленки возрастает. Устойчивость алюминия позволяет использовать его для изготовления емкостей для хранения и транспортировки азотной кислоты. [c.452]

Впервые исследовано анодное окисление высокоориентированного пиролитического графита в электролите, содержащем безводные фосфорную и серную кислоты. Синтез проводился в гальваностатическом режиме с использованием тока / = 0,5 мА при повышенной температуре (t = 80 С). [c.129]

Для разряда SO4 с последующим разложением радикала SO4, которое сопровождается выделением кислорода, требуется значительно более высокий анодный потенциал, чем для реакции анодного окисления воды. [c.515]

В промышлен [ост[1 пероксид водорода получают в основное электрохимическими методами, например, анодным окислением [c.348]

Процессы анодного окисления органических соединений часто очень чувствительны к колебаниям потенциала анода. Для дополнительной активации процессов может быть использован ультразвук [28, 29]. Неравномерная концентрация ионов вблизи электродов, экранировка их газовой фазой и пассивация могут быть устранены наложением ультразвука. [c.187]

Образование окисных пленок происходит не только под действием кислорода воздуха, но и при воздействии различными окислителями в растворах и путем окисления электрическим током анодного окисления). [c.378]

Можно считать установленным, что образование таких пленок играет существенную роль также в пассивации металлов. Явление пассивации заключается в том, что некоторые достаточно активные металлы теряют свою активность после обработки концентрированной азотной кислотой или после анодного окисления в соответствующих условиях. [c.458]

Металлические катализаторы выпускают в виде сеток, спиралей, стружки, мелких кристаллов. Так, платиновые контакты окисления аммиака применяют в виде проволочной сетки [177—179], а никелевые катализаторы гидрирования жиров используют иногда в виде стружки [169]. Был применен серебряный катализатор окисления метанола до формальдегида в виде сеток и мелких зерен (кристаллов). Металлическую проволоку получают на протяжных машинах, стружку — на фрезерных станках. Условия проведения процесса плавления в значительной степени определяют качество получаемых контактов. Технология производства металлических плавленых контактов сводится к составлению сплава нужного состава. Для увеличения удельной поверхности сплав подвергают дополнительной обработке. Плавленый никелевый катализатор гидрирования можно активировать либо анодным окислением, либо окислением гипохлоритами [3]. Платиновые сетки в условиях окисления NHa активируются самопроизвольно, так как в результате катализа поверхность проволоки разрыхляется и площадь ее увеличивается в течение первых двух-трех дней работы в десятки раз. Одновременно катализатор теряет механическую прочность. [c.160]

При постоянном напрял<ении, например 50 мВ, до начала титрования ток в цепи не возникает, поскольку для электрохимического окисления Ре + на аноде необходимо значительно большее напряжение (примерно 1,0 В). По мере титрования в растворе накапливаются Ре +, и поскольку пара Ре +/Ре + обратима (потенциал анодного окисления Ре + и катодного восстановления Ре + совпадают), достаточно минимального напряжения для прохождения электродного процесса на катоде и аноде [c.155]

ПО заряженных частиц (рис. 15,1, а) их доставка к катоду будет осуществляться миграцией, диффузие ) и конвекцией, потоки которых направлены в одну и ту же сторону. При восстановлении анионов (рис. 15.1,6) их доставка к катоду осуществляется диффузией и конвекцией миграция анионов, наоборот, отводит их от иоверхности электрода. При восстановлении незаряженных частиц (рис. 15.1, в) миграция вообще отсут твует. При анодном окислении доставке катионов к электроду будет противодействовать миграция транспортировка анионов обеспечивается миграцией, диффузней и конвекцией, а ирн окислении органических веществ — диффузией и конвекцией. [c.303]

МСС с кислотами. Внедрение кислот возможно только в условиях химического или электрохимического анодного окисления [c.298]

Режимы анодного окислення углеродных волокон в различных средах [9-29] [c.532]

Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

Электрохимическое анодное окисление также применяется в промышленном масштабе. В этом процессе происходит не только травление поверхностных дефектов и образование функциональных групп, но и, по-видимому, частичное образование межслоевых соединений в волокне, способствующих увеличению его текстуры и, соответственно, повышению модуля Юнга. Режимы анодного окисления в различных средах приведены в табл. 9-5. [c.532]

Аналогичные результаты получены после окисления на воздухе. Электрохимическое анодное окисление позволяет в наиболее короткое время получить концентрацию кислых групп, требуемую для максимального повышения прочности при срезе. [c.533]

В области к.т.т. происходит заметное смещение потенциала в отрицательную область, что может быть связано с ускорением анодного окисления вольфрама в присутствии избытка титранта согласно уравнению [c.179]

Окисление. Процессы анодного окисления, как правило, протекают недостаточно селективно, поэтому их возможности относительно невелики. [c.221]

В кулонометрическом варианте метода в предварительно приготовленную смесь растворов добавляют воду до обесцвечивания раствора, а затем электролитически высвобождают связанный иод анодным окислением иодид-иона. Массу генерированного иода определяют по силе тока между двумя индикаторными электродами. Иными словами, после добавления воды ведут электролиз раствора до тех пор, пока в цепи индикаторных, слабо поляризованных от внешнего источника э. д. с. электродов, не установится заданный ток, возникающий вследствие окисления-восстановления пары 2I- l2. [c.269]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Обычно плавленые металлические к (тализаторы применяют в виде стружек, сеток или проволочных спиралей. Платиновые катализаторы такого типа, как известно, используют для окисления аммиака в азотную кислоту. Что касается производства таких катализаторов, то, очевидно, специальной операцией может быть только составление сплава нужного состава, если, конечно, это необходимо. Однако, кроме того, плавленые катализаторы могут подвергаться и обработке для разрыхления поверхности с целью увеличения их актаввоети. Так, плавленый никелевый катализатор гидрирования активируют либо анодным окислением, либо окислением гипохлорИтом [23]. [c.185]

Прп проведении амперометрического титрования следует учитывать возможность протекания из электродах катодного восстановления Н " или анодного окисления ОН , а также катодного восстановления растворенного кислорода. Восстановление Н на вращающемся платиновом электроде начинается при нотен[ нале (по отношению к н. к. э.) — 0,65 д п нейтральной, —0.95 в в щелочной и —0,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают катод[1ую область определений ионов. Окисление ОН- на том же электроде начинается при потенциалах (но отношению к и. к. э.) —0,95 в в нейтральной. —0,55 в в щелочной и -1,25 в в кислой среде. Эти потенциалы ограничивают анодную область ампе рометрнчсского титрования. 11г1чало восстановления кислорода в нейтральноГ( среде 0,2 , [c.473]

В установках с одним поляризованным электродом в качестве индикаторного применяют ртутный капающий или твердый вращающийся микроэлектрод (Р1, Аи, Т1,Ш, графит, углеситалл и др.). Ртутный капающий электрод пригоден для титрования по току электрохимического восстановления, так как его можно использовать в интервале потенциалов +0,2- —1,8 В. Для регистрации токов анодного окисления в ходе титрования применяют твердые электроды, рабочий интервал потенциалов которых сдвинут в область более положительных потенциалов. При вращении или вибрации такого электрода с постоянной скоростью уменьшается толщина диффузионного слоя, что приводит к возрастанию аналитического сигнала, следовательно к увеличению чувствительности. Кроме того, перемешивание раствора — необходимая операция при любом титровании. [c.157]

В основе электролитического трехслойного метода 1)афинир6вания лежит процесс анодного окисления и последующего катодного восстановления алюминия. Анодом (нижний слой) электролизера является рафинируемый алюминий, содержащий Рис. 2.10. Схема электроли-для увеличения плотности до 40% тического рафинирования меди, катодом (верхний слой) — очи- алюминия щенный алюминий. Между катодом, рафинируемого и анодом располагается расплавленный электролит, состоящий из смеси хлоридов бария и натрия и фто-2 [c.35]

Оксидные покрытия на алюминии получают при комнатной температуре анодным окислением алюминия (анодированием) в соответствующем электролите, например разбавленном растворе серной кислоты, при плотности тока 100 А/м или более. Образующееся покрытие из А12О3 может иметь толщину 0,0025—0,025 мм. Для улучшения защитных свойств полученный таким образом оксид подвергают гидратации. Для этого анодированное изделие обрабатывают несколько минут в паре или горячей воде (такой процесс называется наполнением пленки). Повышенная коррозионная стойкость достигается, если наполнение пленки производится в горячем разбавленном хроматном растворе. Оксидные покрытия можно окрашивать в различные цвета непосредственно в ванне анодирования или впоследствии. [c.247]

В Советском Союзе значительное применение имеет катализатор Бага, Егупова и Волокитина [42], представляющий собой кусочки сплава N1—А1, протравленные щелочью, благодаря чему на поверхности создается бархатистая губка никеля. Этот катализатор удобен тем, что он очень легко регенерируется путем дополнительных щелочных обработок, создающих на его поверхности новые губки никеля. За рубежом широко рекламировались так называемые фораминатные контакты с поверхностью, протравленной различными реагентами. Применяются также никелевые ленты или стружки, подвергнутые сперва анодному окислению, а затем восстановленные водородом. [c.359]

II ступени коинтеркалированного СВГ, обладающего существенно меньшим привесом образца (Дт=35%), вероятно, вследствие частичного замещения серной кислоты на более легкую уксусную кислоту. Последующее анодное окисление приводит к образованию I ступени тройного СВГ, [c.128]

Таким образом, согласно совокупным данным электрохимического синтеза, РФА и химического анализа при анодном окислении фафита в среде смешанных растворов серной и фосфорной кислот образуется коинтеркалированное тройное СВГ. [c.129]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты на платиновом аноде до надсерной кислоты с последующим ее гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. Электрохимический метод впервые был исследован Вертело в 1872 г., а промышленный процесс разработан Тейхнером в 1905 г. [c.197]

Электродные реакции. Надсерная кислота (НгЗгОа), как уже упоминалось, образуется при анодном окислении концентрированной серной кислоты. Процессу окисления способствует низкая температура и высокая анодная плотность тока. [c.197]

Ртутный капающим электрод пе прпмсппм для решения большинства зя-да , связанных с анодным окислением веп[ества, ввиду малого значения потенциала анодного растворения ртутн (500 мВ, относительно НКЭ). Невоз-мо кно также катодное восстановление веществ, более благородных, чем ртуть. Кроме того, прн проведении некоторых электрохимических реакций с органическими веществами значительную рс ль могут играть электрокаталити-ческие свойства материала электрода. [c.297]

Гексацианоферроат(П) калия образует с цинком труднорастворимые соединение состава К22пз[Ре(СЫ)в]2 и 2п[Ре(СЫ)в]г. Последняя — это простая соль, выпадающая в осадок при действии на растворы соединений цинка. Метод осаждения обычно и используют для определения цинка методом амперометрического титрования. Определение можно вести либо по уменьшению силы тока катодного восстановления цинка до нуля в точке эквивалентности, либо по росту силы тока анодного окисления гексацианоферрата (II) после достижения точки эквивалентности. В последнем случае работают с платиновым вращающимся (не обязательно дисковым) электродом метод отличается большей точностью и селективностью. [c.307]

Многообразие и надежность современных методов изучения особенностей протекания электрохимических реакций дали возможность установить механизм и кинетические характеристики наиболее важных электродных процессов, связанных с получением водорода, кислорода, других газо образных продуктов, с протеканием электрохимического синтеза ряда соединений, катодного вылеления и анодного окисления металлов, совместным разрядом ионов, а также с явлениями самопроизвольного растворения металлов (коррозионные процессы). [c.139]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.429 ]

Структура коррозия металлов и сплавов (1989) -- [ c.193 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.359 , c.448 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.603 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология