Соединения диацидотетраминового типа

В двух предыдущих разделах мы могли ознакомиться с особенностями соединений гексаминового и ацидопентаминового типов. Чтобы можно было критически отнестись к изложению теоретических построений, касающихся комплексных соединений, нужно еще иметь представление о свойствах соединений диацидотетраминового типа. Так как об этих последних еще придется много говорить в связи с обоснованием координационной теории и вытекающих из нее выводов, в этом разделе мы ограничимся только материалом, необходимым для понимания причин возникновения координационной теории и преимуществ этой последней перед более старыми теориями. [c.68]

Второе обстоятельство, обусловливаюш,ее больщое разнообразие соединении диацидотетраминового типа, будет рассмотрено в дальнейшем (стр. 72 и сл.).. [c.70]

Прежде всего нужно было показать на опыте, что цис-транс-пзомерия соединений диацидотетраминового типа действительно не зависит от химической природы координированных групп. С этого собственно и было начато. После установления координационной теории Вернер с учениками в течение нескольких лет синтезировал громадное количество геометрически изомерных соединений, главным образом кобальта и хрома. При этом с абсолютной очевидностью было показано, что, как этого и требует модель, цис-транс-язомеряя характерна пе только для соединений диацидотетраминового типа, но и вообще для соединений, содержащих комплексные ионы состава [c.125]

Согласно Вернеру, координационные места около данного центрального атома не могут оставаться незамещенными. С другой стороны, Вернер воспринял основную идею цепной теории, что непосредственная связь кислотного остатка с металлом является причиной ее неионогенного характера. Поэтому удаление одной молекулы аммиака из [Со(КНд)б]Хз, в котором первоначально все кислотные остатки находятся во внешней координационной сфере, неизбежно должно повлечь за собой замещение пустого координационного места путем вступления во внутреннюю сферу одного одновалентного кислотного остатка. Последний будет насыщать одну единицу главной валентности кобальта, и тем самым валентность результирующего комплексного иона [Со(КНз)5Х] станет равной +2. Совершенно таким же образом осуществляется дальнейший переход к соединениям диацидотетраминового [Со(КНз)4Х21Х и триацидотриаминового типа [Со(КНз)зХз). Последнее соединение уже является типичным продуктом присоединения, относящимся к категории неэлектролитов все содержащиеся в нем кислотные остатки связаны с кобальтом неионогенным образом. Возникает вопрос, что получится, если мы из этого последнего соединения удалим еще одну молекулу аммиака. Соединение не содержит никаких ионогенно связанных кислотных остатков, которые могли бы стать на место удаляющейся молекулы NHg. Между тем координационное место пустым оставаться не может. Очевидно, что на место удаляющейся молекулы аммиака должна вступить какая-то другая группа, первоначально не входившая в состав данного комплекса. [c.109]

Значительное количество подобных примеров можно привести применительно к соединениям других координационных типов, т. е. к комплексам ацидопентаминового, диацидотетраминового и других типов. Менее склонными к присоединению избыточных молекул [c.545]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология