Координационная сфера внешняя

Таким образом, изомерия гидратов хлорида хрома (III) обусловлена различным распределением одних и тех же групп (Н2О и С1 ) между внутренней и внешней координационными сферами и может служить примером гидратной изомерии (разд. 13.6). [c.513]

Основные положения координационной теории. Согласно координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно заряженный, занимаег центральное место и называется комплексообразовате-л е м или центральным ионом. Вокруг него в непосредствен- ной близости расположено или, как говорят, координпро в а и о некоторое число противоположно заряженных нонов или электронейтральмых молекул, называемых лигандами (или аддендами) к образующих внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу. Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом. [c.583]

Комплексные соединения. В структуре комплексных соедине-лий можно различить координационную (внутреннюю) сферу, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя (ион или атом) и окружающих его лигандов (ионы противоположного знака или молекулы). Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. В формулах комплексных соединений координационная сфера заключается в квадратные скобки. Примерами подобных веществ являются K4lFe( N)6l, KslHgl.,], (Ag(NH3)j] l, Ks[Zn(0H)4], [c.116]

Во внешнюю или внутреннюю координационную сферу комплексного соединения входит ион медн Объяснить действие на комплексное соединение оксалата аммония и сульфида аммоиия для этого написать уравнение диссоциации комплексного иона, найти в табл. 12 Приложения значение его константы нестойкости и в табл. 8 значения произведения растворимости соответствующих солей меди. [c.130]

Важнейшим этапом в развитии химии координационных (комплексных) соединений явилось учение А. Вернера. Эти соеди-чения характеризуются наличием центрального атома (иона) комплексообразователя, который окружен определенным числом других частиц, называемых лигандами. В качестве лигандов выступают атомы, молекулы, ионы. Указанные частицы образуют вокруг центрального атома (иона) координационную сферу. Центральный атом (ион) вместе с лигандами образует внутреннюю координационную сферу комплексного соединения, которую часто называют комплексом. К внутренней координационной сфере присоединяется определенное число противоположно заряженных частиц (а иногда и дополнительное количество молекул), которые составляют внешнюю сферу комплексного соединения [c.265]

Известны комплексные соединения без внешней координационной сферы [ o(NHз)з(NO,),], 1Р1 (NH,,)2 ]J и т. п. [c.224]

Изомеризация в растворе. Поскольку частицы внешней координационной сферы в растворе можно не учитывать, реакция [c.153]

Ионизационная изомерия (метамерия) связана с взаимной переменой мест кислотных остатков во внутренней и внешней координационных сферах,-например [c.270]

I. Комплексные соединения. В структуре комплексных соединений можно различить координационную внутреннюю) сферу — группировку, состоящую из центральной частицы — комплексообразователя — иона Или атома и окружающих его лигандов (аддендов) молекул или ионов противоположного знака. В формулах комплексных соединений координационная сфера обозначается квадратными скобками. Примерами подобных веществ являются К4[Ре(СЫ)б1, KJHgl4l, [Ag(NH3)2] l, K2[Zn(OH)4l, [Сг(Н20)б]С1з. Чи ло лигандов, располагающихся вокруг комплексообразователя, называется координационным числом. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют внешнюю сферу комплекса. [c.213]

Остальные ионы находятся на более далеком расстоянии от центрального иона и составляют внешнюю координационную сферу. При написании формулы для разделения сфер внутренняя сфера вместе с комплексообразователем заключается в квадратные скоб- [c.39]

Как мы уже указывали, комплексные соединения во многих случаях проявляют высокую каталитическую активность. Специфичность каталитических функций зависит от того, что, попадая в реакционное пространство комплекса, молекула оказывается не только поляризованной в определенном направлении, но и поставленной в определенные пространственные отношения со своими партнерами по реакции. Этими партнерами могут быть соседние лиганды, и тогда реакция происходит внутри комплекса — его первой координационной сфере. Возможна активация молекулы и ее последующая реакция с частицами внешней — второй — сферы или ионами и молекулами среды. Комплексный ион способен генерировать и радикалы, развязывая таким образом цепной процесс. Важнейшее свойство комплексов в этом смысле заключается в том, что их жесткая дискретная структура является фактором отбора, стимулирующим определенные реакции и направляющим химическую эволюцию по некоторым особым путям. [c.231]

Какие комплексные частицы не имеют внешней координационной сферы [c.110]

Лигандами могут служить и электронейтральные молекулы, но имеющие полярный характер (такие, как N1 3, Н2О и т. п.), а также мягкие , неполярные молекулы, способные поляризоваться в электрическом поле иона-комплексообразователя. Сложный нон или молекула, образованные комплексообразователем с определенным числом аддендов, представляют собой внутреннюю координационную сферу. Практически все химические связи внутри этой сферы, как уже отмечалось, имеют неионогенный характер. Ионы, расположенные вне указанной сферы и связанные с ней иопогенно, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Е1 приведенных выше структурных формулах внутренняя координационная сфера обозначена буквой А, а внешняя сфера —буквой [c.223]

Какие химические связи существуют между комплексной частицей и частицами, образующими внешнюю координационную сферу комплекса [c.110]

Для комплексов диссоциация протекает в незначительной степени, зависящей от энергии и полярности донорно-акцепторной связи между комплексообразователем и лигандом, в то время как ионы, составляющие внешнюю координационную сферу комплексного соединения, в растворе существуют самостоятельно. Например, [c.210]

Решение. В водном растворе комплекс [Ag(NH3)2]N03, как и все комплексы ионного типа, полностью отщепляет анион внешней сферы. Внутренняя координационная сфера диссоциирует частично по схеме [c.215]

В каждом комплексе различают центральный атом илн ион, вокруг которого координируются несколько нейтральных, непосредственно связанных с ним атомов, ионов или атомных групп, называемых лигандами. Число лигандов — молекул или ионов, которые находятся во внутренней координационной сфере центрального иона, называют координационным числом. Известны комплексы, у которых координационные числа имеют значения от 2 до 8 однако наиболее распространены комплексы с координационными числами 6 и 4. Ионы, находящиеся во внешней координационной сфере, связаны с комплексообразующим ионом электрическими силами. Например [c.55]

В ряде случаев образуются комплексные соли одинакового состава, но с различным расположением групп во внешней и внутренней координационных сферах, например [c.57]

Полученные результаты объясняют тем [150 151, 1, с. 46], что при алкилировании бензола пропанолом-1 в присутствии хлорида (или бромида) алюминия в системе находятся слабый внешний комплекс бензола с катализатором, довольно стабильный комплекс с переносом заряда пропанол-1 — хлорид алюминия, л-комплексы алкилбензолов с неполной локализацией заряда на а-углеродном атоме. Отсутствие алкилкатионов при алкилировании н в момент разложения указанных выше систем дает основание считать, что изомеризация через карбониевоионный механизм может иметь место при атаке алкилирующим комплексом субстрата с образованием тройного комплекса в координационной сфере алюминия [c.140]

Сольватная изомерия заключается в различном распределении молекул 1Боды или другого растворителя между внутренней и внешней координационными сферами. Например, эмпирической формуле СгС1з-6Н 0 отвечают три сольватных изомера [c.69]

К ионизационной б.тизка сольватная изомерия, заключаю-шаяся в различном распределении молекул растворителя, в частности волы гидратная изомерия), между внутренней и внешней координационными сферами. Например, составу o(NOj), (Л Ня)=, НгО отвечают два изомера [ otNHabNOa] (М0з)2Н20 и [ o(NH3)sH20](N03)3. [c.141]

В этой теории на первый план выдвигается принцип координации. Координирующий ион (М ) или атом металла окружен противоположно заряженными ионами или нейтральными молекулами, образующими геометрически правильную структуру. Координирующий ион-атом является центральным и называется колплексо-образователем, а окружающие его частицы (ионы, молекулы) — лигандами (иногда их называют аддендами). Число лигандов, непосредственно связанных с комплексообразователем, образующих внутреннюю координационную сферу, определяет его координационное число. Ионы или другие частицы, не разместившиеся во внутренней сфере, составляют внешнюю сферу. Внутренняя сфера при записи химических формул отделяется от внешней, как правило, [c.224]

Центральный атом Лиганды Координационное число Внутренняя сфера Внешняя сфера Сг + НзО 6 [Сг(Н20)б + С1- Ай+ ск- 2 [Ак(СЫ21- К+ Р1 + КНз С1 4 [Р1(ЫНз)2СЫ N1° СО 4 [№(С0),1 [c.86]

Сольватная изомерия обусловлена различным положением молекул растворителя во внутренней и внешней координационных сферах, например [PtEn l4]-2Py и [PtEnPyj la] Ij. [c.270]

Бывают и другие виды изомерии комплексных соединений. Так, ион, находящийся в одной координационной сфере, например во внешней, может обменяться местом с ионом, который помещается во внутренней сфере, при этом получатся два ионных нэомера. Примером служат соединения СО(ЫНз)5Х]У и [Со(ЫНз)5У]Х. Это явление называется нонизацнонной изомерией. К нему близко примыкает и гидратная изомерия, для которой характерен переход молекул воды из одной сферы в другую. Известны гидратные изомеры комплексов хрома [Сг(Н20)б]С1з, окрашенный в светло-фнолетовый цвет, и [Сг(Н20)4СЬ]С1 зеленого цвета. [c.222]

Например, известное всем соединение Кз[Ре(СМ)б] — красная кровяная соль — типичный представитель подобных соединений. Здесь центральный ион металла Ре является комплек-сообразователем. Он координирует вокруг себя 6 ионов СЫ , образующих вместе [Ре(СЫ)бР — комплексный ион, или внутреннюю сферу комплексного соединения. В формуле соединения эта координационная сфера заключается в квадратные скобки. 3 иона К+ образуют внешнюю сферу комплекса. [c.367]

Комплексное соединение (и.пи сокращенно комплекс) состоит из атома металла-комплексообразователя М, с которым связаны лиганды (старое название — ядденды) Ь. Атом М и лиганды Ь образуют внутреннюю сферу комплекса (или внутреннюю координационную сферу комплекса). Эта внутренняя сфера комплекса обычно при написании формулы соединения заключается в квадратные скобки. Лигандами могут быть нейтральные молекулы (обычно — основного характера), отрицательно заряженные анионы (ацидогруппы). Простые положительно заряженные катионы в роли лигандов не выступают. Если внутренняя сфера комплекса несет отрицательный или положительный заряд, то для компенсации этого заряда (все индивидуальные соединения в обычных условиях — электронейтральны) необходимы ионы, образующие внешнюю сферу. Во внешней сфере могут находиться не только ионы, но и нейтральные молекулы, очень часто — молекулы воды (в том числе так называемая кристаллизационная вода). [c.180]

Отметим, что сказанное относится к частицам внутренней координационной сферы. Во внешней же сфере присутствуют катионы или анионы с зарядами, соответствующилги их ионному состоязгаю. Например, в комплексе К2[Ре(СН)б1 во внешней сфере имеются четыре катиона калия к". Во внешней сфере комплекса [Ag(NHз)2] l находится хлорид- [c.189]