Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых электролитов

В насыщенный раствор малорастворимого электролита могут быть введены ионы, способные с ионами этого электролита образовывать другой малорастворимый электролит. В таких случаях первый малорастворимый электролит в большей или меньшей степени превращается во второй. Если зарядность катиона и аниона обоих электролитов одинакова, возникающие равновесия мож- [c.119]

Растворимость веществ отвечает концентрации их насыщенных растворов (см. 2.12). Если сильный электролит малорастворим в воде, то его насыщенный раствор будет весьма разбавленным. В насыщенном растворе соли всегда присутствует некоторое количество твердого вещества в виде осадка. Между ионами А+ и В- малорастворимого сильного электролита АВ и его осадком при постоянной температуре устанавливается состояние гетерогенного ионного равновесия [c.258]

Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита всякий раз, как только произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в растворе превысит величину произведения растворимости, образуется осадок. Так, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить другой, хорошо растворимый электролит, содержащий общий с сульфатом кальция ион, например, сульфат калия, то вследствие увеличения концентрации ионов SO4 равновесие сместится в сторону образования кристаллов aS04 ионы Са + и SO будут удаляться из раствора, образуя осадок. Процесс будет идти до тех пор, пока произведение концентраций этих ионов станет равно произведению растворимости aS04. В итоге количество сульфата кальция в растворе уменьшится. [c.251]

Во всяком насыщенном растворе, который соприка сается с твердой фазой (осадком) растворенного вещества, имеет место равновесие между веществом в растворе и тем же веществом в осадке. Если растворенное вещество сильный, малорастворимый электролит, например малорастворимая соль, то насыщенный раствор содержит только отдельные ионы этой солн, которые и находятся в равновесии с осадком, например [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология