Калий сульфат

Сульфит натрия, сульфат натрия, сульфит калия, сульфат калия, сульфид калия. [c.211]

Составьте молекулярное и ионное уравнения реакций между хлоридом натрия и серной кислотой хлоридом железа (III) и нитратом серебра сульфатом меди (II) и гидроксидом калия сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. [c.81]

Хлорид калия Перманганат калия Сульфат железа Сульфат аммония [c.172]

КАЛИЙНЫЕ УДОБРЕНИЯ — вещества, применяемые для питания растений основным питательным элементом в них является калий. Содержание калия в удобрениях определяют количеством процентов К2О. В качестве калийных удобрений применяют сырые природные соли, содержащие калий — сильвинит, каинит и др., или продукты переработки природных солей — хлорид калия, сульфат калия-магния, а также золу растений. [c.114]

Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Нитрат калия Нитрит калия Нитрит натрия Сульфат калия Хлорид калия Сульфат магния [c.185]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Многие растения страдают от избытка ионов хлора. К таким растениям относятся картофель, виноград, табак. Одной из мер борьбы с вредным влиянием хлора является внесение удобрения, содержащего хлориды, с осени с расчетом на вымывание ионов хлора из почвы. Но наилучшим решением в этих случаях явилась бы замена хлорида калия бесхлорными удобрениями, такими, как сульфат калия или нитрат калия. Сульфат калия получают у нас переработкой солей прикарпатских месторождений. [c.85]

Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II) [c.225]

Ильина 3. П., Тимошенко В. И., Яковлева Т. Н. н др. Влияние валентного состояния ванадия на скорость окисления нафталина на ванадий — калий — сульфат — силикагелевом катализаторе//Труды четвертого международного симпозиума Гетерогенный катализ . Ч. 2.—Варна Болгарская АН.— [c.27]

Хлористый калий Сульфат калия Калийная селитра [c.262]

Параформ - - серная кислота -f нитрат калия Сульфат церия -f олеум То же [c.322]

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Рассмотрите электролиз расплава и раствора хлорида калия, сульфата магния, нитрата серебра. [c.151]

Окислитель (перманганат калия сульфат церия(IV)), стандартный [c.133]

При взаимодействии каких всществ можно получить дигидроортоантимонат натрия, метахромит натрия, гндроортоарсенат калия, сульфат гидроксо-алюминия Составить уравнения реакций. [c.38]

Дегидратация органических веществ большей частью протекает при участии катализаторов. В гомогенной среде дегидратация проводится в присутствии минеральных или органических кислот, их солей и производных. Так, наиример, для этой цели используются серная кислота, метафосфорная, фосфорная, /г-толуолсульфокислота, щавелевая кислота, бисульфат калия, сульфат магния, пятиокись фосфора, хлорокись фосфора, хлористый цинк и др. [c.161]

Изучите влияние ионной силы раствора на растворимость. Определите растворимость буры в 0,1 М или 0,01 М растворах хлорида калия, сульфата калия. Будет ли изменяться растворимость, если воспользоваться солями натрия [c.242]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава МеН. Выход продукта равен 30%. При разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид МеОН, к которому прилили избыток раствора серной кислоты. Раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. Какой металл был взят Какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора Ответ калий сульфат калия массой 652,5 г. [c.231]

ВНИИ НП-117Т Экстракт очистки трансформаторного масла, каптакс, стеарат хрома, нафтенат калия, сульфат натрия, 1,4-бутиндиол Шлифование сталей, рабочая жидкость для гидросистем [c.478]

Нитрат натрия Сульфат натрия Сульфит натрия Тиосульфат натрия Фторид натрия Хлорид натрия Бромид натрия Бромид калия Иодид калия Карбонат калия Нитрат калия Нитрит калия Сульфат калия Хлорид калия [c.318]

В пробирках находятся растворы фосфата натрия, нитрата калия, сульфата меди, хлорида аммония и хлорида железа (III). Используя качественные реакции, определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.66]

Нитрат кальция Сульфат аммония Карбамид Хлорид калия Нитрат калия Сульфат калия [c.274]

Оборудование и реактивы. Мерные колбы на 100 мл. Пробирки. Возогнанный иод. Иодид калия (концентрированный и 10%-ный растворы). Серная кислота. Дихромат калия. Сульфат кобальта (II). Дистиллированная вода. [c.25]

Для работы требуется-. Газовая горелка. — Тигельные щипцы. Нихро-мовая проволока длиной 5—7 см и диаметром около 1 мм. — Крышка от фарфорового тигля. — Часовые стекла, бюксы и тигли. — Стеклянная трубка длиной около 20 см и диаметром 5—6 мм. — Пробирки. — Булавки. — Спички. — Листы бумаги 10Х 10 см. — Бромид калия. — Сульфат натрия безводный. — Предмет для контрольного взвешивания. [c.9]

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Слабокислые электролиты цинкования содержат хлорид или сульфат цинка и хлориды аммония, натрия или калия, сульфат аммония, а также специальные блескообразующие добавки или нх композиции. В качестве таких композиций применяют Лимеда 2п-8Р, Цинкостар А7, ДХТИ-102, ДХТИ-104, болгарскую композицию Универ и др. В присутствии указанных добавок осаждаются блестящие, мелкокристаллические покрытия, лучшего качества, чем из кислых электролитов. Рассеивающая способность этих электролитов также значительно выше кислых. Оптимальное значение кислотности находится в интервале pH [c.21]

Напишите уравнения электролиза водных растворов йодида калия, сульфата кальция с инертными электродами. [c.271]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

В пробирках даны твердые вещества. а) Ре Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ а) су.пьфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия б) карбоиат калия, сульфат калия, хлорид аммония в) сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия. [c.145]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Формулы и названия двойных солей начинаются с катиона, имеющего более высокую степень окисления А1К(504)2- 12Н2О — алюминия-калия сульфат. [c.33]

Приборы и реактивы. Весы техно-хнмические. Разновесы. Чассоые стркла. Стаканы химические вместимостью 100 мл. Стеклянные палочки. Воронка Бюхнера. Колба Бунзена. Насос водоструйный. Штатив с кольцом. Фильтровальная бумага. Шпатель. Сетка асбестированная. Л икроскоп. Предметные стекла. Сульфат калия. Сульфат алюминия, кристаллический. Вода дистиллироваиная. [c.190]

Сернокислый калий (сульфат калия) K2SO4 — белое кристаллическое вещество. Применяется главным образом как удобрение. [c.403]

Растворы хлорида железа (Ш) гексацианоферрата (Г1 и Ш) калия сульфата меди (Г1) перманганата калия гексанитрокупрата (П) натрия и свинца - 0,5 моль/л аммиака, соляной кислоты, едкого натра - 2 моль /л пероксида водорода с массовЬй долей 3 % серной кислоты - 1 моль/л антимоната калия (насыщенный). [c.85]

Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ бромоводородиая кислота, гидроксид лития, селеновая кислота, нитрат железа (П1), сульфит калия, сульфат алюминия. Проверьте сумму зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.263]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.80 , c.118 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.408 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.234 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.284 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.30 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.50 , c.460 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.224 , c.226 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.390 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.376 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.459 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.327 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.215 , c.384 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.119 , c.124 , c.127 , c.137 , c.146 , c.152 , c.153 , c.168 , c.187 , c.199 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.91 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.147 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.14 , c.53 , c.264 , c.285 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.386 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.390 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.449 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.55 , c.289 , c.307 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.139 , c.173 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.213 , c.214 , c.237 , c.238 , c.279 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.352 , c.358 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.289 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.11 , c.36 , c.303 ]

Общая химия (1968) -- [ c.387 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.81 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.189 , c.201 , c.203 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.644 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология