Кальций сульфат

Напишите формулы следующих солей сульфата калия, нитрата бария, карбоната натрия, ортофосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа, хлорида меди, силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида калия. [c.17]

Эксикаторы — емкости из толстостенного стекла — предназначены для высушивания твердых веществ. Различают обычные и вакуум-эксикаторы (рис. 9). В последних имеется тубус, в который на резиновой пробке вставляют трубку с краном. Эту трубку через манометр и предохранительную склянку соединяют с водоструйным насосом и создают в эксикаторе вакуум. Вещество, которое подвергают сушке, на часовом стекле или чашке Петри ставят на фарфоровую подставку, лежащую на выступающих бортах средней части эксикатора. В качестве осушающего агента применяют безводные хлорид кальция, сульфат магния, сульфат натрия, натронную известь, гидроксид натрия, оксид фосфора (V) [c.20]

Чтобы наметить рациональную схему анализа, необходимо уточнить перечень определяемых элементов и затем установить хотя бы ориентировочно, к какому типу относится анализируемый материал. Решение этой задачи сводится к выполнению некоторых пробных качественных реакций. Известные указания на свойства и состав анализируемого материала дает его происхождение. Светлая окраска позволяет считать, что материал является смесью соединений натрия или кальция и магния или содержит значительное количество кремниевой кислоты. Необходимо испробовать растворимость такого материала в воде, определить реакцию водного раствора, качественно проверить его на присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов. Если материал заметно не растворяется в воде, ни на холоде, ни при нагревании, следует подействовать на него разбавленной (1 2) соляной или азотной кислотой. При этом может начаться выделение газов, состав которых можно часто установить по запаху или специальными реактивами. Кислотный раствор следует качественно проверить на присутствие железа, кальция, сульфатов, фосфатов, меди и т. д. Интенсивность качественных реакций дает возможность судить и об [c.411]

Кальций сульфат см. Кальций сернокислый [c.258]

Двойной суперфосфат — концентрированное фосфорное удобрение, которое получается разложением фосфатов фосфорной кислотой. Он содержит в 2—3 раза больше РгОвусв, чем простой суперфосфат. В двойном суперфосфате содержится 42— 49% Р2О5, в том числе в водорастворимой форме 37—40% Р2О5. Фазовый состав двойного суперфосфата отличается от состава простого суперфосфата значительно меньшим содержанием сульфата кальция. Сульфат кальция может присутствовать лишь при разложении фосфата фосфорной кислотой, загрязненной сульфат-ионом, или при наличии сульфата в исходной фосфорной руде. [c.241]

Стеклообразователи, создающие основу стекла оксиды кремния и свинца (П), карбонаты натрия, калия и кальция, сульфаты натрия и бария, борная кислота, бура, оксид алюминия. [c.316]

Этиловый спирт — бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Плотность его 0,79, температура кипения 78,3° С. С водой этиловый спирт смешивается в любом соотношении. 96%-ный водный раствор этилового спирта называют ректификатом. Эту смесь нельзя разделить простой перегонкой. Имеющуюся в спирте воду (47о) можно удалить путем связывания ее некоторыми химическими веществами (оксид кальция, сульфат меди и др.). Спирт, не содержащий воды, называют абсолютным спиртом. [c.331]

Имеется семь пробирок со следующими растворами баритовая вода, известковая вода, едкий натр, соляная кисло га, хлорид бария, хлорид кальция, сульфат калия и восьмая пробирка с дистиллированной водой. Определить, какой раствор находится в каждом сосуде, [c.442]

Нитрат кальция Оксид кальция Гидроксид кальция Ортофосфат кальция Сульфат кальция Сульфат кальция, гидрат Карбонат кадмия Хлорид кадмия Нитрат кадмия, гидрат [c.39]

Важнейшие соли кальция — сульфат, фосфаты, хлорид — были рассмотрены при описании солей соответствующих кислот. [c.249]

КАЛЬЦИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ (КАЛЬЦИЙ СУЛЬФАТ) [c.151]

Для перевода в ацетаты галогениды щелочных металлов перед титрованием обрабатывают ацетатом ртути, фториды — ацетатом кальция, сульфаты — ацетатом бария. [c.346]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Носители (сорбенты). В качестве носителей в осадочной хроматографии используются вещества с развитой поверхностью, химически индиферентные к компонентам анализируемого раствора и к растворителю (за исключением, когда носитель одновременно является осадителем, например, диметилглиоксим и т. п.). Такими свойствами обладают силикагель, оксиды алюминия, цинка, кальция, сульфат бария, кварц, стеклянный порошок, глинистые минералы и др. Чем мельче дисперсность носителя, тем более компактными будут зоны отдельных осадков в колонке. Однако чрезмерно мелкозернистый носитель препятствует протеканию раствора через колонку. Целесообразно использовать носители с диаметром зерен 0,02—0,10 мм. [c.226]

Нитрат кальция Сульфат аммония Карбамид Хлорид калия Нитрат калия Сульфат калия [c.274]

В небольшой химический стаканчик с раствором жидкого стекла (15—20 мл) опустите по два кристалла солей хлорида кальция, сульфата меди, сульфата никеля. Обратите внимание на появление и рост длинных окрашенных нитей образующихся солей кремниевой метакислоты. Отметьте их цвет и напишите ионные уравнения реакций их получения. Появление длинных цветных нитей обусловлено явлением осмоса в связи с образованием мономолекулярных полупроницаемых оболочек из получающихся малорастворимых силикатов. [c.160]

Ступенчатая дегидратация двуводного сульфата кальция. Сульфат кальция образует два кристаллогидрата aSOi -0,5 Н2О и aS04 -21 20 (см. гл. И, 4). Первая ступень дегидратации двуводного сульфата кальция приводит к превращению его в полуводный. Такая частичная дегидратация двуводного сульфата кальция происходит тогда, когда давление диссоциации в этом процессе превосходит давление водяного пара в окружающей среде. [c.197]

Эфирную вытяжку через верхнее отверстие делительной воронки выливают в отдельный сосуд, водный раствор снова переносят в делительную воронку и извлекают экстрагируемое вещество новой порцией эфира, поступая точно так же, как и в первый раз. Экстрагирование повторяют, пока не будет использовано все количество эфира, предназначенное для этого. Если соединение плохо растворяется в эфире, следует проверить полноту извлечения его из водного слоя. Для этого проводят дополнительную операцию экстрагирования небольшим количеством чистого эфира и несколько капель экстракта выпаривают на стекле, оценивая на глаз количество остающегося остатка. Эфирные вытяжки собирают в один сосуд и сушат с помощью соответствующего осушающего средства (хлористый кальций, сульфат магния и т. д.). [c.109]

Хлористый кальций, сульфаты натрия или магния, металлический натрий, пятиокись фосфора, ацетат натрия Хлористый кальций, сульфаты натрия [c.45]

Хлорид кальция, сульфаты натрия н магния, металлический натрий [c.296]

Хлорид кальция, сульфаты натрия и магння [c.296]

Гидроксиды натрия и калия, карбонат калия, оксид кальция Сульфаты иатрия и магния [c.296]

Хлорид кальция, сульфаты натрия и магния, оксиды кальция и бария, металлический натрий [c.296]

Такие вещества, как фосфорный ангидрид, серная кислота, хлористый кальций, сульфаты магния и натрня, удовлетворяют обоим требованиям и поэтому применяются наиболее часто. Сульфат кальция, обладающий высокой эффективностью, имеет, однако, лишь незначительную осушающую мощность. [c.46]

Хлорид кальция, сульфат натрия, сульфат магиия, натрий (метал) [c.243]

В качестве коагулирующих агентов испытывались хлористый натрий и кальций, сульфат алюминия в комбинации с кислотами — уксусной и серпой. Луч щие результаты получаются при применении хлористого натрия и серной кислоты. [c.187]

Мешающее влияние сульфат-ионов ста1н0внтся заметным, когда их содержание в десять раз превышает содержание кальция в растворе. Интенсивности излучения больше при длине волны 624 нм, яо симбатиы при обеих длинах волн. Из диаграммы можно определить избыточное количесугво суль-фат-ионов, которое оказывает мешающее влияние при определении кальция. Сульфат-ионы также можно предварительно удалить с помощью ионного обмена. [c.382]

Сульфаты встречаются в большинстве природных вод, а также в сточных водах. В результате обменных реакций с цементным камнем вода, с ним соприкасающаяся, постепенно насыщается сульфатом кальция. Сульфат кальция может далее взаимодействовать с гидроалюминатом кальция. При этом получается высокосульфатная форма гидросульфоалюмината кальция ЗСаО А12О3 ЗСаЗО 31(32)Н20, образующаяся с большим увеличением объема, так как она кристаллизуется с 31—32 молекулами воды (см. гл. И, П). Рост ее кристаллов вызывает разрушение цементного камня и бетона. [c.190]

Приборы и реактивы. Прибор для получения СОз- Центрифуга. Тигель. Предметное стекло. Ступка с пестиком. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Химический стакаи диаметром 3 см. Пробирка (обезжирс1[ная). Магний (в порошке и лентой). Силикагель. Кварцевая трубка. Трубка из обыкновенного стекла. Кусочки стекла. Гидроксид натрия. Карбонат натрия. Кусочек ткани. Асбсст (минерал). Тальк (минерал). Хлорид кальция. Сульфат меди. Сульфат никеля. Растворы соляной кислоты (2 и 4 н,, пл. 1,19 г/с. ), жидкого стекла (насыщенный), фенолфталеина, метилового фиолетового или фиолетовых чернил и спирта. [c.157]

Объясняется это тем, что растворимость сульфата стронцня меньще растворимости сульфата кальция. Сульфаты свинца и бария останутся и осадке, так как их растворимость меньше растворимости сульфата стронция. [c.95]

Носителями чаще всего вь бщзают силикагель, крахмал, оксиды алюминия, кальция, сульфат бария, ионообменные смолы и т. д. Носитель используется в тонкодисперсном состоянии с размерами частиц около 0,02—0,10 мм. [c.282]

Осаждаемой формой называют то соединение, которое выделяется из раствора анализируемого вещества при действии реактива-осадителя. Весовой формой называют соединение, в виде которого взвешивают осадок после доведения его до постоянного веса. Например, при определении содержания кальция его осаждают в виде оксалата каль-. ция СаСаО -НзО, а взвешивают в виде карбоната кальция СаСОз, окиси кальция СаО или сульфата кальция aS04. El этом методе осаждаемая форма — оксалат кальция, весовая форма — карбонат кальция, сульфат кальция или окись кальция. Весовую форму обычно получают прокаливанием осаждаемой формы. [c.291]

Разновидности и способы приготовления палладиевых катализаторов аналогичны описанным для платиновых. Широко употребляется в лабораториях палладий, нанесенный на карбоиат кальция (бария) или сульфат бария. Для получения этих катализаторов све-жеосажденный карбонат кальция (сульфат бария) замешивают с раствором хлорида палладия при температуре 50-60 °С и после адсорбции соли палладия осадок отфильтровывают, тщательно промывают водой и высушивают. Адсорбированная на поверхности носителя соль восстанавливается до металлического палладия водородом в процессе гидрирования. Палладиевая соль может быть также восстановлена щелочным формалином или водородом сразу после смешения ее раствора с горячей суспензией носителя в процессе приготовления катализатора. [c.20]

В ряде случаев металлический натрий используется в органическом практикуме для окончательного высушивания некоторых органических веществ (например, углеводородов, третичных аминов, простых эфиров). Натрий нельзя применять для высушивания алкилгалогенидов, карбонильных соединений, карбоновых кислот, нн-тросоединений, спиртов. При использовании натрия в качестве осушителя основная часть влаги должна быть предварительно удалена из веш.ества прокаленными осушителями (хлористый кальций, Сульфат натрия и др.). Вещества, высушиваемые над натрием, помещают в сосуд, снабженный пробкой с хлоркальциевой трубкой (выделяется водород). Если обезвоживание вещества завершается перегонкой над натрием, то для этого берут свежую порцию натрия. Оставшийся натрий следует сразу же удалять из сосуда. Будучи оставлен на длительное время, он постепенно с поверхности реагирует с влагой воздуха, образуя корку едкого натра, а последний, поглощая двуокись углерода из воздуха, превращается в соду. Образовавшиеся гранулы, внутри которых сохраняется металлический натрий, внешне напоминают обычно применяемые осушители. Если, по неведению, в такую посуду неосторожно налить воду, может произойти сильный взрыв. [c.279]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

При силикатной обработке воды теплосети с высокой сульфатно-кальцевой жесткостью более 2 мэкв/л соотношение в этой воде кальция, сульфатов, силикатов должно быть в пределах растворимости, исключающих выпадение из растворов Са504 совместно с Са810з, [c.159]

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ aSOi, <пл 1450 °С (с разл.) плохо раств. в воде. В природе — минералы гипс (дигидрат) и ангидрид. Получ. сплавлением СаСЬ с K2SO4. Примен. в произ-ве вяжущих материалов. Искусств, кристаллы К. с., легированного Мп или Sm,— термолюминесцентный материал. Гипс — флюс при плавке окисленных никелевых руд, наполнитель в произ-ве бумаги, удобрение, материал для изготовления слепков, лепных украшений. См. также Гипс строительный, Цемент. [c.238]

Неорганические С. находят широкое применение. Напр., аммония сульфат-азотяое. удобрение, натрия сульфат используют в стекольной, бумажной пром-сти, произ-ве вискозы и др. Прир. сульфатные минералы-сырье для пром. получения соед. разл. металлов, строит, материалов и др. См. также Алюминия сульфат, Бария сульфат. Железа сульфаты. Кальция сульфат и др. в. п. Данилов. [c.456]

Серная кислота Сульфат железа(III) Сульфат кальция Сульфат магния Сульфат меди(II) Сульфат иатрия Сульфат калия Тстрасульфид иатрия Тиосульфат натрия Фторид бора Хлор [c.231]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.172 , c.296 , c.322 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.149 , c.151 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.13 , c.28 ]

Химия (1978) -- [ c.522 , c.523 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.303 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.238 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.295 , c.374 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.41 , c.59 , c.66 , c.68 , c.324 , c.395 , c.396 , c.453 , c.480 , c.494 , c.503 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.40 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.96 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.111 , c.112 , c.113 , c.117 , c.468 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.269 , c.316 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.235 , c.263 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.279 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.140 , c.187 , c.403 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.249 , c.250 , c.389 , c.390 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.241 , c.376 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.73 , c.169 , c.318 , c.326 , c.452 , c.459 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.159 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.361 , c.364 , c.365 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.483 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.361 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.127 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.196 ]

Общая химия (1974) -- [ c.550 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.236 , c.289 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.54 , c.146 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.247 , c.248 , c.385 , c.387 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.249 , c.250 , c.389 , c.390 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.78 , c.180 , c.335 , c.342 , c.444 , c.449 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.43 , c.57 , c.80 , c.81 , c.131 , c.134 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.148 , c.225 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.381 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.51 , c.134 , c.134 , c.161 , c.161 , c.172 , c.172 , c.176 , c.176 , c.190 , c.247 , c.287 , c.287 , c.317 , c.340 , c.349 , c.516 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.303 ]

Общая химия (1968) -- [ c.612 , c.621 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.39 , c.296 , c.559 , c.603 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.241 , c.282 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.335 , c.337 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология