Активность воды в насыщенных растворах солей

АКТИВНОСТЬ воды в НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ПРИ 25°С [c.600]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, растворы неэлектролитов должны вести себя как идеальные, а коэффициенты активности неэлектролитов должны быть равными единице нри любом значении ионной силы. Экспериментально показано, что коэффициенты активности неэлектролитов в растворах меньше отклоняются от единицы, чем коэффициенты активности электролитов. Однако очевидно, что если добавление электролита оказывает высаливающее действие , то коэффициент активности неэлектролита должен возрастать с увеличением ионной силы раствора. Допустим, что 5ц, — растворимость неэлектролита в воде, больше — его растворимости в растворе соли. В обоих случаях при наличии насыщенного раствора должно существовать равновесие между раствором и твердым веществом отсюда следует, что активности неэлектролита в этих двух растворах равны. Следовательно [c.26]

Последовательность выполнения работы. Приготовить растворы соли (например, хлорида натрия) в воде концентрации (моль/1000 г) 1 2 3 4 5. На установке, описанной на с. 162, измерить давление насыщенного пара чистой воды и над приготовленными растворами, начиная с меньших концентраций. Измерения провести при температурах (°С) 50, 60, 70. На основании полученных экспериментальных данных а) рассчитать активность воды в указанных растворах при различных температурах по формуле б) построить график в координатах lgaпJO—1/7 и по тангенсу угла наклона кривой определить парциальную молярную т лоту растворения воды, ДЯ,, при разных концентрациях соли (дЯр5 д = 2,3 а) в) рассчитать химические [c.178]

Удельное сопротивление насыщенного раствора труднорастворимой соли А (см. таблицу на с. 311) при 298 К равно р. Удельное сопротивление воды при той же температуре рн,о = 1 10 Ом м. Вычислите 1) растворимость соли А в чистой воде 2) произведение растворимости вещества А, приняв, что коэффициенты активности ионов = 1 (растворы сильно разбавлены) 3) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества В 4) растворимость вещества А в растворе, содержащем 0,01 моль вещества С. Вещества А, В, С полностью диссоциированы. [c.310]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли Л в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [92]. Для этого нанесем на диаграмму рис. 5.1 кривую растворимости соли В. Для какого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (подобные данные для некоторых электролитов можно найти в Приложении II или [c.48]

Заданному определенному значению а соответствуют некоторые значения хь уь Хг и 22, которые можно найти при помощи общей формулы растворимости (VI. 4) или по графику, изображающему связь между активностью воды и составом насыщенных растворов соли X (в присутствии солей V или 2). Значение приведенных концентраций Хо, уо, го известны (см. табл. VI.3 или работу [13]). Подставляя заданные величины у я г ъ формулы (VI. 5) й (VI. 7), находим некоторые х и х". Повторяем подобные вычисления для двух-трех значений а. [c.113]

В качестве стандартных растворов использовали насыщенные растворы солей (при наличии твердой фазы) с известной активностью воды [12]. [c.201]

АКТИВНОСТЬ ВОДЫ в НАСЫЩЕННЫХ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ ПРИ 25 С [c.600]

Если спиртовой и водный растворы соли находятся в равновесии с твердой солью, то они находятся в равновесии и между собой. Растворенная соль в этих растворах имеет одинаковую активность. Перенос вещества из насыщенного раствора в одном растворителе в насыщенный раствор в другом растворителе не сопровождается работой, если они насыщены по отношению к твердой фазе одного состава. (Если растворы находятся в равновесии с разными кристаллосольватами, то работа переноса уже не равна нулю.) Для насыщенных растворов абсолютная активность растворенного вещества при данной температуре является величиной постоянной а = onst, Яц = = Янь- Отсюда следует, что концентрационная активность а насыщенного раствора соли в неводном растворителе, умноженная на 7 том же растворителе, равна концентрационной активности в растворителе, выбранном в качестве стандартного, т. е. в воде а в7о = al, откуда [c.65]

Механизм высаливания может быть различным. При добавлении к раствору электролита другого электролита с одноименным ионом произведение концентраций ионов растворенного вещества может превысить его произведение растворимости (ПР), т. е. произведение концентраций (при неполной диссоциации — активностей) этих ионов в насыщенном растворе, и избыток вещества выделяется в твердую фазу. (ПР = а 1ш 1 где а и —концентрации или активности ионов Пх и 2 — коэффициенты при ионах в уравнении диссоциации электролита). В других случаях высаливание происходит вследствие изменения структуры раствора — образования гидрат-ных оболочек вокруг частиц высаливающего вещества за счет разрушения таких оболочек у растворенных частиц. Соли, образующие кристаллогидраты (особенно с большим числом молекул воды), высаливают сильнее, чем соли, кристаллизующиеся в безводной форме. Некоторые добавки могут приводить к всаливанию вещества, т. е. к увеличению его растворимости. [c.238]

Допустим, что приготовлены отдельно насыщенные растворы каждой соли в чистой воде. Рассчитайте равновесные концентрации иодата в каждом из этих трех случаев. Коэффициентами активности пренебречь. [c.237]

На рис. VI. 12 точка А характеризует насыщенный раствор соли X, точка В—У и точка С — солей X и У. Совместное насыщение солями Х и У раствора, содержащего другие электролиты, соответствуют такому значению активности воды а, при котором удовлетворяются следующие 4 равенства, отвечающие искомым растворимостям л и г/ обеих солей [c.113]

Концентрации насыщенных растворов солей при 25° С определялись по данным справочников растворимости [7, 8, 9]. Иногда экспериментальные данные об активности воды в концентрированных, близких к насыщенным, растворах отсутствуют. Если имеющиеся опытные данные лишь немного не доходят до насыщенных растворов, проводилась графическая интерполяция или экстраполяция с помощью хорошо подобранных лекал на диаграмме крупного масштаба. В тех же случаях, когда отсутствовали опытные данные для более широкой области концентраций, значения активности воды определялись расчетным путем, с использованием различных методов [10] сравнительного расчета физико-химических свойств. Как показали контрольные расчеты, полученные таким образом численные данные вполне пригодны для практического использования. [c.363]

Гидратация и твердение. Гидратация шлакопортландцемента представляет собой более сложный процесс, чем гидратация портландцемента, так как в реакции с водой одновременно участвуют оба компонента вяжущего. При гидратации клинкерной части шлакопортландцемента образуются те же кристаллогидраты, что и при твердении портландцемента гидроалюминаты, гидросиликаты и гидроферриты кальция, комплексные соли и ги-драт окиси кальция. Под воздействием образующегося при атом насыщенного раствора извести проявляется активность стекловидных частичек гранулированного шлака и на их поверхностях также развиваются процессы гидратации и гидролиза. Гидрат окиси кальция действует как щелочной возбудитель, нарушающий структуру кислых гидратных оболочек на зернах шлака и приводящий к образованию алюминатов и силикатов кальция на основе стекловидной фазы. Алюминаты и силикаты кальция образуются в пределах оболочек из новообразований, окружающих частички шлака, при взаимодействии гелей кремневой кислоты и гидрата глинозема с гидроокисью кальция и кристаллизуются из раствора при взаимодействии гидратированных ионов алюминия, кальция и кремния. Присутствующий в составе шлакопортландцемента в качестве регулятора сроков схватывания гипс вследствие своей относительно хорошей растворимости также быстро насыщает раствор и действует как сульфат- ный возбудитель твердения шлака, приводя к образованию гидросульфоалюмината кальция. [c.442]

Осаждение в форме оксалата. В стакан наливают 2 мл 0,05М раствора соли стронция, добавляют рассчитанное количество активного раствора, содержащего Sr, 1 мл концентрированной НС1 и разбавляют водой до 15 мл. Нагревают раствор на песчаной бане до 50 С, прибавляют 3 капли индикатора метилрота или метилоранжа и нейтрализуют аммиаком (1 1), добавляя 1—2 мл избытка. Затем медленно, при сильном перемешивании, прибавляют 10%-ный раствор щавелевой кислоты — до кислой реакции плюс 1 мл избытка. Продолжая энергичное перемешивание, вводят 5 мл насыщенного ( 4%-ного) раствора оксалата аммония. Содержимое стакана разбавляют водой до 50—60 мл, кипятят 1—2 мин и оставляют на полчаса на теплой песчаной бане затем охлаждают, фильтруют и промывают осадок на фильтре небольшим объемом разбавленного раствора щавелевокислого аммония. [c.266]

Метод расчета поверхностного натяжения растворов солей, на пример, дан Товбиным и Воевудской [140], которые установили существование тесной связи между давлением пара раствора и его поверхностным натяжением. Предполагается, что электролиты, уменьшая давление насыщенного пара воды над раствором, понижают самоадсорбцию воды в поверхностном слое раствора, поэтому и происходит повышение поверхностного натяжения. Значит, поверхностное натяжение растворов электролитов не зависит от индивидуальных свойств растворенного вещества, а равнозначно определяется величиной давления насыщенного пара над раствором, т. е. активностью воды в растворе (рис. 4.9). [c.40]

В табл. 11.3 и иа рис. 11.26 и 11.27 приводятся данные для литиевых солей, применяемых в системах осушки воздуха. Как видно из этих рисунков, бромистый литий значительно лучше растворим в воде давление пара насыщенного раствора нри одинаковой температуре меньше, чем растворов хлористого лития, и, следовательно, мо/кпо достигнуть большей степени осушки воздуха. Однако в большинстве случаев степень осушки, достигаемая нри применении хлористого лития, вполне достаточна и вследствие несколько меньшей стоимости обычно предпочитают применять хлористый литий. Осушка растворами галоидных солей лития осуществляется по схемам осушки триэтиленгликолем. Важнейшая особенность растворов солей лития заключается в том, что давл( ние нара активного компонента солевого раствора практически равно нулю и, следовательно, укрепляющая секция в регенераторе не требуется. [c.267]

Для опытов приготовляли активные (содержащие микрокомпонент) и неактивные суспензии ЬаРз в 30% растворе НМОз путем обработки раствора Ьа(МОз)з фтористоводородной кислотой в присутствии азотной с последующим промыванием осадка водой до отрицательной реакции на ионы N0 . Кроме того, приготовляли насыщенный раствор ЬаРз в азотной кислоте определенной концентрации, причем для увеличения количества ионов Ьа " добавляли Ьа(МОз)з до требуемой концентрации (обычно I мг/мл) и, в случае необходимости, несколько капель титрованного раствора соли микрокомпонента (1-й путь). К приготовленному таким образом исходному раствору прибавляли неактивную (1-й путь) или активную (3-й путь) суспензию ЬаРз известной концентрации и азотную кислоту, после чего объем его доводили до некоторой постоянной для каждой серии опытов величины. [c.78]

Приведем приближенный способ построения кривой растворимости соли А в растворе соли С, если известна растворимость соли А в растворе соли В (соли В и С одновалентного типа) [51]. Для этого нанесем на диаграмму (рис. VI. 10) кривую растворимости соли В. Для кайого-то постоянного (определенного) значения активности воды а отмечаем на осях координат точки насыщенных растворов солей А, В и С, концентрации (приведенные) которых вычислены при одинаковой активности воды а (см. для некоторых электролитов в табл. VI.3 или подробно в работе [13]). Полученные точки А, В и С соединяем изопиетами АВ и АС, т. е. линиями одинаковой активности воды в растворе. Прямая АВ пересекает кривую насыщения соли А в растворе соли В в точке Ь. Затем из начала координат проводим луч ОЬ, который пересекает прямую АС в точке с — точке состава раствора А—С, насыщенного солью А. Так как точки Ь и с кривых насыщения двух пар солей (электролитов А—В и А—С) соответствуют одинаковой активности воды раствора а, то они будут отвечать насыщенным трехкомпонентным растворам соли А в присутствии солей В и С. [c.110]

Физическая и аналитическая химия. В работе [65] были определены коэффициенты активности хлорида натрия в водно-метанольном растворителе и показано, что на стеклянные электроды в области их натриевой функции не действует специфически изменение природы растворителей, в отличие от наблюдаемого ранее в области водородной функции [66—68]. В дипломных работах, выполненных в ЛГУ под руководством М. М. Шульца, давление паров воды над насыщенными трехкомпонентными растворами солей рассчитывалось методом третьего компонента [69] по данным для э. д. с. элемента [c.329]

Наиболее распространенным технологическим процессом, применяемым при подготовке воды для хозяйственно-питьевых целей, является хлорирование, т. е. обработка ее жидким хлором или веществами, содержащими активный хлор,— хлорной известью, гипохлоритом кальция, двуокисью хлора, растворами гипохлорита натрия, получаемыми насыщением раствора щелочи хлором или электролизом раствора поваренной соли. Хлорирование воды осуществляется главным образом для ее обеззараживания, сущность которого состоит в окислении веществ, входящих в состав протоплазмы клеток, что приводит к гибели бактерий. Поэтому обрабатывают воду хлором даже на артезианских водопроводах, где такое мероприятие представляет собой единственный технологический процесс водоподготовки, иногда проводимый в сочетании с аммонизацией. Помимо санитарнопрофилактического значения, хлорирование играет большую роль как один из методов обесцвечивания воды поверхностных водоемов и водотоков, устранения в ней привкусов и запахов, а также как подсобный способ улучшения процессов коагуляции, отстаивания и фильтрования. Обычно на разрушение бактериальных клеток расходуется лишь незначительная часть вводимого в воду хлора, большая его часть идет на реакции с разнообразными органическими и минеральными примесями, содержащимися в воде. [c.147]

Задача несколько осложняется в том случае, если мы хотим найти коэффициент активности таких растворов, активность воды которых меньше активности воды насыщенного раствора хотя бы одной из растворенных солей, например АК. В этом случае точка А на диаграмме (рис. 3) окажется в области сверхпересыщенных растворов, для которых, как показано в работе [6], значения т и у зависят уже от индивидуальности второго электролита, входящего в состав смешанного раствора. Таким образом, для одного и того же будем иметь две пары значений т и у, а именно иу ,2)1 полученные по данным, относящимся к смешанному раствору солей АК и ВК, и и (3,, полученные но данным о смешанных растворах АК и СК. Можно, конечно, усреднить эти данные и использовать для подсчетов формулу (20), но можно пойти и по другому пути — уточнить эту формулу таким образом, чтобы она учитывала оба варианта значений т и 7 как для соли АК, так и для других солей, входящих в состав раствора. [c.335]

Линия А Е, являющаяся множеством точек составов, насыщенных гипсом, расположена в плоскости координат Н3РО4—Са304. Соответствующие значения активностей воды для растворов, составы которых представлены линией А Е, отсчитываются на линии в объемной диаграмме. Стабильные твердые фазы кристаллизуются в отдельности гипс — на поле А ЕДг, полугидрат — выше линии ЕПг. Совместно обе эти соли насыщают раствор состава в поле ДгЕПг. [c.206]

Активность воды в насыщенном растворе соль 1 — вода обо-з ачэем через<7( . В этом состояннп .I,- — поэто.му [c.123]

Наиболее распространенным приемом обеззараживания воды является хлорирование—обработка ее жидким хлором или веществами, содержащими активный хлор (хлорной известью, гипохлоритом кальция, диоксидом хлора, растворами гипохлорита натрия, получаемыми насыщением раствора щелочи хлором или электролизом раствора поваренной соли), т Исходя из целей хлорирования, методы обработки воды хлором или солями, содержащими активный хлор, можно объединить в дне основные группы постхлорирование и прехлорирование воды (рис. 10.35). [c.934]

При потенциалах, близких к мак -еимуму тока на поверхноети металла начинается хемосорбция кислорода, который образуется из молекул воды или киелорода, находящегося в растворе. Максимум тока ( кр) соответет-вует максимальному (критическому) току растворения металла в активном состоянии. При высоких скоростях растворения металла концентрация образующихся катионов металла и анионов из раствора может превысить концентрацию насыщенного раствора соответствующей соли, и на поверхности металла образуется пленка соли, скорость растворения которой будет зависеть от диффузии ионов в глубь раствора. Однако в большинстве случаев при потенциалах, близких к Еп, на поверхности металла начинается хемо-сорбция кислорода из молекул воды, которая усиливается о ростом потенциала. [c.26]

Построение изотерм адсорбции по методу Ченеверта. Эти исследования проводятся следующим образом. Высушенные частицы выбуренного глинистого сланца помещают в эксикаторы с насыщенными растворами разных солей с давлениями паров, изменяющимися в широких пределах (табл. 8.5). После выдержки в течение 1 сут устанавливается 90 %-ное равновесие частицы шлама извлекают из эксикатора и взвешивают, рассчитывают содержание воды и строят зависимость содержания воды от относительной влажности. Активность воды в глинистом сланце при пластовых условиях определяется абсциссой точки изотермы с ординатой, равной содержанию воды в сланце при пластовых условиях. Этот параметр характеризует потенциальное давление набухания глинистого сланца, который впитывает воду из бурового раствора. Чем ниже активность воды в пластовых условиях, тем выше максимально возможное давление набухания. Содержание соли в буровом растворе на уг- [c.328]

Если раствор, который насыщается хлористым серебром, уже содержит один из ионов этой соли, например ион хлора, то а - представляет собой общую активность иона хлора в рас--творе. Так как а ,,- будет при этом больше, [ чем соответст- вующее значение в растворе, не содержащем избытка иона хлора, то величина од +, которая определяется уравнением (112) будет в этом с.аучае меньше. Таким образом, в первом приближении на основании уравнения (113) можно сделать следующий вывод в насыщенном растворе хлористого серебра, содержащем избыток ионов хлора, который обусловлен, например, присутствием в растворе хлористого калия, концентрация ионов серебра будет меньше, чем в насыщенном растворе хлористого серебра в чистой воде. Поскольку растворенное хлористое серебро можно считать полностью диссоциированным, концентрация ионов серебра является мерой растворимости соли следовательно, растворимость хлористого серебра в присутствии избытка ионов хлора меньше, чем в чистой воде. Если не происходит образования комплексных ионов, нарушающего равновесие (ср. стр. 229), растворимость любой соли в растворе, содержащем общий ион, как правило, меньше, чем растворимость этой соли в чистой воде этим обстоятельством часто пользуются в аналитической химии. [c.239]

Потенциометрическии метод определения pH позволяет нахо дить pH мутных и окращенных сред При использовании водо родного электрода в качестве индикаторного можно определять pH растворов в широком интервале (от pH ] до pH 14) Недо статком является необходимость длительного насыщения элект рода водородом для достижения равновесия Его нельзя приме нять в присутствии поверхностно активных веществ и некоторых солей [c.246]

ЛИШЬ К насыщенным растворам данной соли в средах с различными ИОННЫМИ силами. Хотя это обстоятельство в известной мере ограничивает полезность этих коэффициентов активности, тем не менее они представляют значительный интерес в качестве средства для проверки правильности теории Дебая—Г юккеля. Из уравнения (114) следует, что если соль, образующую насыщенный раствор, можно считать полностью диссоциированной, то произведение 5/ (где 5 — растворимость данной соли в растворе, не содержащем общие ионы с этой солью) должно быть постоянным. Таким образом, если 5о представляет собой растворимость соли в чистой воде, 5 — растворимость в присутствии другого электролита, не имеющего общего иона с данной солью, а /о и / — соответствующие средние коэффициенты активности, то [c.247]