Дисперсия и химические реакции в пористых средах

Тем не менее стоит особо подчеркнуть, что хорошее согласование кинетической модели с экспериментом было получено в условиях идеального неремешивания. Для реальных пористых сред такие условия существуют далеко пе всегда. Более того, в следующей главе будет показано, что существует определенная корреляция дисперсии п скорости химических реакций. Поэтому в каждом конкретном случае вопрос о выборе подходящей модели должен решаться отдельно и обязательно в стыковке с имеющимися экспериментальными данными но скорости растворения. [c.50]

Гл. 2. Дисперсия и химические реакции в пористых средах [c.51]

Поскольку модель (1.1.1) - (1.1.2) записана для макрообъемов пористой среды, подразумевается, что на масштабе представительного элементарного объема концентрации компонентов раствора выровнены, например, за счет дисперсии. Приняв масштаб нор / 10 см, характерный масштаб представительного объема Ь 10 см, скорость фильтрации V 1 см/с, коэффициент дисперсии а 1у [54], найдем характерное время выравнивания Т -1 I а - с [14]. Следовательно, в модели (1.1.1) - (1.1.2) уравнение типа (1.1.4) можно использовать лишь в случаях, когда характерное время соответствующей реакции порядка Т. Но, как правило, опо много меньше Т. Это означает, что с точки зрения макромасштабного онисания реакции в растворе совершаются мгновенно. По этой причине использование уравнений тина (1.1.4) в правых частях оставшихся М уравнений неудобно для вычислений, поскольку будет содержать большие числа в качестве пормироваппых кинетических констант. Однако нет практической необходимости искать подходящий вид этих источников (стоков), поскольку оставшиеся М уравнений могут быть заменены соответственно условиями химического равновесия вида [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология