Условия химического равновесия течения

Состояние химического равновесия определяется двумя признаками 1) если система находится в состоянии равновесия, то состав ее с течением времени при постоянных внешних условиях не изменяется 2) если система, находящаяся в равновесии, будет выведена из этого состояния вследствие внешних воздействий, то с прекращением их действия она возвратится к прежнему состоянию. При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, часто руководствуются только первым признаком. [c.245]

А2.4. Стабильность работы электродов повышается после того, как электродам позволили достигнуть химического равновесия, например в течение 24 часов. Период достижения равновесия вновь покрытых металлом электродов электролитической ячейки можно сократить, установив их в ячейку при рабочих условиях, но используя электролит (уксусная кислота 70%), содержащий 50 мг/л хлористого натрия. [c.49]

Молекулярно-статистически химическое равновесие определяется как такое состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны друг другу, при этом равновесие наступает тогда, когда состав смеси с течением времени при постоянных внешних условиях не меняется. Однако неизменяемость состава смеси с течением времени может служить признаком, достаточным для констатирования наступившего равновесия лишь в том случае, если эта неизменяемость была достигнута в итоге самой реакции, т. е. при условии, что состав смеси до некоторого времени менялся вследствие реакции, а потом перестал меняться. [c.246]

Управлять течением химического процесса и проводить его так, чтобы обеспечить максимальную скорость желаемой реакции, максимальный выход продуктов и минимальные затраты сырья, можно, только зная точно, какая из указанных выше причин преобладает. Если при заданных условиях реакция не идет в данном направлении из-за незначительных ее термодинамических возможностей или близости системы к истинному химическому равновесию (при котором ЛС имеет небольщую абсолютную величину), то для ее осуществления следует изменить условия (например, температуру, концентрации исходных веществ и давление) таким образом, чтобы термодинамические возможности реакции возрастали в нужном направлении. Из энергий Гиббса и констант равновесия можно определить окислительно-восстановительные потенциалы. И наоборот, из истинных окислительновосстановительных потенциалов двух пар можно найти АО для реакции между ними и, следовательно, константу равновесия. [c.219]

Через определенный промежуток времени наступает такой момент, когда 01 = 2, т. е. устанавливается химическое равновесие, которое с течением времени при постоянных условиях не изменяется. Концентрации реагирующих веществ, установившиеся при химическом равновесии, называются равновесными. Обычно их обозначают квадратными скобками. Например, [Ь], [Н2], [Н1] в отличие от неравновесных концентраций, обозначаемых Сг Сп Сш. [c.55]

Попытка точного аналитического исследования течений, близких К равновесным, была предпринята Рудиным [ ] полученные результаты были использованы для вывода критериев близости к условиям равновесия для частных типов химических реакций [ °]. В работе сначала рассматриваются уравнения (2 ), (3) и (5) вместе с уравнением состояния, калорическим уравнением состояния и уравнениями химического равновесия. Если / — некоторый параметр потока (например. Г, р, г и т. д.), то при заданных в некоторой точке (например, в сечении 1 на рис. 2) начальных условиях и при заданном изменении площади поперечного сечения А х) решение этих уравнений может быть записано в виде функций (х) (параметры равновесного течения). Затем рассматриваются уравнения, описывающие течение при тех же начальных условиях и той же функции А х), но при конечных скоростях реакции уравнения (2) — (5), уравнение состояния и калорическое уравнение состояния. Относительно решения этих уравнений / х) предполагается, что разность = f мала по сравнению с / , т. е. что выполняется неравенство А//Д < 1, которое служит определением течения, близкого к равновесному. Из этих двух систем основных уравнений Рудин получает затем уравнения вида [c.100]

С учетом тождества/ = / 4- А/и неравенства Д///г для любой функции Р можно получить, что Р = Р + АР, где величина Р зависит лишь от параметров локального равновесного течения, и А/" < 7 . Исходя из общих условий термодинамической устойчивости химического равновесия, можно показать ), что нри [ А/// < 1 функция О положительна, когда А/// >0, отрицательна при А/// С О и С = О при А/// = 0. Поскольку практически во всех случаях функция С при малых значениях А/// пропорциональна А/// , то будем считать, что [c.101]

К этим дифференциальным уравнениям должны быть добавлены граничные условия в точке х = —оо и в точке а = +00 (значения параметров в этих точках будут обозначаться индексами О и оо соответственно). При х = — оо все параметры течения принимают постоянные значения ((1/ёх = 0) и эти значения всех параметров, за исключением известны (ср. с пунктом в 2 главы 2). При а = +00 достигается химическое равновесие и все параметры также имеют постоянные значения (1Шх = 0). Во второй главе (ср. с 2 главы 2) было установлено, что [c.143]

Изменение условий (температура, давление, концентрация), при которых система находится в состоянии химического равновесия (1 1 = К2), вызывает нарушение равновесия в результате неодинакового изменения скоростей прямой и обратной реакции (к 02). С течением времени в системе устанавливается новое химическое равновесие соответствующее новым условиям. Переход из одного равновесного состояния в другое называется сдвигом или смещением положения равновесия. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология