Медь, свойства Менделеева периодический

Уже при жизни Менделеева появились различные варианты периодической таблицы, авторы которых пытались улучшить и усовершенствовать (часто совершенно необоснованно) классическую короткую таблицу Менделеева и развернутую длинную , предложенную им же. Так, семейство редкоземельных элементов было предложено выделить в особую интергруппу. Размещение элементов, предложенное в 1909 г. Вернером (см. [39], стр. 215), ничем принципиально не отличается от длинной таблицы, разработанной Менделеевым в 1871—1903 гг. Развернутая таблица Менделеева точнее, поскольку в ней предусмотрены места для лантаноидов и правильно в порядке возрастания атомных весов размещены церий, торий и уран. Единственная неточность в этой таблице — это помещение водорода, лития и натрия над медью, а бериллия и магния над цинком, а не над калием и кальцием. Однако это приводит к компактному расположению элементов главных групп и отчасти соответствует различию свойств и тем смещениям, которыми Менделеев указывал на неполное сходство натрия с калием, а магния с кальцием. [c.57]

Д. И. Менделеев в 1889 г. обратил также внимание на периодичность строения спектров элементов в зависимости от атомных весов. Была обнаружена связь положения элементов в периодической системе с их магнитными свойствами. А. А. Байков в 1902 г., на примере исследования сплавов меди, показал применимость начал периодичности к составу металлических соединений, образующихся в сплавах. [c.48]

Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы (1А-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (1В-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. Д. И. Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOs нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомной массы 108 и 23 соответственно. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология