Натрий нитрат

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Объясните, будут ли растворы мочевины и метилового спирта, а также хлорида натрия, нитрата кальция и сульфата железа (III) иметь одинаковое осмотическое давление при одной и той же температуре, если их молярные концентрации одинаковы [c.206]

Последовательное поглощение сероводорода и меркаптанов водными растворами карбоната натрия и едкого натра последующее потенциометрическое титрование образующихся сульфидов и меркаптидов натрия нитратом диаммин-серебра [c.61]

Появление атомных реакторов открыло новую область применения жидких металлов и расплавленных солей как теплоносителей для атомных электростанций [6, 7, 81. Особенное внимание было уделено жидким натрию, калию, МаК (натрий-калиевому сплаву), литию, свинцу, висмуту, ртути [91, хлоридам и фтористым соединениям щелочных и щелочноземельных металлов [101, а также их гидроокисям. Смесь нитрит натрия — нитрат натрия — нитрат калия не привлекла большого внимания применительно к атомной энергетике, частично потому, что имели место несколько взрывов при использовании этого вещества в ваннах для термообработки при температурах свыше 500° С. [c.267]

В отдельных пробирках находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, нитрата серебра и фосфорной кислоты. Идентифицируйте каждое вещество с помощью реакций между веществами, содержащимися в пробирках. [c.57]

Нитратные Нитрат натрия Нитрат кальция МаМОз Са(МОз)2 15.0—16,0 18.0—15,0 — — [c.260]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и иодида натрия. С помои ью каких реагентов можно определить, где какая соль находится Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. [c.74]

Взаимодействие серной кислоты с хлористым натрием, нитратом натрия или с фосфоритом. [c.175]

Расплавы гидроксида натрия, нитрата натрия и хлорида натрия при 400 "С [c.28]

Проведение опыта В. Повторяют опыт с твердыми сухими солями, например, хлоридом натрия, нитратом калия или какими-то другими легкорастворимыми солями. После этого в сосуды приливают дистиллированной воды и вновь пропускают через электроды электрический ток. [c.61]

В левой и правой частях уравнения записаны одни и те же ионы, т.е нет никаких признаков того, что химическая реакция имела место. Эти ионы могут сколь угодно долго находится в растворе, не образуя устойчивых связей друг с другом. Если же мы выпарим этот раствор, то ионам поневоле придется связаться. При этом в твердом остатке после упаривания можно будет обнаружить соединения, отвечающие всем возможным сочетаниям ионов АХ, АУ, ВХ, ВУ. Примером подобных систем могуг быть смеси растворов бромида калия и сульфата натрия, нитрата меди (П) и хлорида натрия. [c.131]

Имеются растворы едкого натра, нитрата серебра, карбоната натрия и хлорида бария. Как, используя эти вещества, определить, какое из удобрений — сульфат аммония, нитрат аммония, хлорид аммония, натриевая селитра, кальциевая селитра — представляет собой исследуемый образец удобрения Ответ поясните, приведя уравнения реакций. [c.99]

В пробирках находятся растворы фосфата натрия, нитрата калия, сульфата меди, хлорида аммония и хлорида железа (III). Используя качественные реакции, определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.66]

Составьте уравнения гидролиза солей сульфа марганца (И), бромид аммония, нитрит калия, ацетат натрия, нитрат железа (П1), карбонат цезия, сульфат диаммония-цинка (И), ортофосфат рубидия. [c.162]

Посуда, приборы и реактивы мерный цилиндр, химические стаканы, шпатели, стеклянные палочки, прибор для титрования, чашка Петри, фильтровальная бумага, 0,2 %-ный раствор силиката натрия, нитрат свинца. [c.97]

Оборудование и реактивы к опытам Т0.29—10.38. Штатив с пробирками. Горелка с треногой и керамическим треугольником. Фарфоровый тигель. Два стакана на. 200—25(0 мл. Тигельные щипцы. Тугоплавкие пробирки. Металлический штатив с лапками. Колонка (трубка) с активированным углем. Аппарат Киппа, заряженный мрамором и соляной кислотой. Сухие реактивы сахарный песок, оксид меди (I), активированный уголь (можно из противогаза), хлорид бария, хлорид стронция, хлорид кальция, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат меди (II), соляная кислота (2 н.), известковая вода.. Этиловый спирт. Фенолфталеин. Нейтральный лакмус. [c.176]

Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей На504 10%. При этом выделился газ объемом 2,24 л (нормальные условия). При последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. Определите массы солей в исходной смеси. Ответ 10,6 г ЫзаСОз 17 г ЫаЫОз 14,2 г Ыаа304. [c.122]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Хлорид натрия, карбонат натрия, нитрат калия — 6 [c.111]

Рис. 73. Кривая титрования хлорида В точке, соответствующей показа-натрия нитратом серебра телю концентрации, равному двум.

Гидроксид натрия, карбонат натрия, нитрат калия - 3 [c.111]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

Почему соединения азота необходимо вносить для получения хорошего урожая Рассчитайте, какое из удобрений является лучшим источником азота нитрат натрия, нитрат аммония сульфат аммония карбамид (мочевина) СО(ЫН2)2- [c.484]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

В четыре пробирки влейте по,10 капель дистиллированной воды й нейтрального раствора лакмуса (фиолетового цвета). Внесите в пробирки порознь по нескольку кристаллов следующи х солей хлорида натрия, нитрата калия, хлорида алюминия и карбоната натрия. Результаты наблюдений сведите в таблицу [c.91]

Образуется азотной кислоты (100% HNO3) при осаждении кремнефторида натрия нитратом натрия [c.386]

Первое промышленное применение жидких металлов в теплотехнике относится к 1923 г., когда пары ртути были использованы в цикле электростанции 141. Расплавленная соль, однако, не использовалась в промышленной практике до 1937 г., когда ее применили в качестве теплоносителя при переработке нефти [51. Смесь нитрита натрия, нитрата натрия и нитрата калия была с успехом применена на заводе Гудри на установке для крекинга нефти. С тех пор эта же самая смесь использовалась и при решении ряда других задач переработки нефти и химической технологии. [c.267]

Какой рзстнор нельзя кипятить в алюминиевом сосуде нитрата натрия, нитрата ртути,, соды, х.юрнда калия [c.181]

Так как для данной соли при постоянной температуре Уо=сопз1, то теория Дебая — Гюккеля предсказывает линейную зависимость между lg(s/so) и /Т с наклоном z+z h. Подобная зависимость действительно была получена для иодатов серебра, таллия, бария и некоторых комплексных аммиакатов кобальта в присутствии хлорида натрия, нитрата калия и других солей в концентрациях, соответствующих пределам применимости теории Дебая — Гюккеля. [c.45]

Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей H2SO4 10%. [c.151]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 , c.20 , c.22 , c.25 , c.42 , c.43 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.363 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.363 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.202 , c.226 , c.229 , c.258 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.27 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.217 , c.218 , c.246 , c.648 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.79 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.305 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.398 , c.415 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.384 , c.401 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.145 , c.434 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.382 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.268 , c.331 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.153 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.394 , c.411 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.398 , c.415 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.428 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.85 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.0 ]

Технология азотных удобрений (1956) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.79 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.153 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.289 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.89 , c.151 , c.214 , c.382 , c.418 , c.518 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.9 , c.10 , c.33 , c.304 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.807 , c.808 , c.852 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 , c.195 , c.196 , c.220 , c.580 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.5 , c.153 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология