Подгруппы побочные

Благодаря тому, что атомы и ионы аналогичных элементов побочных подгрупп пятого и шестого периодов имеют не только сходное электронное строение, но и практически совпадающие размеры,— а их химических свойствах наблюдается гораздо более близкое сходство, чем в случае элементов четвертого и пятого периодов. Так, цирконий по своим свойствам значительно ближе к гафнию, чем к титану, ниобий сходен с танталом в большей степени, чем с ванадием и т. д. [c.642]

В подгруппу титана входят элементы побочной подгруппы IV группы — титан, цирконий, гафний и искусственно полученный (см. стр. 112) курчатовий. Металлические свойства выражены у этих элементов сильнее, чем у металлов главной подгруппы четвертой группы — олова и свинца. Атомы элементов подгруппы титана имеют в наружном слое по два электрона, а во втором снаружи слое — по 10 электронов, из которых два — на -подуровне. Поэтому наиболее характерная степень окисленности металлов подгруппы титана равна +4. [c.648]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП [c.646]

Как изменяется устойчивость высших оксидов и гидроксидов в главных и побочных подгруппах о ростом заряда ядер атомов элемента Ответ подтвердить примерами. [c.218]

Чем объясняются различия в свойствах элементов главной и побочной подгрупп I группы [c.238]

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ. [c.640]

ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.619]

Период Главные подгруппы Побочные подгруппы [c.51]

Некоторые свойства элементов побочной подгруппы [c.641]

Глава ХХГ Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп [c.648]

Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид. [c.30]

Общая характеристика подгруппы. Побочную подгруппу II группы образуют следующие металлы цинк п, кадмий Сё и ртуть Н . В периодической системе они расположены в серединах больших периодов. Наружная электронная структура их (л — l)d ns п — номер периода). Их предпоследний (п — 1) и последний (п) электрические уровни имеют строение [c.232]

Подгруппу хрома образуют металлы побочной подгруппы шестой группы — хром, молибден и вольфрам. [c.654]

Вообще известно, что в периодической системе только у второго (или даже третьего) элемента А-подгрупп полностью проявляются характерные свойства (в данном случае — щелочные свойства). Первый элемент по своим свойствам часто оказывается переходным к следующей А-подгруппе, а второй напоминает элементы В-подгруппы (побочной подгруппы той же группы варианта короткой формы). [c.289]

Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах [c.241]

Периодическая система состоит из девяти вертикальных групп, в том числе одной нулевой, содержащей инертные газы. Каждая группа, за исключением нулевой, делится на подгруппы. Элементы малых периодов называются типическими, а подгруппы, включающие (наряду с другими) эти элементы, — главными подгруппами. Побочными называются подгруппы, образованные переходными элементами. [c.34]

Элементы, проявляющие в своих соединениях только одну степень окисленности, имеют простые окислительно-восстановительные характеристики и занимают в ряду стандартных потенциалов мало мест. К их числу относятся в основном металлы главных подгрупп I—III групп периодической системы. Много же мест в ряду ф° занимают те элементы, которые образуют соединения различных степеней окисленности — неметаллы и многие металлы побочных подгрупп периодической системы. [c.287]

Б главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисленности, с увеличением порядкового номера элемента, как правило, уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисленности углерода или кремния равна +4, вполне устойчивы, тогда как аналогичные соединения свипца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкового номера элемента устойчивость высших окислительных состояний повышается. Так, соединения хрома (VI)—сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама(VI) окислительные свойства ие характерны. [c.648]

В пределах каждой побочной подгруппы отмечается значительное сходство в свойствах элементов пятого и шестого периода. Как указывалось в 221, это связано с явлением лантаноидного сжатия. [c.648]

Мы уже познакомились со свойствами элементов побочных под групп первых трех групп периодической системы и теперь, прежде чем рассматривать остальные побочные подгруппы, можем дать общую характеристику элементов, составляющих побочные подгруппы и называемых переходными элементами. [c.646]

Однако между металлами главных и побочных подгрупп есть ц существенные различия. Они также связаны с особенностями электронного строения переходных элементов, а именно с тем, что во втором снаружи электронном слое их атомов имеется неполностью занятый электронами -подуровень. Для образования химических связей атомы переходных элементов могут использовать не только внешний электронный слой (как это имеет место у элементов главных подгрупп), но также -электроны и свободные -орбитали предшествующего слоя. Поэтому для переходных элементов значительно более характерна переменная валентность, чем для металлов главных подгрупп. Возможность создания химических связей с участием -электронов и свободных -орбиталей обусловливает и ярко выраженную способность переходных элементов к образованию устойчивых комплексных соединений, С этим же связана, как указывалось на стр. 598, характерная окраска многих соединений переходных элементов, тогда как соединения металлов главных подгрупп в большинстве случаев бесцветны. [c.646]

Подобная близость свойств объясняется тем, что в высшей степени окисленности атомы элементов главных и побочных подгрупп приобретают сходное электронное строение. Например, атом хрома имеет электронную структуру Когда [c.647]

Большинство металлов побочных подгрупп IV—VIII груии периодической системы образуют карбиды, связь в которых близка к металлической (см. 190), вследствие чего эти карбиды в некоторых отношениях сходны с металлами, например, обладают значительной электропроводностью. Они характеризуются такнсе высокой твердостью и тугоплавкостью карби,а.ы этой грусшы применяются в ряде отраслей промышленности. [c.437]

Номер периода (п) Главная подгруппа. ..... Побочная подгруппа. . . (п — l)dlti ns2 [c.410]

Элементы групп подразделяются на подгруппы. 5- и р-Эле-менты составляют так называемую главную подгруппу, или подгруппу -Л, -элементы — побочную, или подгруппу В. Кроме того, часто в особую подгруппу так называемых типических элементов выделяют )лементы малых периодов. В последнем случае, согласно Б. В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы ти-тческие элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших нериодоз. Например, IV группа периодической системы состоит 13 следующих подгрупп [c.30]

Номер периода (япер) Главная подгруппа. . . Побочная подгруппа (п — 1) dio [c.390]

Имеются ари категории подгрупп главные подгруппы, побочные, вторые побочные (лантанидно-актинидные). Главных подгрупп восемь. Из них первые две (подгруппа лития — Li и подгруппа бериллия — Ве) несколько отличаются от шести следующих (подгрупп бора В, углерода С, азотаN, [c.53]

Выписываем показатели этого элемента № 44 (число электронов равно 44) период V (число квантовых слоев пять) группа Vni (число валентных электронов должно быть 8 впрочем, для Vin группы это соблюдается не всегда) подгруппа побочная (очередной электрон 44-й займет ячейку -подуровня предвнешнего квантового слоя, то есть четвертого). Применим тот же прием рассуждения проанализируем в порядке их расположения в системе все элементы от№ 1 (И) до A b 44 (Ru) включительно, устанавливая, куда направятся их очередные электроны. Так как мы уже вывели электронную формулу кальция, а каждый последующий элемент включает в себе электронную конфигурацию предыдущих, то начнем рассуждение от кальция. Мы записали для него 2/8/В/2 или Is" 2s22/7 ]3s23p — 4s2. [c.135]

Имеются три категории подгрупп главные подгруппы, побочные, вторые побочные (лантанидно-актинидные). Главных подгрупп восемь. Из них первые две (подгруппа лития — Ь и подгруппа бериллия — Ве) несколько отличаются от шести следующих (нодгрупп бора В, углерода С, азота М, кислорода О, фтора Г и инертных газов) некоторыми особенностями поступающих во внешний слой атома очередных электронов (подробнее см. главу 12), то есть делятся как бы на две подкатегории. Верхний элемент главной подгруппы находится во II периоде. Побочных подгрупп 10. Верхний элемеит любой побочной подгруппы находится в IV периоде. Вторых побочных подгрупп 14. Верхний элемент, любой из этих подгрупп находится в VI периоде (см. рис. 7). [c.53]

Третья группа периодпчсской системы охватывает очень большое число химических эле у ентои, так как в состаи ее, кроме элементов главной п побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантанонды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантанонды и актиноиды вместе с лемситами побочной подгруппы. [c.629]

В 34 говорилось, что в пределах одного периода с позрастанием порядкового юмера размеры атомов элемеитов уменылаются. Подобная закономерность наблюдается ме только для элементов главных подгрупп, но, за немногими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. Такое же уменьшение радиусов атомов нмеет место и в случае лантаноидов лантаноидное сжатие). [c.642]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология