Химические свойства щелочных металлов

Как изменяются основные физические и химические свойства щелочных металлов при переходе от лития к цезию [c.155]

Укажите различие в химических свойствах щелочных металлов и металлов подгруппы меди. [c.155]

Химические свойства щелочных металлов. Щелочные металлы— исключительно реакционноспособные вещества. [c.224]

Химические свойства. Щелочные металлы весьма активны в химическом отношении. Восстановительная активность их быстро растет при переходе от лития к францию вместе с увеличением радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации (см. табл. 22). [c.287]

Каковы химические свойства щелочных металлов Взаимодействуют ли непосредственно щелочные металлы с азотом, кислородом, хлором, водородом, серой, водой Написать соответствующие уравнения реакций. [c.8]

Франций — элемент I группы по таблице Менделеева, главной подгруппы. По химическим свойствам — щелочной металл. [c.49]

Химические свойства щелочных металлов. Химические свойства элементов определяются строением их атомов и их энергетическими характеристиками. Некоторые свойства атомов приведены в табл. П.2. [c.292]

Укажите различие в химических свойствах щелочных металлов и металлов подгруппы меди (отношение к воздуху, воде, разбавленным кислотам сила образуемых оснований восстановительные свойства). Чем можно объяснить это различие [c.235]

Химические свойства щелочных металлов вытекают из их тенденции легко отдавать свои валентные электроны [c.233]

Химические свойства. Щелочные металлы являются сильными восстановителями. Окисляясь, они превращаются в положительный однозарядный ион по схеме [c.242]

Габлица 11.2. Некоторые физико-химические свойства щелочных металлов [c.292]

Известны соединения с графитом (общая формула С Ме), обладающие химическими свойствами щелочного металла и графита ПО, 106]. [c.105]

По разным источникам, размер радиуса иона натрия колеблется от 0,095 до 0,099 нм [506]. Первый потенциал ионизации натрия равен 8,22-10-19 Дж (5,138 эВ), второй — 75,68-Ю" Дж (47,29 эВ). Низкий потенциал ионизации внешнего электрона и тот факт, что образующийся ион Na имеет конфигурацию атома инертного газа и является, таким образом, сферическим и слабо поляризуемым, влияет на химические свойства щелочных металлов, особенно на свойства их ионов М . Другие состояния окисления этих элементов неизвестны исходя из величин вторичной ионизации трудно предположить их существование . [c.10]

Основные величины, характеризующие физические и физико-химические свойства щелочных металлов, представлены в табл. 1. 1. [c.9]

Химические свойства щелочных металлов в первую очередь определяются тем, что из всех элементов периодической системы у них наиболее ярко выражен электроположительный характер. Низкие значения потенциалов ионизации благодаря легкости перехода металлов в электроположительное состояние обусловливают их высокую реакционную способность. [c.9]

Нет необходимости подробно характеризовать здесь общеизвестные химические свойства щелочных металлов и их хорошо изученных соединений. Следует лишь остановиться на свойствах менее исследованных соединений, таких, как гидриды, амиды, алкоголяты и металлоорганические соединения, находящих применение в катализе. [c.9]

Физические и химические свойства. Щелочной металл. Существует в двух модификациях. Самый легкий из металлов. Пластичен и вязок, легко протягивается в проволоку, режется ножом. [c.22]

Физические и химические свойства. Щелочной металл. Пластичен, легко режется ножом. [c.31]

Физические и химические свойства. Щелочной металл. К.— мягкий металл, его можно прессовать и прокатывать в холодном состоянии легко режется ножом, сохраняет пластичность при низких температурах. [c.44]

Физические и химические свойства. Щелочной металл. Вязок, обладает при обычной температуре пастообразной консистенцией. [c.51]

Физические и химические свойства. Щелочной металл. Обладает высокой вязкостью, при обычной температуре имеет пастообразную консистенцию. [c.56]

Рассказать об общих химических свойствах щелочных металлов. [c.38]

Это хорошо согласуется с известными химическими свойствами щелочных металлов (они являются восстановителями, т. е. донорами электронов). [c.95]

Химические свойства щелочных металлов [c.259]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [237] [c.372]

По химическим свойствам щелочные металлы принадлежат к числу наиболее активных металлов. Они энергично взаимодействуют с кислородом и водой [c.367]

Химические свойства элементов определяются поведением электронов на внешних оболочках. Например, химические свойства щелочного металла цезия и щелочноземельного металла бария сильно отличаются, так как они имеют разные числа электронов на 6s оболочке. Так как 6s оболочка у бария заполнена, 282 [c.282]

Щелочные металлы представляют собой серебристобелые вещества с металлическим блеском цезий имеет слегка желтоватый цвет. Свежий разрез металлов на воздухе мгновенно тускнеет и покрывается белым или желтым налетом окисных и перекисных соединений. Щелочные металлы очень мягки, имеют малые плотности, закономерно возрастающие от лития (с1 = 0,53 г/мл) к цезию (с1 = = 1,90 г/мл). С увеличением порядкового номера элемента наблюдается понижение температур плавления от лития (180° С) к цезию (28° С). Щелочные металлы обладают кубической объемноцентрированной решеткой и имеют самые большие атомные объемы среди всех простых тел. Все они характеризуются высокой электропроводностью и легко дают эмиссию электронов при освещении. Это последнее свойство позволяет использовать калий и цезий в фотоэлементах. По химическим свойствам щелочные металлы близки между собой, образуют в основном соединения с ионной связью, ввиду легкости оттягивания внешнего 5-электрона, особенно р-оболочками элементов VII группы. [c.132]

Вопросы и задачи. 1. Сопоставить физические свойства щелочных металлов. 2. Рассказать об общих химических свойствах щелочных металлов. [c.121]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [1-9] [c.5]

Чем больше разница в значениях относительной электроотрицательности элементов, тем в большей степени проявляются различия в их химической природе. Так, сильно отличаются по химическим свойствам щелочные металлы от галогенов и кислорода. [c.117]

Химические свойства щелочных металлов. Реакции с простыми и сложными веществами в которых они проявляют свойства восстановителей. Образование бинарных соединений и их свойства. [c.261]

Химические свойства. Щелочные металлы — сильные восстановители. Все химические реакции с их участием сводятся к окислению атомов, сопровождающемуся потерей единственного валентного электрона и образованием однозарядного катиона [c.265]

Таким образом, смещения лития и натрия вправо из столбца щелочных металлов подтверждаются их химическими свойствами. Щелочные металлы — наиболее электроположительные элементы, поэтому в I группе они должны занимать место слева от гораздо менее электроположительных элементов подгруппы меди. Это было установлено еще Менделеевым (табл. 2), поэтому их размещение справа от подгруппы меди [66] является отступлением от менделеевского принципа построения периодической системы, где электроположительные свойства нарастают справа налево. [c.84]

Естественно сопоставить слоистое строение атомов, содержащих дискретные, повторяющиеся электронные оболочки, с их положением в периодической таблице по отношению к инертным газам и с их оптическими спектрами. Спектры и химические свойства щелочных металлов указывают на то, что у каждого последующего из них имеется новая оболочка , или новый уровень энергии. Таким образом, предшествующий уровень энергии завершается каждый раз конфигурацией соответствующего инертного газа. В соответствии с таким представлением конфигурации каждого инертного газа следует приписать определенный уровень энергии конфигурация гелия [c.229]

Естественно сопоставить слоистое строение атомов, содержащих дискретные, повторяющиеся электронные оболочки, с их положением в периодической таблице по отношению к инертным г зам и с их оптическими спектрами. Спещ ры и химические свойства щелочных металлов указывают на то, что у каждого последующего из них имеется новая оболочка , или новый уровень энергии. Таким образом, предшествующий уровень энергии завершается каждый раз конфигурацией соответствующего инертного газа. В соответствии с таким представлением конфигурации каждого инертного газа следует приписать определенный уровень энергии конфигурация гелия соответствует, следовательно, низшему уровню энергии, т. е. уровню К конфигурация неона — уровню Ь конфигурация аргона — уровню М и т. д. Таким образом, из рентгеновских спектров, если [как это сделан в уравнении (5)] представить их в виде термов для различных уровней энергии, получаются следующие (главные) квантовые числа [c.257]

Каковы основные чертц химических свойств щелочных металлов [c.247]

Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы (1А-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (1В-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. Д. И. Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOs нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомной массы 108 и 23 соответственно. [c.27]

Каждая из восьми групп периодической системы подразделена на главную и побочную подгруппы элементов. Так, в главной подгруппе I группы (IA подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Разнятся они между собой атомным весом, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомного веса повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (IB подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомного веса их активность в противоположность щелочным металлам падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология