Подгруппы главные

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы. [c.135]

Группы делятся на подгруппы — главную и побочную. К главным подгруппам принадлежат элементы, для атомов которых п равно номеру периода, а I равно нулю или единице, т. е. элементы, в атомах которых происходит заполнение энергетического уровня с данным п. К побочным подгруппам принадлежат элементы, в атомах которых происходит заполнение подуровней, оставшихся незавершенными. Для элементов побочных подгрупп п заполняемого уровня меньше номера периода, а I равно двум или трем. [c.27]

Основные классификационные категории в системе Менделеева период ц группа элементов (с подгруппами — главной п побочной). Теперь сюда же добавилась и новая основа классификации элементов подразделение пх по типам структур электронных оболочек атомов — это электронные типы (или электронные семейства) элементов. [c.61]

Каждая группа состоит из двух подгрупп главной и побочной. Главную подгруппу составляют з — р-элементы, а побочную — -элементы. Атомы одной подгруппы — электронные аналоги (за редкими исключениями). Атомы одной группы — неполные электронные аналоги (при равенстве числа валентных электронов, как уже отмечалось, имеет место различие в их распределении по уровням). Валентные электроны атомов элементов главных подгрупп соответст- [c.42]

Группы и подгруппы элементов. Элементы в таблице Менделеева подразделяются на группы и подгруппы (главную и побочную). Квантовая теория дает принципиальное обоснование подобного подразделения, сделанного Менделеевым. [c.52]

По вертикали периодическая система подразделяется па 8 групп, которые, в свою очередь, делятся на подгруппы,— главные подгруппы А, начинающиеся с элементов 1 и 2 периодов, и побочные (подгруппы Б), содер -кя-нще э.чементы вставных декад. [c.37]

В пределах одной группы не все элементы явно сходны по своим свойствам (например, золото и франций медь и рубидий). Поэтому каждая группа делится на две подгруппы — главную и побочную. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ними по свойствам элементы больших периодов (в I группе - литий и натрий, а также калий, рубидий, цезий и франций). [c.39]

В атомах элементов III группы валентные электроны располагаются по электронным слоям неодинаково. На этом, как обычно в таблице Менделеева, основано подразделение рассматриваемой группы на две подгруппы главную и побочную (табл. XIX-1). [c.419]

В периодической системе восемь групп элементов (вертикальные столбцы), в которых находятся сходные по химическим свойствам элементы. Каждая группа делится на две подгруппы - главную и побочную. [c.10]

Различие в структуре второго наружного слоя у ряда элементов второй группы обусловливает существование двух подгрупп главной, включающей щелочно-земельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) и побочно подгруппы, включающей элементы цинк, кадмий и ртуть. [c.113]

Элементы IV группы также подразделяются на две подгруппы главную н побочную. И в данном случае основой этого служит структура внешних электронных оболочек атомо , что видно из таблицы ХХ-1. [c.430]

Вертикальные столбцы называются группами тов. Каждая группа делится на две подгруппы (главную и побочную). Подгруппа-это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы. Например, элементам подгрупп бериллия и цинка (главная и побочная подгруппы II группы) отвечает высшая степень окисления (-ЬII), элементам подгруппы азота и ванадия (V группа)-высшая степень окисления (Ч-У). [c.34]

В этой таблице впервые появляются 8 групп элементов. Группа— это совокупность элементов, имеющих, как правило, валентность по кислороду в их высщих солеобразующих оксидах, равную номеру группы. Общие формулы этих оксидов приведены Д. И. Менделеевым внизу под номером группы. Впоследствии каждая группа разделилась внутри на подгруппы — главную и побочную. На рис. 5.2 и периоды почти соответствуют по составу современным, но не отвечают им по номерам. [c.76]

Поэтому каждая группа разделена на две подгруппы главную и побочную. Главную подгруппу (левая часть вертикального столбца) образуют непереходные элементы, а побочную подгруппу (правая часть столбца) —. ... [c.10]

По вертикали в системе расположено восемь групп, которые пронумерованы римскими цифрами. Каждая из этих групп состоит из двух подгрупп — главной и побочной. Подгруппы объединяют наиболее схожие по свойствам элементы. [c.30]

Период 3. Группа V. Подгруппа главная. [c.111]

Повторение сходных свойств (периодичность) у элементов объясняется повторением строения внешних и предпоследних электронных оболочек атомов. У элементов одной и той же подгруппы обнаруживается большое сходство в строении и свойствах. Элементы разных подгрупп одной группы тоже имеют некоторое сходство в строении и свойствах, но у них есть и различия более заметные, чем у элементов одной подгруппы. Главные подгруппы содержат s- и р-элемеиты, побочные — -элементы, а лантаноиды и актиноиды образуют 14 вторых побочных подгрупп. [c.96]

Каждая группа делится на две подгруппы — главную и побочную. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы Пн III периодов) и элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют только элементы больших периодов и притом металлы. [c.187]

Кроме деления по горизонтали, все элементы в таблице периодической системы разбиваются по вертикали на девять групп. Первые семь групп в свою очередь делятся каждая на две подгруппы — главную и побочную. В пределах каждой подгруппы с увеличением порядкового номера растет и число электронных слоев в атомах. Так как при этом наружные электроны отодвигаются дальше от ядра, то их притяжение к ядру становится слабее и они легче могут отрываться от атома. Поэтому с увеличением порядковых номеров элементов, расположенных в одной подгруппе, металлические свойства, как правило, усиливаются, а металлоидные ослабевают. [c.175]

В короткопериодной таблице восемь вертикальных столбцов -групп, которые делятся на подгруппы - главную и дополнительную, или побочную. Горизонтальные строки образуют семь периодов. Начиная с четвертого периода, они делятся на ряды, при этом 228 [c.228]

О сложностях этой проблемы можно судить по работам [13, 14]. Тщательно изучив форму очень большого числа изотерм адсорбции, приведенных в работах различных авторов, Джайлс и сотр. [13, 14] разбили их на четыре главные группы, которые в свою очередь разбили на подгруппы. Главные группы различаются между собой кривизной изотерм (рис. 159). [c.328]

Тамман установил правило, согласно которому элементы одной и той же подгруппы (главной или побочной) периодической системы в общем не образуют между собой соединений. Этому правилу, если исключить из него элементы двух малых периодов, подчиняется огромное большинство элементов как главных, так и побочных подгрупп периодической системы — особенно металлы. [c.33]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Дополнительно к названным Н. П. Агафошиным и Д. Н. Трифоновым проблемам можно привести еще ряд. Как отмечается в [15], до сих пор составляет предмет дискуссии проблема места водорода, инертных элементов, триад, лантаноидов и актиноидов . И этим еще не исчерпываются все проблемы системы. Например, не решены вопросы парности первого периода, нулевой и восьмой валентных групп, деления валентных групп на две подгруппы (главную и побочную), существования XI и далее валентных групп и др. По ходу дальнейшего рассмотрения изобразительно-структурных возможностей и прогностических способностей спиральной системы химических элементов мы их будем затрагивать. Наличие такого большого перечня проблем у табличной модели Системы химических элементов можно характеризовать как ее кризис. [c.168]

По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп которые в свою очередь делятся на подгруппы - главные, или подгруппы А, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные, или подгруппы Б, содержащие элементы вставных декад. Подгруппа УП1Б-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Ре, Со, N1) и платиновых металлов (Ни, КН, Рс1, [c.41]

Известно более 400 вариантов изображения периодической системы это различные формы передачи периодического закона. Наилучшими из них остаются два варианта, предложенные Д.И. Менделеевым. Первый вариант, открытый 1 марта 1869 т к называемую длинную ф о р м у, т. е. в ней периоды расгюля-гались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы так называемую короткую ф о р м у. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы— на подгруппы (главную и побочную) [c.26]

Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый ъариат длинной формы. В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). [c.37]

Каждая группа делится на две подгруппы — главную и псбсчную, что в периодической системе подчеркивается смещением одних вправо, а других влево (см. периодическую систему на первом форзаце книги). Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы II и III периодов) и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы — элементы больших периодов. VIII группа отличается от остальных. Кроме главной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу кобальта и подгруппу никеля (см. также 14.5). [c.39]

К первой S-rpynne относятся вогнутые изотермы, ко второй L-rpynne (ленгмюровский тип изотермы) —выпуклые изотермы. Эти группы аналогичны III и I типам изотерм адсорбции паров по классификации БЭТ. Изотерма Н-группы (с высоким сродством к адсорбенту) очень круто поднимается при весьма малых концентрациях, что указывает на сильную преимущественную адсорбцию растворенного вещества. Изотермы С-группы (с постоянным коэффициентом распределения) линейны и аналогичны изотермам адсорбции паров, подчиняющихся закону Генри. Ряды 2—5 на рисунке соответствуют подгруппам главных групп. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология