Бойля инверсии Джоуля-Томсона

Отклонения от уравнения Ван дер Ваальса.. Табл. 6 иллюстрирует результаты сравнения гелия с газом,, подчиняющимся уравнению Ван дер Ваальса. Из этой таблицы видно, что в интервале между точкой инверсии эффекта Джоуля-Томсона и точкой Бойля гелий подчиняется уравнению Ван дер Ваальса, но при более низких температурах наступают заметные отклонения. В частности, становится отрицательным третий вириальный коэфициент С, тогда как для газа, под- [c.46]

Камерлинг Оннес [10] решил ожижить гелий, воспользовавшись методом, с помощью которого ему удалось осуществить за несколько лет перед этим ожижение водорода. План Камерлинг Оннеса сводился к тому, чтобы, охладив сжатый гелий жидким водородом (находящимся при температуре, близкой к точке затвердевания, т. е. кипящим под давлением 6 см рт.), затем пропускать его через теплообменник, который бы оканчивался дроссельным вентилем. Как известно, охлаждение газа будет иметь место, если начальная температура дросселирования лежит ниже температуры инверсии эффекта Джоуля-Томсона. Однако практика указывала на то, что достаточное для ожижения газа охлаждение достигается только в том случае, если начальная температура дросселирования выбирается несколько ниже точки Бойля. Условия, выбранные Камерлинг Оннесом ранее (см. выше), удовлетворяли этим требованиям, и только наличие значительных отклонений гелия от закона соответственных состояний могло бы помешать его ожижению. [c.179]

В табл. 2.5 приведены значения 7 ия. макс—максимальные значения температуры инверсии эффекта Джоуля—Томсона. Эта температура соответствует давлениям, стремящимся к нулю. Для простых веществ Тин.ыакс = 1,878 Тв, где Ти — температура Бойля (рис. 2.14), т. е. температура, отвечающая в диаграмме рь, р минимуму изотермы, совпадающему с осью ординат д(ру)1др=0 р- 0]. Для ван-дер-ваальсовского газа Тв=5,375 Тк. Для большинства реальных газов Тв/Тк=2,5-ьЗ,6. Для оценок Тин.макс — (4,7-т-6,5) Тк [9]. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология