Джоуль

Рис. 10.4. Зависимость коэффициента Джоуля-Томсона от давления (для газоконденсатной смеси) Карачаганакского газоконденсатного месторождения

Интересно, что коэффициент Джоуля-Томсона, будучи функцией термодинамического состояния, существенно зависит от давления. На рис. 10.4 приведена зависимость от р для газоконденсатной смеси Карачаганакского месторождения для пластового диапазона температур. На графике видна точка инверсии р , в которой меняет знак. Таким образом, газообразная пластовая смесь на пути к скважине сначала немного разогревается, а потом начинает охлаждаться. [c.323]

Изложенные в указанных работах материалы свидетельствуют о том, что несмотря на положительное в основном проявление джоуля-томсоновского эффекта на Ромашкинском месторождении, охлаждение нефтяных пластов в результате внутриконтурного заводнения имеет локальный характер. При четырех-пятилетней продолжительности нагнетания воды радиус зоны охлаждения вокруг нагнетательных скважин не достигает 250 м. Теоретические расчеты [48] показывают что в пласте фронт охлаждения значительно отстает от фронта закачанной воды, благодаря чему на фронте нагнетания воды процесс вытеснения нефти протекает при начальной пластовой температуре. [c.9]

Газообразный водород можно охладить до очень низких температур, погружая его в жидкий кислород, помещенный в сосуд Дьюара, и затем сжижить, используя эффект Джоуля — Томсона. В )898 г. Дьюар первым получил жидкий водород. [c.122]

Все расчеты, за исключением тепловых, приведены в единицах системы СИ. В примерах тепловые единицы применялись как в килокалориях, так и в джоулях и ваттах. [c.3]

Тем временем Джоуль и Томсон (см. разд. Теплота ) при изучении теплоты обнаружили, что газы могут охлаждаться, если им дать возможность расшириться. Таким образом, если дать газам расшириться, а затем снова сжать в таких условиях, при которых потери теплоты не будут восполняться, а затем снова дать газам расшириться и повторить этот цикл несколько раз, то можно до- [c.121]

Отсюда, считая г параметром и используя определение коэффициента Джоуля - Томсона, получаем [c.323]

Работа Ван-дер-Ваальса ясно показала, что для водорода эффект Джоуля — Томсона наблюдается только после того, как температура его снизится ниже некоторого определенного значения. И чтобы снизить температуру водорода до требуемого значения, перед проведением цикла расширения газ следует охладить. [c.122]

Единицами измерения количества теплоты служат джоуль и калория (ГОСТ 8550—57). В практике расчетов необходимо различать малые калории (кал) и большие калории, или килокалории (ккал). Одна малая калория представляет собой количество тепла, которое необходимо для нагревания 1 г, а ккал — 1 кг воды на 1 (с 19,5 до 20,5° С) при нормальном атмосферном давлении. [c.21]

Рассчитаем количество теплоты (в джоулях на килограмм на испарение всей воды [c.241]

Эффект Джоуля-Томсона может быть использован для активного воздействия на пласт холодом или теплом. Охлаждение или замораживание забоя скважины путем продавливания нефтяного газа через дроссельный элемент, опущенный в скважину на насосно-компрессорных трубах, не представляет технических трудностей. В связи с этим можно осуществить внутрипластовое замораживание путем создания в пласте холодного кольца вокруг скважины на заданном расстоянии от ее оси с температурой ниже нуля, причем забойная температура может оставаться начальной такое кольцо не пропускает воды к застывшей нефти и может быть использовано как для разобщения пластов, так и для многократного гидроразрыва. [c.8]

Если дифференциальный коэффициент Джоуля — Томсона е выразить через [c.72]

Энергия 1 ккал = 426,79 кгл = 4185,4 10 эрг = 4185,4 абс. джоуль [c.332]

Джоуля-Томсона (дифференциальный коэффициент дросселирования), смысл которого состоит в следующем если флюид адиабатически (без теплообмена с окружающей средой) преодолевает гидравлическое сопротивление и из области с давлением р перетекает в область с давлением р 6р, то температура в нем увеличивается на 6Т= Ьр. Такой процесс называется идеальным дроссельным, энтальпия при этом сохраняется. Таким образом, по определению [c.320]

Джоуля-Томсона = О, поэтому дроссельный эффект не учитывается [c.322]

Обычно для нефтей коэффициент Джоуля-Томсона = 0,3- [c.323]

Доказать, что коэффициент Джоуля-Томсона а) = 0 для соверщенного газа б) e = 1/(рСр) для несжимаемой жидкости. [c.334]

Получить жидкий гелий первым удалось голландскому физику Хейке Камерлинг-Оннесу (1853—1926). В 1908 г. он сначала охладил гелий в ванне с жидким водородом, а затем, использовав эффект Джоуля — Томсона, получил при температуре 4 К жидкий гелий . [c.122]

Наблюдения и опыты Ломоносова, Лавуазье, Майера и Джоуля привели к открытию таких свойств материи, которые в ходе превращений остаются постоянными (законы сохранения массы, энергии и импульса). [c.45]

Мощность (W) электрического тока измеряется ваттами (вт), а работа тока джоулями (дж) илн, что то же, ватт-секундами (вт-сек). 1 в представляет собой мощность неизменяющегося электрического тока силой в 1 а при напряжении в 1 б, а 1 джоуль— работу, совершаемую электрическим током в течение 1 сек при мощности его в 1 вт. [c.23]

Во всех руководствах по физической химии подсчет работы ведут в эргах, или джоулях, или в л-ат. В технических исе расчетах работу почти всегда выражают в к/ м или квт-час, поэтому в формулах для подсчета ipa-боты мы всегда будем выражать А в кГм. [c.68]

Л — работа тока, выраженная в джоулях [c.251]

Если через проводник проходит электрический ток, то при этом происходит выделение тепла, т. е. нагревание проводника. По закону Джоуля количество тепла Q), которое развивает электрический ток в проводнике, будет зависеть от мощности тока и времени прохождения его через проводник, т. е. [c.256]

Это тепло должно быть передано воде, греющей проволокой. Таким образом, последняя при прохождении через нее тока силой в 3 а должна выделить 30 000 кал в течение т сек. Согласно закону Джоуля [c.257]

Решение. В данных условиях газ реальный — этилен охлаждается (эффект Джоуля—Томсона). Из предыдущего примера известно, что в начальном состоянии энтальпия этилена ti — 64 ккал/кг. От точки pi = 50 ат, Tj = = 313 К на диаграмме (рис. VI-2) движемся параллельно изоэнтальпе i = = 65 ккал/кг, пересекая все нижерасположенные изобары нужную нам изобару р = 2 ат изоэнтальпа i = 64 ккал/кг пересечет несколько ниже изотермы Т = 243 К. Следовательно, этилен охлаждается до 7 5 = 241 К, т. е. —32°С. [c.141]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Часть полезной энергии при необратимом режиме теряется, превращаясь в теплоту. Эта теплота, являющаяся мерой необратимости электрохимического процс сса, называется теплотой Ленца - Джоуля (> лд. Теплоту Ленца — Джоуля — результат термодинамической необратимости электрохимических систем — следует отличать от теплоты Пельтье (>п, которая может выделяться (либо поглощаться) и в равновесной электрохимической системе. Если [c.22]

На границе раздела двух фаз можно выделить пограничный слой, так называемую поверхностную или пограничную фазу. Она обладает избытком свободной энергии по сравнению с каждой из граничащих фаз. Эта избыточная энергия, отнесенная к единице поверхности раздела фаз, т. е. удельная свободная энергия а, имеет размерность джоуль на квадратный метр (Дж-м ) или ньютон на метр (Н-м- ). В случае границы двух жидких фаз, например жидкого металла (ртути, амальгам, галлия) и раствора, удельная свободная энергия а совпадает с поверхностным или пограничным натяжением 7, имеющим ту же размерность, что и а. Если одна из граничаищх фаз представляет собой твердое кристаллическое тело, например твердый металл (серебро, медь, цинк), то удельная сво бодиая энергия уже не равна поверхностному натяжению, а связана с ним соотношением [c.234]

Задача 17.1. Вычислить приблизительно высшу о и низшую теплотворную способность (в джоулях на килограмм) угля марки Д по данным элементарного анализа 76% С, 5,9% П, 10% 02, 2% 3, 1,8% Ва (влага аналитическая). [c.241]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

Единица измерения тепловой энергии — джоуль (Дж). Тепловая энергия — наиболее известная форма энергии. Столь же. корошо известны м е х а н и ч е с к а я энергия и ее основные виды потенциальная и кинетическая. Экспериментально установлено, что механическая энергия может быть целиком превращена в такое же количество тепловой энергии. В термодинамике механическая энергия чаще всего расходуется на работу, которая измеряется произведением силы на путь ее действия (расстояние) или произведением давления на объем. В любом из этих случаев размерность работы одинакова, так как давление есть сила, приходящаяся на единицу площади. [c.36]

В дроссельных холодильных циклах используется эффект Джоуля — Томсона. Эти циклы достаточно эффективны при больших перепадах на дросселе. Со снижением перепада их эффективность резко падает. В условиях небольших перепадов шачительно более эффективно расширение газа в детандерах. Однако для получения очень низких температур, приближающихся к началу сжижения газа, эффективность детандеров тювь снижается. Это объясняется резким отклонением свойств реальных газов от идеальных при температурах, близких к температуре сжижения. В этих условиях резко падает способность газа к расширению, растут потери холода и возникает опасность гидравлических ударов. Современш ш конструкции детандеров допускают конденсацию жидкости в детандере до 20 мае. 7о- [c.134]

Пусть в пласт толщиной h с теплоемкостью с через скважину закачивается горячая (или холодная) вода с температурой 7 (/), отличной от начальной пластовой Tq, и постоянньпи расходом Q. Если считать кровлю и подошву пласта теплоизолированными и пренебречь оттоком теплоты через кровлю и подошву, а также не учитывать теплопроводность в самом пласте и эффект Джоуля-Томсона, то задача об опреде-ленш поля температуры пласта упрощается. В этом случае уравнение (10.56) для рассматриваемого плоскорадиальиого течения принимает следующий вид [c.325]

В качестве единицы энергии (теплоты) в системе МКСГ принят джоуль [c.24]

В научно-технической литературе патт-секунда носнт название м е ж-дуна родного джоуля в отличие от абсолютного джоуля стандартной системы мер (МКС). Однако в авязи с тем, что 1 абсолютный джоуль равен 0,99968 международного джоуля, в технических расчетах не делают, разграничения между указанными понятиями. [c.19]

В некоторых таблицах теплоемкосп. дается в джоулях на градус (па-пример, в справочниках Технической энцшмопедии). Для перевода в большие калории необходимо значение теплоемкости в джоулях. разделить на переводный коэффициент 4,182 (или умножить на 0,239), так кал 1 джоуль равен 0,239 клал. [c.87]

Аналогично, сильно сжатый газ, расширяясь при i = onst (с помощью дроссельного клапана), охлаждается вследствие производства внутренней работы (эффект Джоуля — Томсона), однако достигаемое таким образом снижение температуры слишком мало, чтобы добиться полного сжижения газа. Неоднократное повторение сжатия и расширения с использованием при этом эффективного противоточного теплообменника позволяет использовать данный, процесс в промышленности. [c.392]

История химии (1976) -- [ c.300 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.65 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.21 ]

Химия (1978) -- [ c.23 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.4 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.202 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.367 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.102 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.94 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.29 , c.30 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.19 , c.20 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.27 , c.347 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.47 , c.88 , c.90 , c.104 , c.111 , c.113 , c.135 , c.139 , c.140 , c.184 , c.242 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.121 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.21 , c.22 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.542 , c.551 , c.552 , c.557 , c.563 , c.566 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.65 , c.68 , c.84 , c.85 , c.86 , c.97 , c.139 , c.210 , c.211 , c.225 , c.235 , c.261 , c.285 , c.286 , c.298 , c.299 , c.314 , c.351 , c.355 , c.356 , c.358 , c.360 , c.361 , c.362 , c.363 , c.524 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.17 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.118 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.102 ]

Справочник по монтажу тепломеханического оборудования (1953) -- [ c.28 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.99 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.484 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.25 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.25 ]

Общая химия (1968) -- [ c.138 , c.185 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.542 , c.551 , c.552 , c.557 , c.563 , c.566 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.64 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.105 , c.209 , c.467 , c.469 , c.482 , c.483 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.25 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.16 , c.88 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.25 ]

Радиационная химия (1974) -- [ c.6 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.312 , c.313 ]

От твердой воды до жидкого гелия (1995) -- [ c.60 , c.61 , c.125 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология