Константы фазового равновесия аммиака

Для слабой щелочи, какой является водный раствор аммиака, в химической литературе часто используют название гидроксид аммония . Однако это название не вполне точное, поскольку гидроксида аммония, т.е. соединения с формулой КН40Н, в природе, по-видимому, вообще е существует-об этом свидетельствуют данные по равновесию в системе КНз—Н2О, исследования ее фазовой диаграммы и кристаллической структуры при низких температурах. А что же в таком случае представляет собой водный раствор аммиака При растворении этого газа сначала образуется гидрат КНз -НгО, который затем частично распадается на ионы КН и ОН . Несмотря на то, что недиссоциированных молекул КН ОН в растворе нет, гидроксид аммония все же условно считают слабым основанием. Та Же константа диссоциации ЫН ОН, которая приводится в справочниках, является эффективной величиной при расчете ее предполагается, что весь аммиак в растворе находится в виде NH40H, а не в виде гидрата. [c.21]

Для определения константы фазового равновесия между аммиаком и его водными растворами (до 3 кмоль/м ) можно пользоваться эмпирической формулой [c.166]

Пример 3. Определить константы фазового равновесия Шр, , Шуц, и для системы аммиак—вода—воздух при температуре 20 °С, давлении Р= =0,98 бар и концентрации раствора х=0,0957, если парциальное давление ЫНа над раствором при равновесии р =0,0928 бар. [c.26]

При концентрациях аммиака в воде до 3 кмоль/м константу фазового равновесия можно определять по эмпирической зависимости [46 [c.363]

Пример 1-3. Определить константы фазового равновесия гпрх, тух, тс и Отрс для системы аммиак — вода — воздух при температуре 20 °С, давлении Р = 0,98 10 кПа и концентрации раствора х = 0,0957, если парциальное давление ЫНз над раствором при равновесии р = 0,0928 10 кПа. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология