АммонИЙ гидроксид

Аммония гидроксид Аммония карбонат Аммония молибдат Аммония персульфат Аммония роданид Аммония сульфамат Аммония сульфат Аммония сульфид Аммония фторид Аммония хлорид Бария карбонат Борная кислота Борный ангидрид Висмут [c.276]

Ионы аммония Гидроксид-ионы Запах аммиака [c.240]

Затем действуют на гидросульфат аммония гидроксидом на трия и отгоняют выделяющийся аммиак в приемник, содержа щий раствор борной кислоты [c.130]

Реакцию проводили в отсутствии породы массовое соотношение НПАВ аммоний гидроксид равно 1 1, для всех остальных случаев массовое соотношение НПАВ реагент составляет 1 0,1. [c.25]

Гидроксид алюминия Гидроксид аммония Гидроксид бария Гидроксид ванадия (/ /) Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III) [c.141]

В присутствии солей аммония гидроксиды раствором аммиака не осаждаются (почему ). На воздухе идет окисление солей железа и кобальта до соединений со степенью окисления металлов + 3. [c.637]

Реактивы и оборудование. Нитрат или роданид аммония. Гидроксид калия или натрия. Стаканы (250,—300 мл). Большой демонстрационный термометр, укрепленный в штативе (или термоскоп). [c.40]

В присутствии солей аммония гидроксид марганца не выпадает в осадок вследствие обратимости процесса. Мп(0Н)2 имеет ясно выраженный основной характер. При некоторых условиях Мп(0Н)2 можно получить в кристаллическом виде, а также в коллоидном состоянии. [c.339]

Налить в 4 стакана но 10 мл каждого раствора (растворы 0,1 н.) уксусной кислоты, соляной кислоты, гидроксида аммония, гидроксида натрия. Определить электрическую проводимость этих растворов. [c.105]

Аммиак 103, 330, 381 сл Аммиакаты 257 Аммиачная вода 381, 522 Аммония гидроксид 330, 333 Аммония нон 103, 382 Аммония соли 383 Аммофос 405 Аммофоска 405 [c.700]

Натрия гидроксид Калия гидроксид Аммония гидроксид Натрий углекислый Калий углекислый Калий углекислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернисто-кислый Натрий хлористый Барий хлористый Кальций хлористый Магний хлористый Марганец хлористый Железо хлорное Железа сульфид Железа сульфид Натрия сульфид Сероводород Сера Сера Сера [c.115]

Запишите формулы нижеперечисленных веществ, пользуясь сведениями о ионных зарядах из табл. 3.1 хлорид калия, оксид меди(1), бромид мышьяка, сульфат олова(П), нитрат железа(1П), силикат алюминия, фосфат аммония, гидроксид магния, арсенат меди(П), нитрид кальция. [c.53]

Щавелевая кислота Аммония гидроксид Натрия гидроксид Натрий фосфорнокислый Пероксид водорода [c.51]

Реактивы раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л, пероксид водорода, метиловый оранжевый, хлорид аммония, гидроксид кальция. [c.38]

Серная кислота, гидроксид магния, гидрофосфат кальция, океид железа (111), хлорид аммония, гидроксид хрома (И), хлороводородная кислога, перманганат калия, сульфит натрия, сульфид калия, триоксид серы, оксид серы (IV), оксид хлора (VII), карбонат магния, гидрокарбонат натрия. [c.15]

Определение зависимости между концентрацией раствора и его плотностью. Работа выполняется большой группой студентов (т. е. несколькими малыми группами). За несколько дней до занятия назначьте руководителя, который будет координировать работу малых групп (по 4—О человек). По указанию преподавателя или самостоятельно выберите объект исследования. Можно изучить следующие системы галогениды натрия, калия и, аммония сульфаты натрия, калия и аммония гидроксиды тех же элементов их хроматы и дихроматы и др. Если Вы будете изучать системы NaF, Na l, NaBr и Nal, то сможете узнать, как изменяется плотность растворов одинаковой концентрации (1 или 0,1 М) при переходе по подгруппе галогенов. Или, изучив систему NaOH и КОН, Вы получите данные о влиянии катиона на плотность растворов гидроксидов одинаковой концентрации. Интересно ответить на вопрос о влиянии замены катионов Na+ и К+ на NH4+. Если Вы будете изучать плотность растворов органических кислот (уксусная, лимонная, бензойная и др.), то получите данные о влиянии состава и строения кислоты на плотность раствора. Можно взять [c.97]

Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(NH2)2] ОН и т. п.. [c.471]

Аммония гидроксид КНаО Н 1,8-10-5 [c.343]

Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

Неводные ионогенные растворители также могут быть применены при хроматографии на силикагеле. В работе [134] изучено влияние ионной силы, pH элюента и основности сорбатов на величины удерживания. Роль этих факторов указывает на то, что основным процессом, определяющим сорбцию, является катионный обмен с силанольными группами поверхности. Подвижные фазы состояли из метанола с добавками хлорной кислоты, перхлората аммония, гидроксида калия. Сопоставление хроматограмм, полученных на различных силикагелях (Пар-тисил-5. Гиперсил, Силоид, Сферисорб), свидетельствует о том, что абсолютные величины удерживания на последних трех сорбентах воспроизводятся хорощо. Партисил удерживает изученные лекарственные соединения слабее, хотя селективность сорбента по отнощению к ним примерно такая же, как у других материалов. В отличие от нормально-фазовой и обращенно-фазовой хроматографии, селективность разделения несколько улучшается при малом удерживании. На рис. 4.35 представлена [c.159]

Аммония гидроксид, 2%-ный раствор Бенедикта реактив Богена индикатор, раствор [c.591]

Азотная кислота концентрированная, уд. вес 1,42 (70%-ная HNO3) Аммония гидроксид, уд. вес 0,90 (28% NH3) [c.593]

Неорганические Фосфат циркония, висмутат и молибдат, молибдофосфат и висмуто-фосфат аммония, гидроксиды [c.188]

Смотреть страницы где упоминается термин АммонИЙ гидроксид: [c.258] [c.24] [c.140] [c.140] [c.183] [c.27] [c.27] [c.28] [c.19] [c.19] [c.107] [c.382] [c.382] [c.445] [c.163] [c.316] [c.100] [c.468] [c.183] [c.461] [c.976] [c.1088] [c.1252] [c.64]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.344 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.252 , c.256 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.249 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.239 , c.402 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.231 , c.388 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.250 , c.253 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.321 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.239 , c.402 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.166 , c.171 , c.172 , c.186 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология