Константа аммиака

Таблица У1-8 Зависимость константы равновесия Кр реакции синтеза аммиака от давления [16]

Рис. IX-1. Зависимость константы равновесия реакции окисления аммиака от температуры и давления

Константы равновесия реакции синтеза аммиака М, + H2 = NHз [8] [c.416]

В качестве второго примера найдем константу диссоциации основания, растворенного в воде. Аммиак, растворяясь в воде, взаимодействует с нею по уравнению [c.478]

Таблица2 Логарифмы констант и константы равновесия реакции синтеза аммиака I/2N2 + 3/2H2NH3 по Гаррисону и Кобе [10]

Решение. Определим константу равновесия синтеза аммиака при I = 477° С (Т = 750° К) по уравнению (33) табл. 24 [c.206]

Синтетические цеолиты, получившие название молекулярных сит, обладают интересными структурными особенностями и специфическими свойствами. Одним из наиболее замечательных свойств цеолитов является их способность к избирательной адсорбции. Они иред-ставляют собой новое эффективное средство для осушки, очистки и разделения углеводородных и других смесей (газообразных и жидких) с целью получения чистых и сверхчистых веществ. Цеолиты применяют для извлечения из газовой смеси непредельных углеводородов (этилена), для очистки этилена от примесей ацетилена и двуокиси углерода, для очистки изопентана от примесей к-пентана, для разделения азеотропных смесей (метилового спирта и ацетона, сероуглерода и ацетона) и смесей, содержащих неорганические вещества (сероводород, аммиак, хлористый водород) и т. д. Они используются также для повышения антидетонационных свойств бензинов нутем избирательной адсорбции из них нормальных парафиновых углеводородов, а также для выделения ароматических углеводородов из смесей углеводородов с близкими физико-химическими константами, например извлечение бензола из смеси его с циклогексаном. В качестве осушителей цеолиты являются незаменимыми при наземном транспортировании газов в условиях севера и особенно при осушке трансформаторных масел. [c.12]

Константа Аммиак Пропилен Воздух Вода Пар НАК [c.96]

A — константы скоростей реакций в соответствии со схемой [предполагается, что к — ко ехр (—ЕЩТ)]-, X — коэффициент, имеющий смысл адсорбционной константы аммиака и рз — парциальные давления [c.98]

Физические константы аммиака удельная газовая постоянная Н = = 49,8 кгс-м/(кг-К) показатель адиабаты к = 1,32. [c.113]

Основные физико-химические константы аммиака следующие [c.55]

Основные физико-химические константы аммиака приведены ниже [c.231]

Найти константу равновесия реакции окисления аммиака [c.214]

Наименование физических и термодинамических констант Аммиак Пропан [c.283]

На основании анализа существующих экспериментальных данных приводим наиболее достоверные основные физические константы аммиака. [c.9]

Основные физические константы аммиака [c.11]

В 1923—24 гг Ларсон и Додж [8, 9] определили экспериментально константы равновесия реакции синтеза аммиака в интервале от 350 до 500° С и под давлением от 10 до 1000 атм. [c.378]

Поэтому нет нужды делать количественный расчет констант равновесия реакций взаимодействия аммиака с уксусной и более высокомолекулярными кислотами, так как и без расчета ясно, что и в этом случае реакции образования нитрилов из аммиака и жирных кислот при атмосферном давлении и температурах порядка 300—1000° К будут протекать практически до конца. [c.385]

Расчеты полноты испарения капель спектра различных охладителей (воды, спирта, аммиака и др.) производим по безразмерному соотношению, полученному делением формулы ( .52) на квадрат первоначальной константы размера а [51] [c.116]

Важно помнить, что вид выражения для константы равновесия н ее числовое значение зависят от того, в каком направлении и для каких количеств написано стехиометрическое уравнение реакции. Так, уменьшив вдвое коэффициент уравнения синтеза аммиака [c.265]

В 1936 г. Д. М. Рудковский [2] вычислил по приближенному уравнению Нериста логарифмы констант равновесия реакций образования этиламина, пропиламина, изоамиламина, вторичного бутиламина и нормального бутиламина из аммиака и олефинов для интервала 25—300° С. Автор пришел к выводу, что прямой синтез этиламина из аммиака и этилена может быть осуществлен в указанном интервале температур с хорошими выходами, достигающими —50%, под давлением 100 атм и выше. Синтез пропиламина и более высокомолекулярных аминов также может быть осуществлен с выходами —100—50% даже при атмосферном давлении. [c.385]

В табл. 1.3 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролнтов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа [c.43]

Еще будучи студентом третьего курса, В. С. Гутыри под руководством доцента Е. Познера участвовал в научно-исследовательских работах лаборатории количественного анализа АКИМ им. М. А. Азизбекова. Первая его публикация посвящена применению газообразного аммиака для количественного определения алюминия (1932 г.). Позднее он занимался изучением строения органических соединений, что нашло отражение в ряде статей, посвященных вопросам пространственных форм углеродного тетраэдра, строения молекулы бензола, структуры поливалентных связей, зависимости структурных констант молекулярной рефракции и парахора от характера связей. [c.4]

Ее значения для моноэтаноламина (МЭА), диэтаноламина (ДЭА) и аммиака при комнатной температуре, вместе со значениями других равновесных констант, представлены в табл. 4, причем [c.246]

По графику, приведенному на рис. 1-3, константа равновесия для заданных условий равна 0,0091 по графику, приведенному на рис. 1-4, находим величину = 0,72. Обозначив через х число молей аммиака, соответствующее состоянию равновесия, получим [c.18]

Рост давления приводит к уменьшению константы равновесия, если реакция идет с увеличением числа молей, либо к ее увеличению, если в ходе реакции это число уменьшается (например, при образовании аммиака из азота и водорода). При увеличении числа молей смеси разбавление ее инертным газом увеличивает константу равновесия. [c.20]

Устойчивость системы можно улучшить введением в схему теплообменника, в котором исходная смесь подогревается теплом отходящих газов. В этом случае наклон прямой Ь уменьшается, что облегчает проведение автотермического процесса. Применение теплообменника часто бывает необходимым, например, при синтезе аммиака или пароводяной конверсии окиси углерода. Положение и форма кривой а зависят от константы равновесия, ограничивающей степень превращения. В случае автотермической [c.298]

Рассмотрим построение оптимального температурного профиля на примере обратимых экзотермических реакций. К ним относится большое число известных промышленных процессов — синтез аммиака, окисление ЗОг, конверсия окиси углерода. Повышение температуры в этих реакциях уменьшает константу равновесия и достижимую степень превращения, но увеличивает скорость реакции. Для увеличения скорости реакции полезно, чтобы на входе в реактор, где количество образующегося продукта мало, температура была достаточно высокой, а на выходе низкой это положительно влияет на константу равновесия. Можно показать, что температуру, при которой проводится процесс, нужно понижать по мере увеличения количества продукта. [c.304]

Наглядным подтверждением сказанному может служить сравнение аммиачных соединений с соответствующими пиридиновыми. Основные свойства пиридина весьма слабы это тело даже не обладает щелочной реакцией. По исследованиям Гросса [149, 150], константа пиридина в 44 раза менее константы аммиака. Согласно этому, гидрат илатозаммина (ЗР1(ОН)2 2ЫНз [151] представляет собой сравнительно сильное основание, между тем как соответствующий пиридиновый гидрат ЗР1(ОН)2- [c.64]

М — молекулярная масса аммиака Ь — константа Ван дер Вааль-са). Подставляя в выражение для р и физические константы аммиака [183] (4и = —33,35° С, ркип = 0,681 г/см , 4р = = 132,4° С Ь —0,0373 см /ммоль М = 17,032), получаем значение р = 0,609 г/см . Тогда объем 1 ммоля адсорбированного аммиака при температуре опыта 20° С составит [c.67]

Из других катионных комплексов меди (П) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си(ЫНз) (ОН2)2Г и хелатный [ u(en)a(OH2)2l , константы нестойкости которых соответственно равны Ь10" и Обра-золанием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си(0Н)2 в водных растворах аммиака [c.628]

П. Подсчитать а) степень превращения азота в аммиак при 427° С н давлении 300 ата 6) состав равновесной смеси газов, если в колонну синтеза поступает стехиометрическая смесь и константа равновесия Кс реакции синтсча при данн1>1х условиях равна 0,0136 на 1 моль NH3. [c.213]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Логарифмы констант равновесия реакций синтеза аммвов из спиртов, альдегидов, хлоралкилов и аммиака, вычисленные нами по методу сгруктурных групп [19] [c.388]

Коэффициенты диффузии аммиака и сероводорода в растворе считать примерно одинаковыми. Растворимость НоЗ составл.чет 0,1 моль1(л- атм). Константа равновесия практически мгновенной реакции равна [c.130]

Константа изменяется с изменением давления пропорционально величине р-ом. Константа скоройти прямой реакции к определяется по равновесному выходу аммиака (смесь с соотношением И N =3 1), который равен 32% при 450 С и давлении 250 ат. Состав исходной газовой смеси (в мольных долях) [c.169]

В промышленности широко используется проведение реакций в струе газа, проходящего через реактор, который может быть или пустым, играя роль только области, где поддерживается постоянная температура, или заполненным слоем зер-неного катализатора. Примерами реакций, осуществляемых в потоке в промышленных масштабах, могут служить реакции термического и каталитического крекинга нефтепродуктов, каталитического алкилирования, иолимеризации, гидро- и дегидрогенизации углеводородов, дегидратации и дегидрогенизации спиртов, гидратации олефинов, галоидирования, нитроваиия охислами азота, синтеза аммиака, получения серной кислоты контактным способом, синтеза моторного топлива н т. п. Поэтому и лабораторные опыты по изучению кинетики многих в.ажных широко применяемых в промышленности реакций проводятся также в потоке. Вследствие того, что реакции этого типа проводятся обычно при постоянном давлении и сопровождаются в большинстве случаев изменением объема участвующих в реакции веществ, уравнения кинетики этих процессов должны отличаться от уравнений, выведенных выше для условия ПОСТОЯННОГО) объема. Кроме того, и сам метод расчета кон-стаит скоростей реакций, протекающих в потоке, должен отличаться от методов расчета констант скоростей реакций,осуществляемых при постоянном объеме, так как очень трудно определить время пребывания реагирующих веществ в зоне реакции (так называемое время контакта). [c.48]

Аммиак — слабое основание. При 18 °С константа равь опссия его ионизации (см. предыдущее уравнение) равна 1,8-10 1 Б 1 л одномолярного водного раствора аммиака содержится лишь 0,0042 эквивалента ионов ОН и ЫН такой раствор при 18 )МС( Т pH 11,77. [c.402]

Теорию Темкина и Пыжева анализировал Хьюбер утверждавший, что уравнение Темкина и Пыжева относится к некоторому участку на поверхности катализатора и является функцией концентраций аммиака, водорода и азота на этом участке. Указанные концентрации изменяются не только вследствие образования и разложения аммиака, но также вследствие диффузии, выравнивающей концентрацию в окрестности данного участка, на что, в частности, обращал внимание сам Темкин. При использовании уравнения Темкина и Пыжева считается, что концентрация в порах зерен и в потоке газа примерно одинакова. Диффузионные эффекты, наблюдающиеся при более крупных зернах катализатора, учитываются при помощи поправочных коэффициентов. В уравнении Темкина фигурируют эмпирические величины, а именно показатель степени а и константы скорости реакции ki и кг- Величину а = 0,5, часто используемую при расчетах, Темкин считает достаточно надежной, хотя по опытным данным величина а меняется от 0,4 до 0,6. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология