Давление парциальное

Закон Дальтона. Смеси газов (паров), близких по своим свойствам к идеальным, характеризуются аддитивностью парциальных давлений. Парциальным давлением компонента р,- газовой смеси называется то давление, которое этот компонент оказывал бы, если бы из смеси удалить все другие компоненты при сохранении первоначальных объема и температуры системы. Закон аддитивности записывается следующим образом [c.231]

Каждому газу в смеси отвечает его собственное парциальное давление. Парциальным давлением компонента газовой смеси называется то давление, которое оказывал бы газ, входящий в смесь, если бы из нее были удалены все остальные газы при условии сохранения постоянными температуры и объема. [c.38]

Взяты 5 л азота, 2 л кислорода и 3 л диоксида углерода под давлением соответственно 2,3-10 2,7-10 и 5,6-10 Па и перемешаны, причем объем смеси равен 15 л. Вычислить парциальные давления, парциальные объемы газов в смеси и общее давление газовой смеси. [c.21]

Парциальное давление Парциальное давление при [c.53]

В такой форме это уравнение применяется не только для газообразного состояния. Величина Gi называется стандартным значением изобарного потенциала. Из определения видно, что для идеального газа фугитивность равна его давлению (парциальному в [c.234]

Давление смеси паров называется общим давлением, а давления отдельных паров, входящих в эту смесь, частными или парциальными давлениями парциальными упругостями). [c.88]

Иног да в задачах требуется найти давление смеси газов. К газовым смесям применим заю)н парциальных давлений. Парциальным давлением газа А в газовой смеси Р(А) называют то давление, которое имел бы этот газ, если бы он один находился в заданном объеме смеси. [c.247]

Имеется 3 л азота под давлением 119 400 Па. Сколько лит-лов водорода, взятых при таком же давлении, надо прибавить к азоту, чтобы при неизменном общем давлении парциальное давление его в смеси стало 26 650 Па [c.22]

Закон Рауля. Система, состоящая из воды и нефти, перегоняется при более низких температурах, чем температура кипения каждой жидкости в отдельности при том же давлении. Парциальные упругости паров каждой жидкости в такой системе равны упругостям паров тех же жидкостей в чистом виде и зависят от температуры, но не от количества одной и другой жидкостей. Это позволило нам вычислить (зная молекулярные веса и упругости паров каждой из жидкостей) состав паров на основе закона Дальтона. [c.79]

При неизменном общем давлении парциальные давления компонентов пропорциональны их мольным или объемным концентрациям. Подставляя последние в выражение константы равновесия, получим [c.158]

Имеется 2 л кислорода под давлением 100 500 Па. Сколько литров азота под таким же давлением надо прибавить к кислороду, чтобы при неизменном общем давлении парциальное давление азота в смеси стало 83 950 Па [c.22]

Рассчитать А0 5оо. При каком общем давлении парциальное давление хлора равно 0,5 атм7 Ответ. 4050 кал 6,95 атм. [c.157]

Мнд и Берк (87) изучали крекинг бензола в кварцевой трубке при температурах 750—852" С в струе азота цри атмосферном давлении. Парциальное давление паров бензола варьировалось в пределах от 423 до 685 мм рт. ст. Основные выводы работы следующие. [c.182]

Давление. Парциальное давление при риформинге существенно влияет на результаты процесса. Снижение рабочего давления при- водит к значительному увеличению глубины ароматизации парафиновых углеводородов (табл. 14) [131. Так, при снижении давления с 2,5 МПа до 1,5 МПа глубина ароматизации возрастает (при 510 °С) с 38,3% до 47,7% и главное, при снижении давления селективность превращений парафиновых углеводородов возрастает, что связано с изменением соотношения скоростей реакций, дегидроциклизации и гидрокрекинга (снижение давлений благоприятствует протеканию первых и тормозит вторые). [c.24]

Давление парциальное i-ro компонента (84) — составляющая общего давления, обусловленная наличием в газовой фазе молекул i -ro компонента. [c.310]

При нормальном сжигании горючего под атмосферным давлением парциальное давление отдельных компонентов газа определяется относительным объемом содержащихся в смеси газообразных продуктов сгорания. При этом общёе давление смеси газа равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. [c.148]

Содержание компонентов в паровой или газовой смеси удобно выражать через парциальное давление. Парциальным давлением компонента называют такое давление, под которым находился бы этот компонент, если бы в отсутствие других компонентов он один занял бы весь объем, который занимала смесь при данной температуре. [c.10]

Связать составы жидкости и ее пара с общим давлением парциальными давлениями пара (стр. 253). [c.228]

Важным фактором, влияющим на селективность пиролиза, является давление в зоне реакции, точнее—парциальное давление углеводородной части реагирующего потока. Этилен и Другие низшие олефины образуются в результате первичных реакций первого кинетического порядка, степень превращения сырья по этим реакциям от давления не зависит, но олефины реагируют дальше, превращаясь в продукты полимеризации или конденсации и степень их превращения по этим направлениям пропорциональна парциальному давлению. Парциальное [c.81]

Значение переменной Х=1 соответствует процессам, протекающим с бурным выделением газов. Значение Х==2 соответствует процессам, протекающим с выделением небольшого количества газов. Значение X задается в блоке задания исходных данных. В первом случае вычисляются величины парциальных давлений, парциальных плотностей, парциальных потоков и мольных долей жидких компонентов, входящих в состав обрабатываемого изделия. Во втором случае вычисляются величины парциальных давлений, парциальных концентраций, парциальных потоков и мольных долей жидких компонентов, [c.444]

Один из эффективных методов деаэрации воды — термический. Он основан на том, что с повышением температуры воды (при постоянном давлении) парциальное давление водяного пара над жидкостью увеличивается, а других газов (О2, СО2, 1МНз) — понижается, вследствие чего уменьшается их растворимость в воде. [c.61]

Газопроводы высокого давления. Парциальное давление углекислого газа в газопроводах высокого давления составляет около 100 КПа и может привести к внутренней коррозии трубопроводов при конденсации на стенках фуб влаги. При достаточной осушке газа проблемы с внутренней коррозией на газопроводах высокого давления должны отсутствовать. [c.454]

Р. Рг — давление парциальное, приведенное S —энтропия [c.6]

МПа (табл. 30). Таким образом, парциальное давление двуокиси углерода на входе в абсорбер равно 0,28—0,46 МПа. При производстве водорода под низкш давлением парциальное давление СО2 перед очисткой составляет всего 0,02 МПа. Предложены схемы, предусматривающие сжатие газа после конверсии до такого давления, при котором он будет использован. В этом случае, как показано в табл. 30, парциальное давление двуокиси углерода возрастет и может составить 3,0—3,5 МПа. [c.110]

Далее вызываются подпрограммы VIRIAL и RSTATE для расчета вириальных коэффициентов и стандартного состояния при данной температуре. Параметры, рассчитываемые подпрограммами, не являются функциями давления парциальные мольные объемы надкритических компонентов зависят от состава жидкости. Поэтому подпрограмма RSTATE позднее вызывается еще раз для уточнения мольных объемов, однако эффект этого уточнения незначителен. Подготовка программы заканчивается печатанием заголовка промежуточного вывода. [c.107]

Состояние системы N02-HN0з-H20 и, следовательно, концентрация получаемой азотной кислоты зависит от температуры, давления, парциального давления оксида азота (IV) в поглощаемой газовой смеси и концентрации образовавшейся кислоты. При понижении температуры и концентрации кислоты и повышения давления степень абсорбции оксида азота (IV) водной азотной кислотой возрастает, при том тем интенсивнее, чем выше концентрация его в нитрозных газах. При атмосферном давлении и температуре 25°С абсорбция оксида азота практически прекращается, когда концентрация кислоты достигнет 0,6 5 мае. долей (рис. 15.11). [c.222]

Вид изотерм фазовых равновесий газ (пар)—жидкость для конкретных систем совершенно индивидуален и наиболее надежным способом может быть определен с использованием экспериментальных данных по равновесиям, которые приводятся в справочной литературе. Существующие теории растворов позволяют предсказать характер кривых фазового равновесия. Наиболее простая теория, отвечающая экспериментально установленному закону Рауля, исходргг из того, что присутствие молекул растворенного вещества в растворе существенно не возмущает поле сил межмолекулярного взаимодействия, существовавшее в растворителе до введения инородных молекул. При этом как молекулы растворителя, так и молекулы растворенного вещества испытывают такое же воздействие окружающих молекул, что и в среде себе подобных. Поэтому вероятность перехода молекулы из раствора в паровую фазу остается такой же, как и при нахождении этой молекулы в чистой жидкости, состоящей из подобных ей молекул. Так как скорость десорбции компонента из раствора пропорциональна числу его молекул в единице объема или мольной доле х (см. 1.4.1), при низких давлениях парциальное давление компонента над раствором при равновесии можно представить в виде р = ра(Т)х, где ра Т) — зависящее от температуры давление насыщенного пара чистого компонента, находящегося в конденсированном состоянии. [c.39]

При температуре нити 1600°К и общем давлении 11,2 ммрт. ст. а =0,1 при давлении 0,8 мм рт. ст. а = 0,9. С повышением общего давления парциальное давление пара ZrU быстро растет, давление же иода меняется мало. При температуре нити 1600° К и общем давлении 5,4 мм рт. ст. давление пара Zr становится равным давлению паров иода. Давление паров ZrU 2,7 мм рт. ст. над твердым тетраиодидом достигается при 282°С. Следовательно, в зоне образования ZrU Должна поддерживаться такая температура. Эти условия соответствуют оптимальным, найденным экспериментально. Другой температуре нити должно соответствовать и другое общее давление. При 1700°К максимальная скорость отложения металла достигается при общем давлении 13 мм рт. ст., т. е. при температуре в зоне образования ZrU выше 282° С. [c.353]

При этом изменяющиеся парциальные давления пароп р ир цо-полняются до заданного внешнего давления парциальным давлением инертного газа (водорода) ), кроме того, процесс осущест нляют в изотермических условиях в термостате (рис. 55). [c.99]

Процесс "Полибед" фирмы "ЮОП" для очистки водорода основан на способности адсорбентов поглощать больше примесей при более высоком парциальном давлении в газовой фазе, чем при более низком парциальном давлении. Принцип этого процесса показан на рис. 11. Примеси поглощаются в адсорбере при более высоком парциальном давлении и затем десорбируются при более низком парциальном давлении. Парциальное давление примесей снижается путем сброса давления в адсорбере от давления подаваемого сырья до давления остаточного газа, с последующим использованием продувки водородом высокой чистоты. Водород адсорбируется лишь в небольших количествах и поэтому может быть извлечен при высоком давлении и высокой чистоте. Этот процесс работает на циклической основе. Для создания постоянных расходов сырья, продукта и остаточного газа используются несколько адсорберов. В промышленных установках обычно используются от 4 до 12 адсорберов. Для большего извлечения водорода и/или повышения производительности используется большее число адсорберов. [c.483]

При температурах, превышающих 250 °С, парциальные молярные объемы начинают заметно уменьшаться с ростом давления. Парциальный молярный объем диоксида углерода при 350 °С и давлении 29,4 МПа равен 140 см /моль, а при давлении 98 МПа — 75 см /моль. Поскольку растворимость газа по закону Г енри в термодинамической формулировке экспоненциально зависит от парциального молярного объема, то погрешности в его определении существенно влияют на точность расчетов растворимости, в особенности при высоких давлениях. [c.96]

Термодинамическая формулирювка закона Генри (VI.1) совпадает с первоначальной в условиях низких давлений, поскольку при таких давлениях парциальное давление приближается к летучести компонента, а влиянием общего давления на коэффициент Генри можно пренебречь. [c.113]

Из последнего выражения видно, что при данном общем давлении парциальное давление зависит только от х, т. е. для одного и того же влагосодержания х парциальное давление пара является BejiH4HHOn по--стоянной, не зависящей от температуры и степени насыщения воздуха. Для реального газа величина х зависит и от температуры. Поэтому еде данный выше вывод является не совсем точным, но допустим для технических расчетов. [c.660]

Из последнего выражения можно найти коэффициент активности, если известны концентрация растворителя и осмотическое давление, а также изменение давления парциального молярного объема растворителя. Для разбавленных растворов V можно принять постоянным и равным удельному объему чистого растворителя. [c.177]

Гидрокрекинг парафинов, в отличие от гидрогенолиза, — одна из основных реакций каталитического риформинга. Он сопровождается газообразованием, приводит к повышению октанового числа риформата и одновременно к снижению выхода жидких продуктов риформинга и по этой причине должен быть ограничен определенными 1феделами, которые обеспечивают достаточную эффективность каталитического риформинга. Скорость гидрокрекинга парафинов зависит от их парциального давления, парциального давления водорода и растет с увеличением общего давления. [c.862]

Химия (1986) -- [ c.17 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.14 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.31 ]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.77 , c.81 , c.82 , c.85 , c.99 , c.141 , c.308 , c.327 , c.328 , c.331 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.77 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.161 ]

Химия (1979) -- [ c.17 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.307 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.24 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.42 ]

Теория тепло- и массообмена (1961) -- [ c.535 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.14 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.24 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.76 , c.77 , c.105 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.14 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.32 , c.57 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.253 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.26 , c.90 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.96 , c.97 , c.238 , c.258 , c.302 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.43 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.0 ]

Техника лабораторных работ (1966) -- [ c.286 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.73 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.161 ]

Химия (1975) -- [ c.16 , c.154 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.109 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.73 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.208 ]

Вакуумное оборудование и вакуумная техника (1951) -- [ c.15 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.20 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.364 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.209 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.31 , c.307 , c.308 , c.319 , c.322 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.19 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.536 ]

Процессы и аппараты химической технологии (1955) -- [ c.415 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.126 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.193 , c.196 , c.296 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.190 , c.245 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.364 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.23 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.111 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.256 , c.257 , c.560 , c.567 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.18 ]

Основы вакуумной техники Издание 2 (1981) -- [ c.16 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.564 , c.565 , c.590 , c.591 , c.659 , c.735 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.64 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.42 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.84 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.32 , c.57 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.100 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.21 , c.22 , c.26 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.24 ]

Пылеулавливание и очистка газов в цветной металлургии Издание 3 (1977) -- [ c.19 , c.21 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 (1964) -- [ c.88 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.93 , c.246 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.128 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.479 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.34 , c.143 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.34 ]

Общая химия (1968) -- [ c.153 , c.173 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.536 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.27 , c.92 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.27 , c.93 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.27 , c.93 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.28 , c.102 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.59 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.34 , c.143 ]

Термодинамика (0) -- [ c.118 , c.119 ]

Сушильные установки (1952) -- [ c.14 , c.16 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (0) -- [ c.564 , c.565 , c.590 , c.591 , c.659 , c.735 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.24 , c.665 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология