Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Основания слабые

    В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом  [c.97]


    Слабая кислота и ее соль защищают следующим образом раствор от изменения pH при добавлении небольшого количества кислоты или основания. Если добавляется основание, слабая кислота буфера его нейтрализует, предотвращая сильное изменение pH если добавляется кислота, то она нейтрализуется основанием - анионом слабой кислоты, также не допуская сильного изменения pH. [c.459]

    Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

    Описывать вид кривой титрования сильной кислоты сильным основанием, слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. [c.137]

    Объясните, почему а) нитроуксусная кислота сильнее, чем уксусная б) анилин как основание слабее, чем метиламин в) крезол менее сильная кислота, чем фенол. [c.175]

    Избыток ионов ОНз обусловливает кислую среду раствора. Этот наиболее часто встречающийся случай характерен для двух- и трехзарядных катионов (Си +, Ре , Сг ), т. е. катионов, образующих слабые основания. Очевидно, чем основание слабее, тем гидролиз протекает интенсивнее. [c.209]

    Такой процесс протекает быстро, если д нуклеофил — сопряженное основание слабой Ц кислоты (метанол), а уходящая группа- N0  [c.231]

    Гидролизу подвержены соли слабых кислот и слабых оснований, слабых кислот и сильных оснований, сильных кислот и слабых оснований. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. [c.61]

    Для расчета потенциала водородного электрода до и после точки эквивалентности при потенциометрическом титровании сильной кислоты сильным основанием следует пользоваться уравнениями (6) и (86), сильного основания сильной кислотой — уравнениями (86) и (6), сильной кислоты слабым основанием—(6) и (96), слабого основания сильной кислотой—(96) и (6), слабой кислоты сильным основанием—(76) и (86), сильного основания слабой кислотой—(86) и (76) и, наконец, слабой кислоты слабым основанием — уравнениями (76) и (96), а слабого основания слабой кислотой — уравнениями (96) н (76). [c.41]


    Как уже говорилось, нейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем же тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-иона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напишем ионно-молекулярные уравнения подобных реакций. [c.246]

    Олефины, как мягкие основания, слабо комплексуются с протоном (жесткой кислотой), но образуют устойчивые комплексы с мягкими кислотами (ионами Р1, Рс1, N1 и др.). [c.237]

    Перечислите все различия между кривыми титрования сильным основание. слабой и сильной кислот. [c.185]

    Видно, что эта величина является константой основности сопряженного основания слабой кислоты и для нее можно написать [c.237]

    Составляя подобным же образом таблицу изменения потенциала водородного электрода при титровании сильных кислот слабыми основаниями, слабых кислот сильными или слабыми основаниями (и наоборот) убедимся, что скачок потенциала р зко уменьшается с понижением степени диссоциации реагирующих кислот и оснований. Это обстоятельство отражено в уравнениях (76) и (96), поскольку в них входят константы диссоциации кислот и оснований. [c.42]

    Реакции, протекающие в процессе титрования слабых электролитов. При титровании в водном растворе сильной кислотой слабого основания или сильным основанием слабой кислоты pH мало изменяется вблизи точки эквивалентности (см, книга 2, гл. II, 5 и 6) кривые титрования имеют пологий характер скачок титрования у точки эквивалентности уменьшается с увеличением рА титруемого основания или кислоты. [c.424]

    Опыт 4. Изменение электропроводности при нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Испытайте электропроводность 25%-ного раствора аммиака (см. опыт 2). Слейте раствор аммиака в стакан и прибавляйте к нему понемногу (осторожно ) концентрированную уксусную кислоту. Дайте раствору охладиться и снова испытайте его электропроводность. Чем объяснить большую электропроводность раствора  [c.119]

    Можно найти примеры и для реакции вытеснения сильным основанием слабого основания, например, [c.41]

    В1(0Н)з белое твердое в-во основание слабый восстано- витель [c.547]

    Сильное основание, слабая кислота. Реакция раствора — щелочная. В зависимости от валентности катиона и аниона могут иметь место следующие частные случаи  [c.198]

    Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

    III. Слабое основание, слабая кислота. Реакция раствора и характер образующихся при гидролизе продуктов, кроме валентностей атиона и аниона, зависят [c.198]

    Стойкость к набуханию в жидкостях зависит от типа полисилоксана и от содержания наполнителя. Обычные силоксановые вулканизаты, как правило, сильно набухают в неполярных жидкостях и слабо в полярных, а бензомаслостойкие (фтор- и нитрилсилоксановые)—наоборот [3, с. 154—156 33 72, с. 176]. Меньше набухают твердые (более наполненные) вулканизаты. Набухание увеличивается с повышением температуры и сопровождается ухудшением механических показателей, не всегда обратимым, так как некоторые жидкости разрушают сетку вулканизата. Примерами жидкостей, в которых обычные вулканизаты набухают на 100—275%, а бензомаслостойкие на 5—30%, являются ССЦ, хлороформ, толуол, ксилол, циклогексан, фреон-114, керосин, силиконовые масла. В ацетоне, наоборот, первые набухают на 15—25%, вторые на 150—200%. Фторсилоксановые резины разрушаются фреоном-22 и этаноламином. Оба типа вулканизатов стойки к водным растворам солей, кислот и оснований, слабо (на 5—25%) набухают в спиртах, ацетонитриле, ледяной уксусной кислоте, средне (на 40—50%) в дихлорэтане и дибутилфталате, сильно (больше 150%) в бутилацетате. [c.495]

    При титровании сильного основания слабой кислотой электропроводность после достижения минимума возрастает очень слабо, так как при избытке малодиссоциированной кислоты в растворе появляется небольшое количество свободных ионов, которое не может сильно увеличить электропроводность. Поэтому eefBb ВС располагается в этом случае почти горизонтально. Подобные же соотношения имеют место при титровании сильной кислоты слабым основанием. [c.413]

    Эти азотистые основания слабо растворимы в воде, одна1Ю в составе нуклеозидов и нуклеотидов их растворимость увеличивается. Они характеризуются высокой температурой плавления >300°С. [c.109]

    В качестве рабочих растворов при титровании обычно применяют растворы сильных кислот и оснований. Чаще всего необходимо определять сильные кислоты и основания, слабые кислоты и основания, а также их соли. Ошибки титрования при этом можно разделить на две группы. В одних случаях изменение окраски индикатора наблюдается при некотором избытке свободной сильной кислоты или щелочи. В других случаях в конце титрования, т. е. в момент изменения окраски индикатора, в растворе остается некоторое количество неоттитрованной слабой кислоты или ее соли (то же относится к слабым основаниям). К этой же второй группе относится титрование до кислой соли, причем иногда изменение окраски индикатора наступает только после введения некоторого избытка рабочего раствора однако в этом случае избыток NaOH или НС1 не остается свободным, а образует среднюю соль или слабую кислоту. [c.319]


    Для каждого из следующих соединений укажите, является ли оно сильной кислотой, сильным основанием, слабой кислотой или слабым основанием НВг, КОН, Н3РО4, H3NH2, NH , N, RbjO. [c.107]

    Слабое основание — слабая кислота AI Ss, (NHil S, Fe (СНзСОО)з и др. Да, в сильной стеиеии Близка к нейтральной -7 [c.36]

    NH4OH —основание слабое, малодиссоциирующее, НС1 — кислота сильная, распадается на ионы в высокой степени. Вследствие этого в растворе [Н 1 > [ОН 1 и pH < 7 раствор приобретает кислую реакцию. [c.216]

    С достаточной определенностью можно выделить группу лигандов, являющихся сопряженными основаниями слабых или сильных кислот. К ним относятся Н2О (ион оксония Н3О+) гидроксильный ион 0Н (Н20) N1 3 (катион аммония ЫН ) молекулы КЫХд, содержащие аминогруппу — ЫХг (катионкис- [c.614]


Смотреть страницы где упоминается термин Основания слабые: [c.127]    [c.461]    [c.262]    [c.67]    [c.134]    [c.91]    [c.474]    [c.33]    [c.202]    [c.235]    [c.272]    [c.94]    [c.36]    [c.58]    [c.72]    [c.197]    [c.199]    [c.167]   
Общая химия (1979) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.261 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.44 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.161 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.48 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.46 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.299 ]

Общая химия (1968) -- [ c.247 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активности ионов Н и ОН в растворе слабого однокислотного основания

Активности ионов Н и ОН в растворе слабого однокислотного основания и степень диссоциации его в присутствии соли, содержащей одноименный катион

Алюминий слабыми органическими основаниями

Амины слабые основания

Анализ смесей кислот и солей слабых оснований методом кондуктометрического титрования

Анализ смесей кислот и солей слабых оснований, смесей оснований и солей слабых кислот

Анализ смесей оснований и солей слабых кислот методом хронокондуктометрического титрования

Буферная система, содержащая слабое основание и его соль

Влияние сильных кислот или сильных оснований на степень электролитической диссоциации слабых электролитов

Водородный показатель слабых кислот или оснований

Вычисление pH растворов слабых кислот и оснований

Вычисление активности ионов водорода в водных растворах слабых кислот и оснований

Вычисление константы гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН в растворе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Вычисление концентрации и активности ионов Н и ОН- и степени гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований

Гидролиз и слабого основания

Гидролиз катиона слабого основания

Гидролиз сильных оснований и слабых кисло

Гидролиз слабого основания и сильной

Гидролиз слабых оснований и слабых кисло

Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми многокислотными основаниями (катионами многовалентных металлов)

Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и многоосновными слабыми кислотами

Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания

Гидролиз соли слабого основания

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания

Гидролиз соли, содержащей катион слабого основания и анион слабой кислоты

Грана слабой сильным основание

Диазотирование слабых оснований

Диссоциация слабых кислот и оснований

Диссоциация электролитическая слабого основания

Железо трехвалентное слабыми органическими основаниями

Значения pH растворов слабых кислот и оснований

Изменение pH раствора слабой кислоты (или слабого основания) при добавлении их соли

Индикаторы слабые кислоты и основания

Ионизация слабого основания

Ионное произведение воды. Вычисление pH растворов сильных и слабых кислот и оснований

Иопизация слабых оснований

Кислоты слабых сильными основаниям

Кислоты слабых слабыми основаниям

Количественное сравнение слабых органических оснований (Э. М. Арнетт)

КонСтанта слабых кислот и оснований

Константа основности и pH растворов слабых оснований

Константа слабых кислот и основани

Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах при

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований—6гЗ. Произведения растворимости некоторых солей

Константы диссоциации некоторых слабых кислот оснований в водных растворах

Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при

Константы диссоциации слабых кислот и оснований. Силовые показатели

Константы диссоциации слабых кислот и слабых оснований

Константы ионизации (диссоциации) слабых кислот и оснований

Концентрация водородных ионов в смесях слабых киглот или слабых оснований с их солями

Кривая нейтрализации сильной кислоты слабым основанием

Кривая титрования слабого основания сильной кислотой

Кривая титрования слабой одноосновной кислоты сильным основанием

Кривые основания слабого сильной кислотой

Кривые слабым основанием сильной

Кривые титрования слабых кислот или оснований

Кривые титрования слабых кислот или слабых оснований

Кривые титрования слабых оснований

Кривые титрования смеси сильной и слабой кислот или смеси сильного н слабого оснований

Критерии титрования солей слабых многоосновных кислот или оснований

Критерии титрования солей слабых одноосновных кислот или слабых оснований

Критерии титрования солей, образованных слабыми кислотами и слабыми основаниями

Критерии титрования трехкомпонентных смесей оснований и солей слабых кислот

Критерии титрования трехкомпонентных смесей, содержащих две кислоты и соль слабого основания

Критерии титрования трехкомпонентных смесей, содержащих одну кислоту и две соли слабого основания

Критерии титрования четырех- и пятикомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований или оснований и солей слабых кислот

Методы вытеснения кислот и оснований Точность титрования при вытеснении слабых кислот

Методы вычисления значений pH слабых кислот или оснований

Нейтрализация аминокислот и слабого основания

Нейтрализация слабой кислоты и сильного основания

Обзор различных классов слабых оснований

Определение констант диссоциации слабых кислот и оснований

Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси

Определение слабых кислот и слабых оснований

Определение солей слабых кислот и оснований

Определение теплоты диссоциации слабого основания или слабой кислоты

Определенно констант диссоциации слабых кислот и оснований

Осаждение слабыми органическими основаниями

Основание слабое, протонирование

Основания сильные и слабые

Основания сильные и слабые Основное вещество

Основания слабые, диссоциация

Основания слабые, показатели титрования

Основания слабые, растворы

Основания слабые, смеси с их солями

Основания слабые, титрование

Пассивность металлов сильных кислот и слабых оснований

Пассивность металлов слабых оснований

Переноса числа таблица слабого основания

Понижение диссоциации слабых оснований

Потенциометрическое титрование слабого основания

Потенциометрическое титрование слабого основания (кофеина) в ледяной уксусной кислоте

Прямые доказательства основности слабых оснований

Работа 10.8. Определение слабых оснований в среде ледяной уксусной кислоты

Работа Л Определение слабой кислоты и соли слабого основания в их смеси

Равновесия в водных буферных растворах слабых оснований в присутствии солей этих оснований

Равновесия в водных растворах слабых основании в присутствии солей этих оснований

Равновесия в водных растворах солей, образованных слабыми основаниями

Равновесия в растворах солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами

Равновесные распределения ионов слабые кислоты и слабые основания

Раствор слабой кислоты и сопряженного с ней основания

Раствор смеси слабой кислоты и слабого основания

Растворимость осадка, образованного анионом слабой кислоты и катионом слабого основания

Растворимость осадка, образованного катионом слабого основания

Растворы слабых кислот и оснований

Расчет pH растворов слабых кислот и оснований

Реакции слабых основании

Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований

Ректификация азеотропов слабые основания

Ректификация смесей, содержащих слабые кислоты и слабые основания

Седловинные азеотропы содержащие слабую кислоту, слабое основание и нейтральный

Седловинные азеотропы, содержащие слабую кислоту, слабое основание и нейтральный третий компонент

Сила оснований слабых оснований в серной кислот

Сила слабых оснований

Скандий слабыми органическими основаниями

Слабов

Слабые кислоты и основания

Слабые одноосновные кислоты и основания Ионизация слабой кислоты

Смесь слабая кислота — соль слабой кислоты и сильного основания

Смесь слабое основание — соль слабого основания и сильной кислоты

Соли сильных оснований и слабых кислот как реактивы

Соли слабых кислот и сильных оснований

Соль слабой кислоты и слабого основания

Таблицы основности слабых органических оснований

Текст программы для расчета кривой титрования кислоты (сильной или слабой) основанием. Пример расчета кривой титрования сильной кислоты

Текст программы для расчета кривой титрования основания (сильного или слабого) кислотой

Термодинамическая константа диссоциации слабых кислот и оснований и молекулярная электропроводность растворов при

Титроваиие смесей сильного и слабого оснований растворами сильных кислот

Титрование кислот и оснований слабых кислот и оснований

Титрование с участием слабой кислоты или слабого основания

Титрование сильной кислотой смесей оснований и солей слабых кислот

Титрование сильными кислотами двухкомпонентных смесей оснований и солей слабых кислот

Титрование сильными кислотами многокомпонентных смесей оснований и солей слабых кислот

Титрование сильными основаниями двухкомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований

Титрование сильными основаниями многокомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований

Титрование слабого основания сильной кислото

Титрование слабой монопротонной кислоты сильным основанием

Титрование слабых кислот и оснований

Титрование слабых кислот и оснований гидролиз солей

Титрование слабых кислот растворами сильных оснований

Титрование слабых кислот растворами слабых оснований

Титрование слабых кислот сильными основаниями

Титрование слабых кислот сильными основаниями или обратно

Титрование слабых кислот слабыми основаниями

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот)

Титрование слабых кислот слабыми основаниями (или обратно)

Титрование слабых оснований сильными

Титрование слабых оснований сильными кислотами (или наоборот)

Титрование смесей амфолитов с солями слабых кислот или слабых оснований

Титрование смесей кислот и солей слабых оснований

Титрование смесей кислот и солей слабых оснований растворами сильных оснований

Титрование смесей сильной и слабой кислот растворами сильных оснований

Титрование смесей слабых кислот растворами сильных оснований

Титрование солей слабых оснований растворами сильных оснований

Титрование солей слабых оснований сильными основаниями

Титрование солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот

Точность титрования при вытеснении слабых оснований

Точный расчет pH раствора слабой кислоты или слабого основания

Фотометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты (или слабого основания)

Характеристика силы слабых кислот и оснований. Константы кислотности, основности и их показатели

Цирконий слабыми органическими основаниями

Экспериментальные методы протонирования слабых оснований

Электропроводность растворов слабых кислот и оснований при

катиона слабого основания

объемными методами слабыми органическими основаниям



© 2025 chem21.info Реклама на сайте