Фарадея закон второй

Единица количества электричества — фарадей. Согласно второму закону Фарадея, количество электричества, необходимое для выделения 1 эквивалента любого вещества, не должно зависеть от его природы. Это количество называется фарадеем и обозначается буквой F. Как будет показано ниже, эта величина в пределах ошибок опыта равняется 96 500 кулонов. Если обозначить через е эквивалентный вес любого вещества, выделяющегося на электроде, тогда ток силой 96 500 а выделяет за 1 сек. е граммов этого вещества. Следовательно, согласно первому закону Фарадея, ток силой I ампер выделит за t секунд W граммов вещества, причем [c.44]

Согласно второму закону Фарадея количество электричества, обеспечивающее выделение одного грамм-эквивалента вещества, равно 9,65-10" Кл (кулон). Это количество электричества называется Фарадеем (постоянная Фарадея) и обозначается буквой F. Следовательно, одно и то же количество электричества выделяет на электродах различные вещества в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Так, чтобы выделить из раствора 1 экв меди (31,8 г), никеля (29,35 г), серебра (107,9 г), магния (12,15 г), нужно пропустить через растворы их солей одно и то же количество электричества, т. е. 1 Фарадей. [c.261]

Далее Фарадей установил, что при протекании одинакового количества электричества через различные электролиты, количества веществ, выделяющихся на электродах, пропорциональны их. химическим эквивО лентам (второй закон Фарадея) [c.59]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Согласно второму закону Фарадея, при прохождении одного и того же количества электричества через различные электролиты количества веществ, выделяющихся на электродах, пропорциональны химическим эквивалентам этих веществ, т. е. для выделения 1 г-экв любого вещества требуется затратить одно и то же количество электричества. Установлено, что это количество электричества составляет примерно 96 500 кулонов (число Фарадея, или 1 фарадей), или зёоо = >8 ампер-часа а-ч). [c.309]

Свой второй закон Фарадей нашел, сравнир.яя количества веществ, разлагаемых одним и тем же количеством электричества. Для этого он включал последовательно исследуемые электролиты в одну и ту же цепь. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология