Закон первый

Гидролиз неопентилбромида, идущий по закону первого порядка, приводит к образованию смеси вторичного амилового спирта и некоторого коли- [c.477]

Ю. Время полупревращения вещества А равно 10 годам (реакция протекает по закону первого порядка). В сосуд введено некоторое количество этого вещества. Измерения его концентрации, проведенные через 30 и 35 мин после начала опыта, показали, что за время между двумя этими измерениями распалось 2 10 частиц. Чему равна начальная концентрация вещества А [c.6]

Первый закон (первое начало) термодинамики имеет несколько формулировок [c.22]

В чистой воде мутаротация глюкозы аС подчиняется закону первого порядка [c.480]

Вещество А расходуется по закону первого порядка с константой скорости, равной сумме констант скоростей параллельных реак- [c.12]

Это следует из того факта, что скорость реакции подчиняется закону первого порядка по Сг + и гХ +, а также из того, что в ходе обмена не наблюдается уменьшения коицеитрации СгХ +. [c.506]

Активация и для мономолекулярных реакций является результатом соударений, т. е. является бимолекулярным процессом. Благодаря тому, что с усложнением строения молекулы время жизни активного комплекса за счет перераспределения энергии столкновения по внутренним степеням свободы молекулы возрастает, скорость реакции оказывается пропорциональной не числу столкновений, а доле активных молекул в реагирующей системе, которая в свою очередь прямо пропорциональна общему числу реагирующих молекул. Отсюда выполнение кинетического закона первого порядка. [c.164]

Ряд следствий, вытекающих из него, имеет большое значение для физической химии и для решения различных производственных задач. Расчеты энергетического и, в частности, теплового баланса, расчеты тепловых эффектов различных процессов могут быть осуществлены с помощью этого закона. Первый закон термодинамики является постулатом он не может быть по существу доказан логическим путем, а вытекает из суммы всего человеческого опыта. [c.187]

Е кГ для закона первого порядка [c.112]

Кинетика и механизм термического крекинга сопряженных диенов мало изучены. В одной из данных работ [390] было показано, что распад дивинила является сложной цепной реакцией, кинетика которой при 570—620 °С, пониженном давлении и невысоких степенях конверсии описывается законом первого порядка. В этой же работе было показано, что цепной характер реакции совместим с зависимостью мономолекулярной константы скорости от давления. С увеличением степени конверсии распад дивинила начинает заметно тормозиться продуктами распада. [c.231]

При протекании жидкости через трубку разные ее слои, располагающиеся концентрически от стенок трубки к ее середине, движутся с разной скоростью у стенки слой молекул неподвижен, следующие слои движутся со все большей скоростью, постоянной для каждого слоя. Такой поток называется ламинарным. При увеличении скорости слои образуют завихрения и перемешиваются ламинарный поток переходит в турбулентный. Ламинарное течение характеризуется двумя основными законами. Первый из них (постулат Ньютона) определяет силу вязкого сопротивления жидкости Р по уравнению [c.191]

Реакция подчиняется закону первого порядка по какому-либо одному компоненту, а остальные компоненты взяты в таком избытке, что изменением их концентрации в ходе химического превращения можно пренебречь. Например, если в реакции [c.158]

Во всех этих случаях получается линейная зависимость lg [А1] от времени и по наклону прямой линии можно определить кажущуюся константу скорости к. Чтобы установить, является ли эта величина истинной константой, необходимо проверить, как влияет на полученную константу скорости первого порядка изменение начальных концентраций остальных компонентов и других частиц, присутствующих в системе. Иными словами, необходимо проверять выполнение закона первого порядка не только по времени, но и по начальным концентрациям участвующих в реакции или присутствующих в системе веществ. [c.159]

Основу термодинамики составляют ее начала, или законы. Первый и второй законы термодинамики были сформулированы в середине XIX в., в начале XX в. к ним добавился третий закон и позднее — нулевой закон термодинамики. [c.5]

Из приведенных законов первый закон термодинамики наиболее общий. Он- применим к системам с любым числом частиц вещества. Два других закона термодинамики носят статистический характер и применимы к системам с большим числом частиц вещества, для описания поведения которых справедливы законы статистики. [c.150]

Если концентрация поглощающего вещества будет велика, т. е. будет выполняться условие еС/ 1, то падающий свет будет поглощаться полностью и /погл /о. При этом фотохимическая реакция будет подчиняться формально нулевому порядку и зависимость количества прореагировавших молекул от времени будет выражаться прямой линией. Если же концентрация поглощающего вещества невелика, т. е. еС/ 1, то /погл = /оеС/ и реакция будет подчиняться кинетическому закону первого порядка. В некоторых фотохимических реакциях поглощение света данной длины волны происходит несколькими реагентами [c.135]

Периодическая система химических элеменюв Д. И. Менделеева завоевала к себе доверие после подтверждения прогнозов, сделанных на ее основе. До Периодической системы Менделеева. — пишет В. И. Семишин [5, с. 14], — открытие новых элементов являлось чистой случайностью, Периодическая система ясно указала, какие элементы остались еще не открытыми". Сам Менделеев писал по этому поводу "Периодическая законность первая дала воз.можность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженное этой законностью химическое зрение до тех пор не достигало" [11, с. 9]. Первым подтверждением предвидений Менделеева стало открытие галлия Лекоком де Буободраном [c.164]

Пусть исследуемая реакция подчиняется закону первого порядка, т. е. [c.102]

Реакция А->- В протекает в жидкой фазе в присутствии растворителя. Молярные плотности веществ А и В — рд и рв не равны дрУг другу. Вычислите 1) зависимость скорости изменения концентрации вещества А от его концентрации, если реакция протекает по закону первого порядка 2) зависимость отношения начальной скорости уменьшения концентрации исходного вещества А к скорости роста концентрации конечного продукта В от начальной концентрации вещества А. [c.7]

Реакцию, протекающую по закону первого порядка, проводили в реакционном сосуде, температура которого постепенно понижалась по закону Го = Г(1 + ат), где — начальная температура Г — температура в момент времени т а — постоянная. При Tq = = 323 К реакция прошла на 10%, а при =373 К —на 90%. Определите энергию активации реакции, если величина а при 323 и 373 К одинакова. [c.9]

При какой степени превращения вещества в реакции, протекающей по закону первого порядка, надо проводить измерения, чтобы значение константы скорости, вычисленной из кинетических кривых, было бы наиболее точным. Считать, что время измерено абсолютно точно. Определите то же самое для реакции, протекающей по закону второго порядка. [c.11]

До периодического закона,— писал Д. И. Менделеев,— элементы представляли лишь отрывочные, случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая законность первая дала возможность видеть неоткрытые еще эле.менты в такой дали, до которой [c.70]

Термодинамика как научная дисциплина сложилась в начале XIX в. на основании данных по изучению перехода теплоты в механическую работу (с греческого Легте и dynamis — теплота и движение). В настоящее время термодинамика как одна из дисциплин с наиболее общим подходом в характеристике физико-химических явлений, устанавливает взаимосвязь между различными видами энергии, изучает возможность, направленность и пределы самопроизвольно текущих процессов. Раздел этой науки, изучающий химические реакции, фазовые переходы (кристаллизация, растворение, испарение), адсорбцию, взаимосвязь химической и других видов энергии, а также переход энергии от одной части системы к другой в различных химических процессах называется химической термодинамикой. Изучение происходящих в природе явлений с позиций термодинамики не требует знания причин и механизмов идущих процессов, представлений о строении вещества и т. п. Теоретическо базой этого раздела физической химии являются основные законы — первое и второе начало термодинамики. Первое начало, характеризующее общий запас энергии в изолированной системе, носит всеобщий характер и является отражением закона сохранения энергии второй закон термодинамики устанавливает понятие энтропии и выполняется при определенных ограничениях. В настоящей главе представляется возможным только кратко остановиться на основных положениях. [c.10]

Очевидно, реакция меркурирования катализируется кислотой, поскольку цовышение концентрации азотной кислоты сопровождается повышением скорости реакции меркурирования. Серная кислота также ускоряет реакцию, а ион нитрата не оказывает влияния. При насыщении реакционной смеси бензолом реакция следует кинетическому закону первого порядка. Константа скорости второго порядка для реакции была получена путем деления константы скорости первого порядка на растворимость бензола в реакционной смеси. При проведении реакции оксинитрования в 50%-ной азотной кислоте и при 55° реакция меркурирования идет медленно, скорость этой стадии такая же, как и скорость всей реакции. [c.564]

В последнее время был обнаружен, одпако, ряд реакций обмена, кинетика которых отличается от закона второго порядка, какого следует ожидать на основании стехиометрического уравнения реакции. По-видимому, это отличие связано с теми же причинами, которые для мономолекулярных реакций приводят к отклонению кинетики от закона первого порядка — сильному нарушению равновесного распределения по внутренним состояниям реагирующих молекул. Отсюда возникает важная теоретическая задача описапин кинетики неравновесных химических реа1щий. Это может быть сделано только в результате формулировки кинетических уравнений на микроскопическом уровне. Эти вопросы, а также кинетические параметры, необходимые для такого описания, обсуждаются ниже. [c.38]

Произведение числа дезактивирующих столкновений на среднее время жизни [М12оТ определяет, по какому кинетическому закону следует реакция. В двух предельных случаях 1М]2 х 1 и [М] <%% i получается соответственно либо закон первого норядка, либо закон второго порядка. В промежуточной области давлений константа скорости дастся общим выражением [c.110]

Проверка уравнения (38.42) была проведена примерно на 30 веществах (двухатомные и простые многоатомные молекулы). В большинстве случаев оказалось, что уравнение (38.41) выполняется в пределах точности эксперимента. Однако для разных веществ экспериментально установлено отклонение от уравнения (38.41). Таким образом, формулировка Планка теплового закона Нернста не выполняется как точное утверждение. Речь идет об отклонениях в основном замороженных молекулярных кристаллов, которые были упомянуты в пункте а. в связи с предположением 1. Фактически при формулировке (38.41) предположение 1 вообще не учитывается. Поэтому предложено два способа для превращения (38.41) в точный закон. Первый состоит в том, что для рассматриваемого вещества дополнительно требуют внутреннее равновесие при Т- 0, в то время как во втором способе в правой части уравнения (38.41) нуль заменяется на положительную конечную величину Я 1п W. Против первой формулировки свидетельствует то, что понятие внутреннего равновесия имеет смысл только по отношению к определяемым процессам . При второй формулировке из сравнения калориметрической и спектроскопической энтропии известно, что либо W=, либо по порядку величины W=2. Это сравнение выполнимо только для относительно малого числа веществ. В других случаях приходится ограничиваться только предположениями. Практически всегда исходят из уравнения (38.41) и учитывают, что нормальная энтропия, рассчитанная таким образом, имеет неточность порядка Я 1п 2. Этот способ тем более обоснован, так как неточность, обусловленная экстраполяцией при Г->0(разд. а., предположение 3), того жепорядка. Для большинства применений величина этого порядка не играет [c.196]

При изучении кинетики химических реакций часто приходится решать задачу определения порядка реакции потем или иным ком-гонентам или порядка реакции в целом. В предыдущих параграфах был приведен ряд соотношений, позволяющих определить, протекает ли данная реакция по закону первого, второго или третьего порядка. [c.181]

Отрезок времени, за который в данных условиях (температура, давление, растворитель, каталюатор и т.д.) концентращог данного реагента уменьшается наполовину. Для реакций, скорость которых подчиняется кинетическому закону первого порядка, период полураспада не зависит от начальной концентрации. [c.252]

Кинетика. На рис. 13 и.зображеиы типичные кинетически кривые, наблюдавшиеся прн постоянных температуре и парциальном давлении водорода. Концентрация ацетата меди(И) всегда умеиьша.лась ио закону первого порядка, иа что указывает линейный. характер зависимости 1 [Си(0Ас)2] от времени. Дальнейшим указатн м на первый порядок реакции является [c.197]

Образующийся ацетат ртути(I) плохо растворим в воде. Типичные кривые скорости восстановления при постоянных те.мпе-ратуре и давлении показывают, что ко1щентрация ацетата ртути (И) падает согласно кинетическому закону первого порядка, доходя до некоторого ностояниого иизкого значения. На этом горн-зоита.льиом участке происходило восстаиовление ацетата ртуш (I) в металлическую ртуть. [c.202]

Первый закон ( первое начало ) термодинамики есть частный случай закона сохранения и превращения энергии в применении к объектам, изучаемым термодинамикой, т. е. к процессам, сопровождающимся выделением или поглощением теплоты и производством работы. Этот закон выражает неуничтожае-мость движения не только в количественном, но и в качественном смысле (Энгельс). [c.28]

ИСТИ1Ш0Й константой, необходимо проверить, как влияет 1ш полученную константу скорости первого порядка изменение начальных концентраций остальных компонентов и других частиц, ирисутствуюш,их в системе. Инрлми словами, необходимо проверять выполнение закона первого порядка не только по времени, но и гто начальным концентрациям участвующих в реакции или присутствующих в системе веществ. [c.142]

Если инициатор распадается только на радикалы (/г = 0), а обратная рекомбинация невозможна, как, например, при распаде азосоединений R NN —Н —> г - + N2, где реакция к. -l-Nг- -R RNNR не идет, то к = к . Если распад инициатора не подчиняется строго закону первого порядка, то это значит, что происходит индуцированный распад или параллельная с мономолекулярным распадом другая реакция, например бимолекулярный распад. Так, например, скорость распада перекиси бензоила в некоторых растворителях описывается уравнением Ц7 = /г [И]+/г" [И]= / , где второе слагаемое — скорость индуцированного распада к =к — й 1 и к находится графически из зависимости W [И = к - -к", где и [И] относятся к начальной стадии процесса. [c.276]

Известный русский революционер и ученый Н. А. Морозов в 80-х годах предсказал существование благородных газов, которые были затем открыты. В периодической системе элементов они завершают собой периоды и сосгавляют главную подгруппу VIII группы. До периодического закона, — писал Д. И. Менделеев, >— элементы представляли лишь отрывочные случайные явления природы не было повода ждать каких-либо новых, а вновь находимые были полной неожиданной новинкой. Периодическая законность первая дала возможность видеть неоткрытые еще элементы в такой дали, до которой невооруженной этой закономерностью зрение до тех пор не достигало . [c.38]

За кинетикой реакции щелочного гидролиза сложного эфира, подчиняющейся закону первого порядка, следили по расходу 0,1 н. NaOH в автотитраторе при pH 10 [16]. Количество израсходованной щелочи определяли через равные промежутки времени. [c.15]

Физическая химия (1980) -- [ c.13 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.119 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.60 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.109 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.9 , c.12 , c.29 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.212 ]

Структура и механические свойства полимеров Изд 2 (1972) -- [ c.48 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология