Эквивалент химический

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

ХИМЙЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, СМ. Эквивалент химический. [c.254]

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОГО ВЕСА МЕТАЛЛОВ [c.58]

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ, ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ [c.46]

Закон эквивалентов. Химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам (В. Рихтер, 1792—1794 гг.). Понятие эквивалента введено в химию для сопоставления соединительной способности различных элементов. Эквивалентом химического элемента называют такую его массу, которая соединяется с 1,008 ч. м. (части массы) водорода или 8 ч. м. кислорода или замещает эти массы в соедине- ниях. [c.15]

Согласно закону эквивалентов, химические вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.183]

От чего зависит эквивалент химического элемента а) от валентности элемента б) всегда является постоянной величиной [c.10]

Масса эквивалента химического элемента называется его эквивалентной массой. Эквивалентную массу выражают в единицах массы — г/моль, эквивалент —в молях. Так, в НС1 эквивалент хлора 3(С1)=1 моль, эквивалентная масса хлора Лэ(С1) = 35,45 г/моль. [c.26]

Количественные соотношения между массами реагирующих веществ выражаются законом эквивалентов химические элементы и их соединения вступают в химические реакции друг с другом в строго определенных массовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. [c.126]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.20]

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ, см. Эквивалент химический. [c.714]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Наиример, 1,008 г/моль водорода соединяется с 8 г/моль кислорода или 35,5 г/моль хлора, или с 23 г/моль натрия 2,016 г/моль водорода соединяются с 16 г/моль кислорода или 71 г/моль хлора, или 46 г/моль натрия и т. д. [c.55]

Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется одни из основных законов химии — закон эквивалентов химические элементы соединяются между собой в отношении их эквивалентных весов или эквивалентов. Например, 1,008 в. ч. водорода соединяются с 8 в. ч. кислорода или с 35,5 в. ч. хлора, или с 23 в. ч. натрия 2,016 в. ч. водорода соединяются с 16 в. ч. кислорода или 71 в. ч. хлора, или 46 в. ч. натрия и т. д. [c.56]

Для экспериментального определения молярных масс эквивалента химических элементов используют 1) прямой метод, основанный на данных по синтезу водородных или кислородных соединений элемента 2) косвенный метод, в котором вместо водорода и кислорода используют другие элементы с известным эквивалентом 3) метод вытеснения водорода из кислоты металлом взятой навески 4) аналитический метод, основанный на определении массовой доли элемента в одном из его соединений 5) электрохимический метод, использующий данные электролиза. Если для элемента известны значения степени окисления и А , то молярная масса эквивалента может быть вычислена из отношения первой величины ко второй. [c.15]

Алюминий по химическим свойствам во многом похож на бериллий. Так, гидроксиды Ве(0П)1 и Л1(0П)] амфотерны, ионы Ве и А) сильно гидратируются и образуют аналогичные по составу и сходные по свойствам комплексы. О сходстве этих элементов свидетельствует зависимость, представленная на рис. 3.10. Почти для всех указанных на рис. 3.10 веществ экспериментальные точки близки к прямой, о печаю11(ей равному (в расчете на эквивалент) химическому сродству. [c.355]

ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИЙ — количество вещества, соответствующее в данной реакции 1 грамм-атому одновалентного элемента. Эквивалентный вес, выраженный в граммах, называется грамм-эквивалентом. [c.734]

С другой стороны, вместо щкалы атомных масс можно было бы построить шкалу эквивалентных масс. Однако дело осложнялось тем, что одному и тому же элементу может соответствовать несколько эквивалентных масс. Так, эквивалентная масса меди в соединениях СиО и СигО соответственно равна 31,77 и 63,54 г/моль. Об эквивалентах химических соединений будет сказано позже (см. стр. 192 и далееЬ [c.20]

Эквиваленты химических соединений также могут иметь переменные значения. В этих случ ях значение эквивалента химического соединения определяется характером его превращения. Особенно наглядно это можно видеть на примерах поведения кислых и основных солей. [c.6]

Под эквивалентом химического соединения подразумевают сумму эквивалентов положительно и отрицательно валентных частей молекулы этих соединений независимо от того, являются ли эти части ионами отдельных элементов или же целыми радикалами. [c.131]

В период открытия Менделеевым периодического закона (1869 г.) многие химики не признавали научного понятия об атомном весе. Так, французский химик Бертло лишь в 80-х годах прошлого столетия перешел с языка эквивалентов (химических паев) на язык атомных весов. Менделеев пошел вопреки этим взглядам и признал атомный вес важной характеристикой элемента. [c.200]

Эквиваленты химических соединений могут иметь и переменные значения. В этих случаях значение эквивалента химического соединения определяется характером его превраш,ения, что можно видеть на примерах образования и поведения кислых и основных солей. Так, эквиваленты H2SO4, KHSO4, Си (ОН) 2 и Си (ОН) С численно равны Va их молей в реакциях [c.194]

Нормальность. В основе этой единицы выражения концентрации лежит понятие об эквиваленте, смысл которого заключается в том, что отдельные химические элементы реагируют (соединяются) друг с другом не в любых количествах, а в определенных, эквивалентных. Другими словами, химические элементы соединяются или взаимно замещают друг друга в количествах, равных или пропорциональных их эквивалентам. Эквивалентом химического элемента называется количество вещества, выраженное в молях, которое соединяется с молем водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Сказанное означает, например, что если в результате взаимодействия между молем водорода и молем хлора образовался НС1, а в результате взаимодействия между молем НС1 и молем Na образовался Na l [c.14]

А1(СШ)з + ЗНС1 = AI I3 + ЗН О одинаковые количества реагирующих веществ уже не эквивалентны друг другу. В частности, из приведенных уравнений видно, что а первой реакции 1 моль КОН эквивалентен 1/2 моля H2SO4, второй — 1/3 моля Al(OH) эквивалентны 1/2 моля H2 S04 и в третьей реакции 1/3 моля А1(ОН)з эквивалентны 1 молю НС1. В общем случае эквивалентом химического соединения называется определенное количество сложного вещества, которое полностью взаимодействуют с одним эквивалентом водорода или другого вещества. Различие между формульным количеством вещества (п) и эквивалентным количеством вещества (Пд ) химики учитывают в расчетах с помощью коэффициента (fg, ), называемого фактором эквивалентности, п = х и значения которого для веществ, участвующих в вышеприведенных реакциях, как видно, составляют [c.14]

СТЕХИОМЕТРИЯ (от греч. stoi heion-основа, элемент и metreo-измеряю), учение о соотношениях-массовых или объемных реагирующих в-в. В основе С. лежат законы сохранения массы, эквивалентов (см. Эквивалент химический), Авогадро, Гей-Люссака, постоянства состава, кратных отношений. Все законы С. обусловлены атомно-мол. строением в-ва. Соотношения, к-рых, согласно законам С., вступают в р-цию в-ва, наз. стехиометрическими, также наз. соответствующие этим законам соединения, В-ва, для к-рых наблюдаются отклонения от законов С., наз. нестехио-метрическими (см. Нестехиометрия). Отклонения от законов С. наблюдаются для конденсир. фаз и связаны с образованием твердьк р-ров (для кристаллич. в-в), с растворением в жидкости избытка компонента р-ции или термич. диссоциацией образующегося соединения (в жидкой фазе, в расплаве). Законы С. используют в расчетах, связанных с ф-лами в-в и нахождением теоретически возможного выхода продуктов р-ции. [c.437]

С. Томпсоном и Г. Хиггинсом в 1952. Т-ра плавления 860 °С степень окисл. -t-2 и -(-3, наиб, устойчива -(-3, в к-рой Es по хим. св-вам подобен др. трехвалентным актиноидам. Изотопы Es образуются при облучении f или Вк дейтронами или ядрами Не и выделяются экстракц. и сорбц. методами. Металлич. Es получ. восст. EsFa парами Li. ЭКВИВАЛЕНТ ХИМИЧЕСКИИ элемента, равен отношению части массы элемента, к-рая присоединяет или замещает в хим. соед. одну атомную массу водорода или половину атомной массы кислорода, к /i2 массы атома С. Понятие <3. х. применимо и к соединениям. Так, Э. х. кислоты численно равен ее мол. массе, деленной на основность (число ионов водорода), Э. х. основания — его мол. массе, деленной на кислотность (у неорг. основания — на число гидроксильных групп), Э. X. соли — ее мол. массе, деленной на сумму зарядов катионов или анионов. Э. х. соединения, участвующего в окисл.-восстановит. р-ции, равен частному от деления его мол. массы на число электронов, принятых (отданных) атомом восстанавливающегося (окисляющегося) элемента. [c.692]

Химия (1986) -- [ c.12 ]

Химия (1979) -- [ c.12 ]

Общая химия (1987) -- [ c.25 , c.27 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.692 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.692 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.131 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.286 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.279 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.299 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.3 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.58 ]

Химия (1975) -- [ c.11 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.58 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.292 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология