Законы электролиза, открытые Фарадеем

В 1832—1833 гг. Майкл Фарадей сообщил об экспериментальном открытии им основных законов электролиза. Они формулируются так [c.313]

Из установленных Фарадеем законов электролиза вытекало, что электричество, подобно веществу, обусловлено существованием, движением и взаимодействием мельчайших частиц (см. гл. 5). Фарадей вел речь об ионах, которые можно рассматривать как частицы, переносящие элекфичество через раствор. Однако в течение следующего полустолетия ни он и никто другой не занимался серьезно изучением природы таких ионов, хотя работы в этом направлении вообще-то велись. В 1853 г. немецкий физик Иоганн Вильгельм Гитторф (1824—1914) установил, что одни ионы перемещаются быстрее других. Это наблюдение привело к появлению понятия число переноса — характеристики, зависящей от скорости, с которой отдельные ноны переносят электрический ток. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать эту скорость, вопрос о природе ионов оставался открытым. [c.118]

Другой удар по теории Берцелиуса нанес Фарадей. Оказалось, что наличие (по Берцелиусу) электрических зарядов различной величины находилось в противоречии с законами электролиза, открытыми Фарадеем в 1833 г. [c.80]

Явление электролиза на примере разложения воды под действием электрического тока впервые было обнаружено еще в конце XVIII столетия. Существование строгой пропорциональности между количеством протекшего электричества и количеством выделенного на электродах вещества было установлено значительно позже М. Фарадеем. Открытые им в 1833 г. законы электролиза по существу приводятся к одному фундаментальному положению, непосредственно вытекающему из самой природы электрохимических реакций. Закон Фарадея состоит в утверждении, что на каждый фарадей количества электричества, пропущенного через электролитическую ячейку, в электрохимическую реакцию на аноде и на катоде вступает по одному грамм-эквиваленту вещества. [c.26]

Вся жизнь Фарадея — это ряд открытий. Он получил ряд новых соединений, в том числе бензол, впервые осуществил сжижение хлора. В 1821 г. Фарадей создал лабораторную модель электромотора. В 1831 г. он открыл явление электромагнитной индукции — возникновение электрического тока при относительном движении проводника и магнита. Фарадею мы обязаны и открытием самоиндукции. В 1833—1834 гг., изучая протекание электрического тока через растворы солей, оснований и кислот, он установил законы электролиза. Терминология, предложенная Фарадеем, используется и сейчас. В 1824 г. он стал членом Лондонского королевского общества, а спустя год — директором Британского королевского института. Фарадея называли самым одаренным из одаренных. Его самоотверженность, страсть к науке и благородство вызывали всеобщее уважение. [c.70]

Зависимость между количеством вешеств, выделяющихся при электролизе, и количеством электричества, прошедшего через электролит, установил в 1833 г. английский ученый М. Фарадей. Открытые Фарадеем законы легли в основу современной теории, и практики электрохимических процессов и названы его именем. [c.71]

Количественные зависимости, наблюдаемые при электролизе, были открыты М. Фарадеем в 1833 г. Исследуя прохождение электрического тока через растворы и образование продуктов электролиза на электродах, М. Фарадей установил два закона, представляющих весьма важное обобщение для физики и химии. М. Фарадеем же предложены и термины, применяемые доныне электролиз, электролизер, электролит, анод, катод, анион, катион. [c.57]

В 1834 г. Фарадей сформулировал открытый им закон масса вещества, разложившегося на электродах во время электролиза, прямо пропорциональна количеству электричества, протекшего через электролит. Этот закон вскоре стал использоваться для измерения силы тока. [c.85]

В 1800 г. при использовании вольтова столба как источника тока было впервые обнаружено выделение газов при пропускании тока через водные растворы (электролиз). В 1801 г. Ё. В. Петров опубликовал результаты исследований по разложению воды электрическим током, а в 1807—1808 гг. Г. Дэви, пропуская электрический ток через смоченную водой щелочь, открыл натрий, выделившийся на отрицательном электроде. Впоследствии таким же образом были открыты другие щелочные и щелочноземельные ме-тал."ы. В 30-х годах XIX в. М. Фарадей открыл количественные законы, связывающие количество образующихся на электродах продуктов с количеством пропущенного электричества. [c.9]

Михаил Фарадей (1791—1867) — английский физпк. В 1813 г. начал работать в лаборатории Королевского института под руководством Г. Дэви. С 1825 г. директор этой лаборатории, в которой прошла вся его дальнейшая научная деятельность. Здесь он впервые получил жидкий хлор, бензол, в 1831 г. он открыл электромагнитную индукцию это открытие легло п основу современной электротехни1ш. В 1833—1834 гг. Фарадей открыл законы электролиза, [c.139]

Ввиду полного невнимания химиков к истинному смыслу законов электролиза Фарадея небезинтересно отметить, что еще за Ю лет до того времени физик Гельмгольц в своей знаменитой Фара-деевской лекции показал, что он ясно понимал значение открытия Фарадея для решения проблемы химического сродства. Рассматривая представления о сродстве, которых придерживался Берцелиус, Гельмгольц сказал [19] Согласно теоретическим взглядам Берцелиуса, количество электричества, собирающегося в точках соединения двух атомов, должно возрастать с увеличением силы их сродства. Фарадей же доказал опытным путем, что в той мере, в какой это электричество проявляет себя при электролитическом разложении, его количество совсем не зависит от величины сил сродства . Затем он изложил соображения, заставляющие его счи- [c.20]

Обдумывание возможных причин этого расхождения привело к важнейшему открытию. Единомышленник Вант-Гоффа шведский ученый С. Аррениус догадался, что если, например, для поваренной соли давление оказывается вдвое больше расчетного, то значит, в растворе вдвое больше частиц, чем молекул Na l, т. е. молекула Na l в воде распадается на две частицы Na и С1. Из сопоставления этого факта с другими (например, с данными по проводимости растворов) Аррениус пришел к идее электролитической диссоциации, к идее, что частицы, на которые распадаются многие вещества, и есть те самые ионы — носители электрических зарядов, с помощью которых еще Фарадей объяснял законы электролиза. [c.55]

Естественно, что и до этого времени был получен целый ряд выдающихся результатов, на базе которых развивались те или иные разделы физической химии. Можно перечислить некоторые из них открытие адсорбции газов (К. Шееле — в Швеции, 1773 г., Ф. Фонтана — во Франции, 1777 г.), адсорбции из растворов (Т. Е. Ловиц — в России, 1785 г.) открытие каталитических реакций и установление представлений о катализе (Г. Дэви и Л. Тенар — в Англии, И. Берцелиус — в Швеции, начало XIX в.) открытие гальванических элементов и исследование переноса тока в электролитах, открытие электролиза (Л. Гальвани, А. Вольта — в Италии, В. В. Петров, К. Грот-гус — в России, Г. Дэви, М. Фарадей — в Англии, конец XVIII в. — начало XIX в.) исследование теплоты химических реакций (А. Лавуазье, П. Лаплас — во Франции, 1779—1784 гг., Г. Гесс — в России, 1836—1840 гг.) открытие первого и второго законов термодинамики (С. Карно — во Франции, Р. Майер, Г. Гельмгольц, Р. Клаузиус — в Германии, Дж. Джоуль, В. Томсон— в Англии, середина XIX в.) и последующее развитие тер-модинамического учения о химическом равновесии (К. Гуль-берг и П. Вааге —в Норвегии, Гиббс —в США). [c.7]

Майкл Фарадей (1791—1867) — один из самых знаменитых ученых XIX в. Родился в Лондоне. Несмотря на простое происхождение, ему удалось подняться до самых вершин в преподавании и научных исследованиях. Принятый в лабораторию Дэви в Королевском жнституте сначала в качестве ученика,, а затем ассистента, Фарадей в 1828 г. стал ее руководителем и продолжал оставаться им до самой смерти. Большинство его исследований и открытий относятся к области физики электричество, магнетизм, сжижение газов), но они оставили глубокий след также и в химии. Благодаря открытию рассмотренного выше закона и другим работам по электролизу Фарадей заложил основы электрохимии, для которой он разработал терминологию, сохранившуюся до сегодняшнего дня. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология