Количество электричества, единицы

Единицей измерения количества электричества является кулон — количество электричества, проходящее через проводник при токе силой 1 а за время [c.425]

Количество электричества, единица кулон (Кл). [c.16]

В формуле (195) вектор П является аналогом вектора магнитной индукции и называется вектором электрического смещения. Вектор О (Кл/м ) характеризует количество электричества, отнесенного к единице сечения. [c.205]

Если за единицу количества электричества выбрать фарадей, то [c.280]

Решение. Ток силой в 1 Л соответствует прохождению 1 Кл в 1 с. Единицей количества электричества является 1 А-ч, отвечающий прохождению тока силой в 1 А в течение 1 ч (3600 с) 1 А-ч = [c.202]

Количество электричества (электронов), которое проходит через проводник через единицу времени, называют силой т о к а (/, ). [c.22]

Равновесие между раствором и электродом, имеющим определенный потенциал, является динамическим равновесием, при котором происходит непрерывный обмен заряженными частицами между электродом и раствором. При равновесии скорости перехода этих частиц в противоположных направления> одинаковы. Количество электричества, переходящее в этих условиях в единицу времени от электрода к раствору и обратно, называется током обмена. [c.607]

Количество электричества, равное 96485 Кл, получило название 1 фа-радей и обозначается символом Р. Законы Фарадея становятся очевидными, если принять во внимание, что 1 F-этo просто заряд 1 моля электронов, т.е. 6,022-10 электронов. Множитель 6,022-10 , позволяющий переходить от индивидуальных молекул к молям вещества, одновременно позволяет перейти и от I электронного заряда к 1 Г электрического заряда. Разумеется, в свое время Фарадей ничего не знал ни о числе Авогадро, ни о заряде электрона. Однако из проведенных экспериментов он смог сделать вывод, что заряды на ионах кратны некоторой элементарной единице заряда, так что 96485 Кл электричества соответствуют [c.43]

Выход по току характеризует эффективность использования пропущенного через электролизер количества электричества, то есть электричества, затраченного непосредственно на образование целевого продукта электролиза и составляет для расплавов 0,7—0,9 дол. ед., а для растворов около единицы. [c.335]

Ток обмена — это количество электричества, участвующего в электродной реакции в единицу времени при равновесном потенциале. Плотностью тока обмена называется ток обмена, приходящийся на [c.386]

При низкой плотности блуждающих токов дополнительные разрушения вызываются действием локальных элементов. При высокой плотности тока в некоторых средах может выделяться кислород — это снижает коррозионные потери металла на единицу количества электричества. Амфотерные металлы (например, РЬ, А1, 5п, 2п) корродируют и в щелочах, и в кислотах, поэтому они могут разрушаться не только на анодных участках, но и на катодных, где в результате электролиза накапливается щелочь. [c.212]

При электролизе ионы переносят электрические заряды в растворе (рис. XV. 1). Через каждый электрод проходят одинаковые количества электричества, но каждый вид ионов переносит неодинаковую долю электричества, ввиду различия скоростей движения ионов. Количество электричества, переносимое катионами и анионами через единичное сечение электролизера в единицу времени, можно выразить уравнениями (XIV. 3) — (XIV. 5) [c.199]

Мерой скорости электрохимических реакций является плотность тока, т. е. количество электричества, проходящее в единицу времени через единицу поверхности или — иначе — сила тока на единицу поверхности. [c.291]

N — число молей, мольная доля Л А — постоянная Авогадро, моль п — число молекул (частиц) в единице объема, м показатель преломления р — давление, Па Q — содержание, % д—количество электричества, Кл [c.4]

Удельное количество электричества, А-ч/м Масса, отнесенная к единице площади поверхности, г/м Выход по току, % [c.86]

Объяснение. Как следовало из опыта 20, электропроводность растворов обусловлена наличием в них заряженных частиц — ионов в настоящем опыте показывается, что разные растворы обладают различной величиной электропроводности. В опыте А смешивание растворов солей с водой не изменяет величины электропроводности раствора. Это означает, что общее число ионов при смешивании с водой остается постоянным, изменение же концентрации ионов в единице объема смеси не сказывается на величине электропроводности, поскольку одновременно с увеличением объема раствора происходит увеличение рабочей поверхности электродов, так что количество электричества, переносимого ионами, остается примерно постоянным. [c.65]

В принятой в настоящее время модели двойного слоя не учитывается частичный перенос заряда при специфической адсорбции ионов. Иначе говоря, предполагается, что специфически адсорбированные ионы сохраняют свой целочисленный заряд, характерный для объема раствора (в уравнении (VI 1.37) z — целое число). В действительности это предположение не соблюдается, когда специфическая адсорбция ионов обусловлена образованием ковалентной связи между этими ионами и поверхностью металла. Если специфическая адсорбция ионов сопровождается частичным переносом заряда, то определяемая по уравнению Липпмана (VI 1.20) величина q представляет собой не истинный (свободный) заряд поверхности металла, а характеризует так называемый полный (термодинамический) заряд электрода. Полный заряд электрода можно определить как количество электричества, которое нужно подвести к электроду при увеличении его поверхности на единицу для того, чтобы разность потенциалов на границе электрод — раствор осталась постоянной при постоянных химических потенциалах всех компонентов раствора и металлической фазы. [c.165]

Числа переноса характеризуют относительную скорость движения иона при сумме скоростей аниона и катиона, равной единице, и, следовательно, ту долю количества электричества, которая будет переноситься через электролит ионами данного вида. [c.368]

Очевидно, что за время все ионы, находящиеся в выделенных элементах, пересекут площадку и перенесут количество электричества, равное заряду ионов в единице объема, умноженному на объем каждого элемента [c.217]

Таким образом, объем перенесенной жидкости V, рассчитанный на единицу количества электричества < , должен быть величиной постоянной для границы раздела между фазами определенного состава [c.182]

Определим заряд как количество электричества, которое нужно сообщать электроду при увеличении его площади поверхности на единицу для того, чтобы разность потенциалов электрод — раствор осталась постоянной при постоянных химических потенциалах всех компонентов раствора (как заряженных, так и незаряженных), а также компонентов металлической фазы. Определенный таким образом заряд электрода было предложено назвать полным (или термодинамическим) зарядом и обозначать В соответствии с этим строго термодинамическое уравнение Липпмана для идеально поляризуемого [c.71]

Эквивалентная электропроводность электролита пропорциональна сумме абсолютных скоростей движения образующих его ионов. Действительно, в одном кубическом сантиметре раствора бинарного электролита с концентрацией с моль/л, имеющего степень диссоциации а, содержится катионов и Пд анионов. Если заряды катиона и аниона равны ге, а абсолютные скорости их движения равны IIи 7д, то удельная электропроводность раствора электролита, представляющая количество электричества, переносимого в единицу времени, равна [c.172]

При экспериментальном измерении емкости двойного слоя поверхность металла и раствор получают от источника электрической энергии некоторые малые количества электричества ДQ и — А . Этому соответствует изменение потенциала Ае, которое измеряют. Величина емкости при пересчете на единицу поверхности равна [c.343]

Для характеристики природы мембраны обычно используют не объемную скорость течения жидкости и, которая зависит от поперечного сечения пор мембраны, а отношение V к силе тока /, т. е. и//. Это отношение выражает объем жидкости, перенесенный в единицу времени, на единицу количества электричества и при постоянной силе тока является постоянной величиной для данного материала мембраны. [c.409]

Плотность тока г представляет собой количество электричества, необходимое для протекания электрохимической реакции в единицу времени, т. е. 1 = со в расчете на единицу поверхности, [c.400]

В заключение отметим, что скорость электролиза определяется количеством электричества, переносимого через электролит за единицу времени, что в свою очередь зависит от плотности тока, т. е. скорость электролиза связана с площадью поверхности электрода и силой тока, которая зависит от подаваемого на электроды напряжения. Скорость гетерогенной реакции электролиза пропорциональна плотности тока. [c.374]

При тщательных лабораторных измерениях для однозначно протекающих электрохимических реакций выход по току равен единице (в пределах ошибок опыта). Закон Фарадея точно со-блюдается, поэтому он лежит в основе самого точного метода измерения количества электричества, прошедшего через цепь, по количеству выделенного на электроде вещества. Для таких измерений используют серебряный или медный, а также йодный и газовый кулометры (кулометрия). [c.387]

По мере накопления отрицательных зарядов на поверхности металла число катионов, переходящих в раствор в единицу времени, уменьшается, а число катионов, освобождающихся из раствора, увеличивается, так как первый процесс с накоплением на металле отрицательных зарядов затрудняется, а второй процесс оилс гчается. Как только число катионов, переходящих в раствор в едшчицу времени, станет равным числу катионов, осаждающихся nil поверхности металла, наступит динамическое равновесие и растворение металла прекратится. Количество электричества, участвующее в такой реакции обмена в единицу времени, называется током обмена. [c.17]

Электрические и электромагнитные единицы имеют названия только в практических системах и некоторые — в системе GSM. Единицы, не имеющие названия, часто обозначают следующим образом. Пишется система, к которой принадлежит единица, после чего в скобках указывается символ измеряемой величины. Например, 3,7 единиц количества электричества в системе GSM записывается так 3,7 GSM(i ). [c.41]

Лоза рентгеновского н у-излучелий измеряется в рентгенах или в долях рентгена. Рентген (р. г) определяется как такая доза рентгеновского или -(-излучения, при которой сопряженная с излучением корпускулярная эмиссия образует в 0.001293 г воздуха (I С.и сухого воздуха при О С и 760 мм рт. ст.] иопы, несущие заряд в 1 электродтатическую единицу количества электричества каждого знака. Доза в 1 р соответствует образованию в 0,001293 г воздуха 2,08 10 пар однозарядных ионов. Согласно ГОСТ 8848 — 5S, применение рентгена в качестве единицы дозы допускается для измерения излучений с эн<фгией квантов до 3 М )в. [c.46]

Сила тока влияет на характер образующегося осадка металла. В данном случае имеет значение не количество электричества, а плотность тока на катоде, т. е. количество ампер на единицу поверхности катода. При очень малых плотностях тока металл ииогда осаждается в виде крупных кристаллов, которые растут отдельными ветв ши. Такие ветви металла легко обрываются, когда электрод вынимают из раствора. [c.197]

Таким образом, удельная электропроводность представляет собой количество электричества, прошедшего через единицу площади нопе- [c.269]

Протекающая в гальваническом э.лементе окислительно-восстановительная реакция представляет собой сложный процесс. Она включает собственно электрохимические стадии (превращения атомов, ионов или молекул на электродах), перенос электронов, перенос ионов. Все эти стадии сопряжены между собой и протекают с одной и той же скоростью число электронов, которые за единицу времени отдает цинк, равно числу электронов, принимаемых за это же время ионами меди. Поэтому скорость реакции, протекающей в гa.пьвaничe кo элементе, пропорциональна количеству электричества, перенесенного по цепи в единицу времени, т. е. силе тока в цепи. [c.270]

ЭЛЕКТРОН (е) — устойчивая элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом, принятым за единицу количества электричества, и массой, равной 9 г. Э. был открыт в 1897 г. Дж. Томсоном. Э. играют основную роль в строении вещества, они являются одной из составных частей атомов. Э,, движущиеся вокруг атомного ядра, определяют химические, электрические, оптические и другие свойства атомов и л олекул. Характер движения Э. обусловливает свойства жидких и твердых тел, их плотность, электропроводность метяллов и полупроводников, свойства диэлектриков, оптические и другие свойства кристаллов и т. д. Важную роль играют ва- [c.290]

ЭЛЕКТР0ХИ1ИИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ — масса вещества, которая должна выделиться согласно закону Фарадея при прохождении через электролит единицы количества электричества [c.291]

Если адсорбированное на электроде органическое вещество может быть электрохимически окислено или восстановлено в определенной области потенциалов, то по количеству электричества АСадс, которое затрачивается на этот электрохимический процесс, при некоторых условиях можно рассчитать поверхностную концентрацию адсорбированного вещества Торг. Так, например, если величина АСадс отнесена к единице истинной поверхности электрода, то, согласно закону Фарадея, [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология