Равновесие неоднородных однокомпонентных

Рассмотрим простейший случай неоднородной системы— однокомпонентную систему. Пусть в качестве фаз выступают различные агрегатные состояния вещества. Применим к нашей системе условия (34.4). Так как с= 1, число фаз, которые могут находиться в равновесии, определится в виде [c.143]

Отсюда мы видим условие (16,3,10) равновесия неоднородной системы, образованной с компонентами, является обобщением условия (10,6,5) равновесия однокомпонентной неоднородной системы. [c.331]

Формализм, развитый в 15, дает возможность описать равновесные и неравновесные состояния между различными фазами. Остается еще вопрос, как следует описывать установление термодинамического равновесия в каждой однокомпонентной системе. Если такая система не находится в термодинамическом равновесии (здесь не учитывается наличие внешних полей), то она имеет в общем случае местные неоднородности и поэтому, согласно общему определению 2, не является фазой. Тогда нужно расширить следствия 15 и применить их к бесконечно малым элементам объема, считая их гомогенными. В этом случае величины состояния 15 станут величинами поля, что приводит к формализму термодинамики необратимых процессов. В обычной термодинамике в явном виде этот формализм не применяют. Следовательно, фазы всегда рассматривают как [c.73]

Относительно давлений р яр" нужно иметь в виду следующее. В однокомпонентных неоднородных системах равновесие возможно как при одинаковых давлениях на фазы, так и тогда, когда давления различны различие давлений на фазы не является необходимым для равновесия. Это находится в связи с тем, что в однокомпонентных системах фазы отличаются или по агрегатному состоянию, или по кристаллической форме агрегатные состояния двух фаз однокомпонентной системы не могут быть вполне одинаковыми. [c.351]

Вязкость растворов была исследована Фридлендером [51, обнаружившим ее возрастание на закритических изотермах, и Е. Л. Зориной [6]. Сообщение об анало гичном поведении вязкости в системе жидкость — пар (для углекислоты) появилось в 1957 г. в работе Михельса с сотрудниками [71. В. К- Семенченко предсказал этот эффект в 1947 г., но экспериментаторы не предприняли тогда целенаправленных поисков. Важные результаты получены за последнее время по диффузии и термодиффузии. И. Р. Кричевский, Н. Е. Хазанова и Л. Р. Линшиц [8] нашли чрезвычайно сильное уменьшение коэффициента диффузии в критической области расслаивающихся растворов. Аналогичное явление медленного установления равновесия имеет место и в однокомпонентных системах при рассасывании неоднородности плотности. Такая неоднородность (за вычетом эффекта гравитационного сжатия) получается при нагреве вещества выше критической температуры в запаянной ампуле. Многие исследователи наблюдали это явление. А. Г. Столетов охарактеризовал его как затрудненное приближение к равновесию. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология