Равновесие в гетерогенной (неоднородной) системе

Следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье применим не только к однородным, гомогенным системам, но и к неоднородным, гетерогенным системам. При этом необходимо иметь в виду, что закон действующих масс применим к гетерогенным системам лишь с определенными допущениями. Область его применения ограничена лишь однородными частями равновесий системы. Равновесие же между неоднородными частями системы не подчиняется закону действующих масс. Химическое равновесие в гетерогенных системах демонстрируется в опытах 48 и 49. В опыте 50 имитируются процессы, протекающие в природе при образовании соляных месторождений. [c.102]

Применение закона действующих масс к гетерогенным реакциям возможно лишь при известных допущениях. Он определяет равновесие только внутри однородных частей системы. Равновесие между неоднородными частями системы не подчиняется закону действующих масс. [c.100]

В. И. Касаточкина, который рассматривает графитацию как гомогенный процесс. Положения о фазовых состояниях гомогенной системы были развиты В. А. Каргиным и Г. Л. Слонимским [96] по отношению к полимерам. Под фазой они понимают гомогенную систему, находящуюся в термодинамическом равновесии. Гомогенная система, в которой нет поверхностей раздела между ее частями, может быть химически неоднородной. Понятие фаза не отождествляется с понятием агрегатное состояние . Так, твердые стеклообразные тела термодинамически являются жидкими фазами к твердым фазам относятся только кристаллические тела. Гомогенность понимается без учета неоднородностей, обусловленных молекулярным строением тела, и аморфный полимер считается гомогенным телом, а микрокристаллический полимер, в котором имеются неупорядоченные области, — гетерогенным. При этом авторы утверждают, что внутренние напряжения в полимере отражаются на форме кристаллов и ограничивают их рост. Пластинчатые и игольчатые формы вызывают меньше напряжений и потому быстрее растут. Развивающаяся кристаллизация приводит к минимуму внутренних напряжений и к наилучшим условиям для их релаксации, т. е. к уменьшению внутренней энергии. [c.203]

Мы рассмотрели принцип смещения химического равновесия в однородных гомогенных системах. Этот принцип применим и к неоднородным (гетерогенным) системам. Возьмем в качестве примера реакцию восстановления оксида углерода (IV), протекающую в топках, газогенераторах и домнах [c.84]

Исследование фазовых равновесий сводится главным образом к изучению температур, давлений и концентраций, при которых осуществляется равновесие между фазами. Физико-химический анализ неоднородных или гетерогенных систем, в состав которых входят растворы, представляет собой один из способов исследования растворов. Основным термодинамическим соотношением, дающим возможность ориентироваться в экспериментальном материале по равновесным гетерогенным системам, является правило фаз Гиббса ) [c.203]

Такого рода система частично растворимых компонентов может рассматриваться как гетерогенный или неоднородный в жид кой фазе азеотроп, ибо также в точке кипения находится в равновесии с паром постоянного состава и перегоняется при постоянной температуре. Интервал между концентрациями л а и Хв обоих жидких слоев для различных систем может изменяться в довольно широких пределах в зависимости от степени их взаимной растворимости и от температуры. Для случая практически весьма мало растворимых веществ концентрация ха близка к нулю, а концентрация л в — к единице. [c.18]

Равновесие в гетерогенных системах. Принцип Ле Шателье применим не только к гомогенным (однородным), но и гетерогенным (неоднородным) системам. Возьмем в качестве примера реакцию [c.154]

Равновесие в гетерогенных системах. Принцип Ле Шателье применим не только к гомогенным (однородным), но и гетерогенным (неоднородным) системам. Возьмем в качестве примера реакцию восстановления СО2, протекающую в топках, газогенераторах и домнах [c.174]

Равновесие в гетерогенной (неоднородной) системе [c.146]

РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННОЙ (НЕОДНОРОДНОЙ) СИСТЕМЕ 125 [c.125]

В 12 и 13 были рассмотрены примеры ионных равновесий в растворах электролитов. Эти растворы представляют собой гомогенные (т. е. однородные) системы. Наряду с ними в аналитической практике приходится иметь дело с более сложными гетерогенными (неоднородными) системами. Такова, например, система, состоящая из насыщенного раствора, соприкасающегося с осадком соответствующего вещества. [c.83]

Равновесие в гетерогенной (неоднородной) системе. ................. [c.5]

Закон действующих масс применим к гетерогенным системам лишь с определенными допущениями. Область его приложения ограничена однородными частями равновесной системы. Равновесие же между неоднородными частями системы не подчиняется закону действующих масс. [c.186]

Фаза. В современной общей и неорганической химии прин-циииально важным является понятие фазы. Фазой называется гомогенная часть гетерогенной системы, обладающая одинаковым химическим составом и термодинамическими свойствами, ограниченная поверхностью раздела. Термодинамические свойства — это свойства, зависящие от природы вещества, температуры, давления и концентращ1и. К ним относятся, папример, теплоемкость и удельный объем. На границе данной фазы с внешней средой или другими фазами термодинамические свойства и химический состав изменяются скачкообразно. Под системой понимают совокупность всех веществ, участвующих в химическом равновесии. Данное определение фазы является термодинамическим. Это понятие фазы применимо лишь для равновесных систем. Система называется равновесной, если в ней не происходят химические превращения во времени и все части системы находятся при одинаковой температуре и при одном и том же давлении. Гомогенные системы физически однородны, если даже неоднородны в химическом отношении. Для гомогенной системы вся совокупность свойств строго одинакова во всех ее частях. Так, ненасыщенный раствор соли в воде представляет собой пример гомогенной системы, если не считаться с паром над раствором. Гомогенная система однофазна. Гетерогенные системы состоят более чем из одной фазы. [c.20]

В термодинамике фазой называют гомогенную систему, находящуюся в термодинамическом равновесии [50—53]. При этом под термином гомогенная система понимают термодинамическую систему, в которой нет поверхностей раздела между частями системы, различающимися физическим строением или химическими свойствами, но могут быть поверхности раздела между тождественными частями системы (например, куски льда образуют гомогенную систему, но система лед—вода является уже гетерогенной). Следует заметить, что гомогенная система может быть химически неоднородной (например, растворы, смеси газов), а химически однородная система может быть гетерогенной (например, система лед—вода). [c.87]

Правило фаз Гиббса установило закономерность, существующую в равновесиях между двумя или более веществами или целой системой веществ. Понятия о фазах и компонентах в связи с правилом фаз внесли единство и простоту при изучении сложных химических равновесий и послужили основанием для классификации сложных явлений . Правило фаз позволило объединить для классификации в одну стройную систему все данные, полученные при изучении многочисленных гетерогенных систем. На основе учения о фазах возникла новая наука, изучающая не отдельные оторванные друг от друга химические индивиды, а их совокупность, их взаимоотношения и превращения. Учение о фазах позволило решить проблему о равновесии неоднородных систем, построенных из нескольких фаз. [c.80]

Рассмотрение химических равновесий в растворах не. может быть оторвано от рассмотрения фазовых равновесий В зависимости от того, происходит ли химический процесс в одной фазе или связан с равновесием двух или нескольких фаз, различают равновесия в гомогенных (однородных) системах, как, например, реакции мел ду ионами в растворах, и гетерогенных системах (неоднородных), например, равновесие в системе осадок насыщенный раствор. [c.55]

При рассмотрении условий равновесия в системе гетерогенных, неоднородных в жидкой фазе азеотропов эвтектического типа было установлено, что в случаях, когда давление достаточно повышено, равновесная температура кипения жидкой фазы может оказаться несколько выше критической температуры растворения компонентов системы, и тогда последняя приобретает свойства положительного азеотро- [c.38]

На содовых заводах эту реакцию проводят при такой температуре и концентрации раствора, при которой NaH Og выпадает в осадок, в то время как аммонийные соли остаются в маточной жидкости. Реакция протекает слева направо (с выделением бикарбоната натрия) до установления равновесия в неоднородной (гетерогенной) системе, состоящей из раствора, газовой фазы (СО2, NHg и водяные пары) и твердого осадка (NaH Og). [c.102]

В 10 и И были рассмотрены примеры ионных равновесий в растворах электролитов. Зти растворы представляют собой гомогенные (т. е. однородные) системы. Наряду с ними в аналитн-ческой практике приходится иметь дело с более сложными гетер Ц генными (неоднородными) системами. Такова, например, система, состоящая из насыще шого раствора, соприкасающегося с осадком соответствующего вещества. Отдельные части гетерогенной системы, отграниченные друг от друга поверхностями раздела, называются фазами ее. Например, осадок и насыщенный раствор представляют собой различные фазы гетерогенной системы. [c.64]

Помимо реакций деструкции и взаимодействия функциональных групп пленкообразователей на стабильность водных растворов влияют состав и соотношение компонентов системы. В большинстве случаев пленкообразователь обладает композиционной и молекулярно-массовой неоднородностью, а следовательно, и неодинаковой растворимостью. Поэтому для поддержания стабильности водного раствора и снижения его вязкости необходимо вводить так называемые солюбилизирующие добавки, или гомогенизаторы, которыми обычно служат спирты (см. приложение, табл. 4). Тип и количество гомогенизатора определяются взаимной растворимостью компонентов системы Так, в случае трехкомпонентной системы на основе малеинизи рованного льняного масла, модифицированного бутилфеноло формальдегидным олигомером, содержащей воду и спирт [57] совместимость каждого из компонентов с другими ограничена Равновесие в такой системе будет смещаться при изменении таких факторов, как концентрация раствора, соотношение между спиртом и водой, температура, степень нейтрализации или pH, концентрация низкомолекулярных ионов и др. при этом в определенных условиях может наступать коалесценция первичных мицелл с образованием более крупных структур. Система в этом случае становится гетерогенной и непригодна для использования. [c.91]

Закон действия масс формулирует закоиомерности, относящиеся к равновесию в однородных (гомогенных) системах. Закономерности в равновесиях между частями неоднородных (гетерогенных) систем выражаются правилом фаз, открытым в 1876—1878 гг. Гиббсом. В СССР разработка вопросов [c.178]

В 3 этой главы рассматривались только гомогенные системы, т. е. системы однородные, состоящие из одной фазы. В этом и следующем параграфе мы ознакомимся с некоторыми из приложений физико-химического анализа к изучению гетерогенных, т. е. неоднородных систем, состоящих из нескольких фаз. Предполагается, что фазы, входящие в гетерогенную систему, способны обмени-ьаться своими компонентами. Если при этом массы фаз, их состав и все другие свойства остаются неизменными, то имеет место фазовое равновесие. Одним из наиболее широко известных примеров фазового равновесия является равновесие между раствором соли в воде и твердой солью. [c.203]

Душек и Принс [20] рассмотрели еще один вид синерезиса в сшитых студнях, названный микросинерезисом. Он основан на возникновении в блоке студня неоднородного распределения сшивок. При полимеризации со сшиванием в растворе локальный распад на фазы может произойти уже в гель-точке или близкой к ней области. Вероятно, из-за малой скорости релаксации сетки в целом по сравнению со скоростью установления фазового равновесия в отдельных микрорайонах может возникнуть гетерогенная система с локальным натяжением цепей и различной степенью набухания, что может быть зафиксировано продолжающимся сшиванием. Состояние такой системы определяется еще дополнительно поверхностной свободной энергией. Авторы полагают, что [c.69]