Изобара плавкости растворимости

Переходя к диаграммам растворимости двойных систем, укажем прежде. всего, что диаграммы растворимости по существу являются диаграммами плавкости конденсированных систем, если (как это делается чаще всего) не считаться с давлением пара и строить их как изобары при атмосферном давлении. Те и другие выражают связь концентрации насыщенных растворов с температурой. Диаграммы растворимости могут быть выведены тем же способом, что и диаграммы плавкости, из кривых изобарных потенциалов. Обычно термин диаграмма растворимости применяется для диаграмм таких -систем, в которых один из компонентов при обыкновенных условиях — жидкость это, конечно, не принципиально. [c.149]

Не останавливаясь на истории этого вопроса, дадим лишь вывод изобары плавкости (растворимости). Это уравнение впервые вывел Шредер исходя из кругового процесса с участием полупроницаемой перегородки [3, 4] и несколько позн е — Ле-Шателье — из уравнения Клаузиуса — Клапейрона [5]. Существуют и другие выводы, например приведенный в [6]. [c.93]

Поле 51. В поле кристаллизации НаЫОз (рис. 4) изотерма-изобара 516°К отсекает на сторонах треугольника А1А2 и А,Аз отрезки л з=0,70 и х, 2=0,77. Поскольку растворимость Са (N63)2 в КаКОз в твердом состоянии пренебрежимо мала, то в уравнении (1) можно положить /Сз — О. Подставляя в него указанные значения Х1з и л 12, найдем/Сз =0,30. Далее из диаграммы плавкости бинарной системы Ыа, Ц N0. находим значение - 3 = 0,30 при 516°К и, так как x = Kgxp, находим л > = 0,09. Рассчитав таким образом АГз и с использованием всех экспериментально определенных изотерм—изобар в поле кристаллизации КаЫОз, можно построить ветвь линии солидуса, описывающую изменение концентрации твердого раствора ЫКО. в КаМОз в зависимости от температуры. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология