Изобары

Рис. 36. Диаграммы изотермо-изобар и линий равновесной дистилляции систем класса 3.1. типа 1

Рис. 1.17. Изобары кипения и конденсации систем частично растворимых веществ эвтектического класса при давлениях Р2, Рз и р .

При Л = О из уравнения ( I ) получаем уравнение изобары в P-V- и Р-Т- координатах [c.11]

По изобаре (рпс. 126) находим, что температура ректификата ip = 81 Г. и темиература остатка = 109° С. [c.239]

Номера типов, приведенные в табл. 3, соответствуют числу особых точек N p. Классы помечены в соответствии с уравнением (17.10). На рис. 36 в качестве примера приведены все подтипы диаграмм класса 3.1 типа 1, число которых равно 4. Сплошными линиями здесь обозначены траектории непрерывного фазового процесса, а штриховыми — изотермо-изобары. В зависимости от ориентации траекторий фазового процесса каждому подтипу соответствует 2 антипода, а особой точке будет соответствовать минимальная или максимальная температура кипения. [c.199]

Изотопы Изобары Изотопы [c.9]

Для изотермического графика (см. рис. 1.8) характерно обратное расположение указанных областей. Это объясняется тем, что чем ниже точка кипения компонента, тем больше будет давление его насыщенных паров при одной и той же температуре. Так, например, точке с абсциссой, равной единице, на графике изотермы отвечает наибольшая ордината (давление), а на графике изобар — наименьшая ордината (температура кипения). [c.34]

Изобары кипения и конденсации частично растворимых систем первого типа. [c.24]

Связь тепловой диаграммы с изобарами, t—x, у частично растворимых систем первого типа. [c.32]

Изобары кипения и конденсации системы этанол—бензол [c.34]

На фиг. 20 приведены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения, представленные в системе координат температура—состав . Состав ус, общий для пара и жидкости в азеотропической точке, разделяет равновесную диаграмму на две части, напоминающие обычные изобары веществ, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств. Как указывалось ранее, состав азеотропической точки не является постоянным и меняется с изменением давления и поэтому напрашивается мысль о таком изменении внешнего давления, при котором состав, отвечающий экстремальному значению температуры, передвинулся бы в область концентраций, отвечающих практически приемлемой чистоте одного из компонентов системы. Тем самым, совершенно недопустимое для процесса ректификации касание кривых равновесия пара и жидкости передвигается к конечной точке интервала концентраций, оставляя простор для ведения процесса практически во всем интервале существования системы. [c.137]

Изобары кипения и конденсации систем практически нерастворимых веществ. [c.162]

Используя уравнение состояния ( II ) совыеотно о ( 32 ), имеем уравнение изобары в Т - V- координатах [c.11]

При ректификации бинарной смесп без подачи в колонну водяного пара температуру в любом сечении колонны находят с помощью кривых изобар по известному составу наров или жпдкости. В случае подачи в колонну водяного пара температуру в колонне находят тем ке способом, но с поправкой на парциальное давление водяных паров. [c.224]

Как видио, она совпадает с изменением энтальпии длл изобар-ного процесоа jp = Д1, Это можно показать также используя уравнение ( 3 ) поскольку для иэобарпого процесса dP=0, то из ( 3 ) [c.12]

Кривр.ге зависимости состава паровой и жидкой фаз в состоянии равновесия от температуры при постоянном давлеиии называются изобарами (рис. 108). По оси ординат отложены температуры, а по оси абсцисс — молекулярные (или массовые) концентрации низкокипящего компонента в паровой и /кндкой фа.зах. Нижняя кривая представляет собой состав /кидкости р1Ли кривую кипения, а верхняя кривая — состав паров пли кривую конденсации. Верхняя левая [c.191]

Таким образом, из графика изобар доля отгона при однслсратном испарении бинарной смеси легко находится как отношение отрезкой АС II А В. Отношение отрезков ВС к АВ соответственно дает относительное количество оставшейся после однократного испарения жидкой фазы [c.198]

Из уравнения (250) можно определргть количество орошения g стекающего с нил ней тарелки концентрационной части колонны, задавшись количеством орошения gl и определив по изобарам температуры 3 и Тч. [c.217]

Атомы с различным числом протонов (2) и нейтронов (К), но с одинаковым числом нуклонов А) называются изобарами, ктотл с одинаковым числом протонов (2) называются изотопами, а с одинаковым числом нейтронов N) — изотонами. Примеры ядер — изотопов, изобаров и изотонов — приведены ниже [c.9]

На рис. 1.17 приведена изобарная равновесная диаграмма для эвтектического класса частично растворимых бинарных систем. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим равновесным жидким фазам А ш В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре проходит изобара жидкости или линия точек кипения, горизонталь = onst. [c.40]

На рис. 1.18 приведена изобарная равновесная диаграмма для второго типа частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной парожидкостной системы находится в промежутке между точками кипения ее чистых компонентов. Между составами ха и хв, отвечающими обеим сосуществующим жидким фазам А vi В, находящимся под заданным внешним давлением р при температуре кипения tg, проходит изобара жидкости, горизонталь tg = = onst. [c.40]

Рпс. 11.6. Изобары кипения и конденсации бинарной смеси практичесхш нерастворимых веществ. [c.83]

Если бы состав сырья был меньше у , то вначале из жидкой смеси выкипала бы вода, а паровая фаза в ходе дальнейшей перегонки двигалась бы по изобаре СЕ. В момент исчезновения из жпдкой системы компонента Z степень отгона, очевидно, будет равна е = у у . В интервале от О до этой степени отгона температура однократной перегонки сохраняется постоянной = = onst, а в ходе дальнейшей перегонки растет, пока не будет достигнута точка росы исходной системы. Линия однократной перегонки такой системы представлена на рис. II.7. [c.86]

Области, замкнутые криволинейными треугольниками АСЕ и ВОЕ, являются двухфазными областями парожидкого равновесия, и для любой системы, фигуративная точка М которой попадает в эти области, можно найти равновесные составы паровой и жидкой фаз путем проведения надлежащей изобары, т. е. горизонтали, проходящей через эту точку. Абсциссы точек пересечения изобары с линиями кипения АС или ВО и конденсации СаЕ или ОвЕ определяют искомые составы х п у равновесных жидкой и паровой фаз. Относительные количества обеих фаз определятся известным центротяжестным построением, вытекающим из условий материального баланса. [c.22]

СЯ ПОД заданным внешним давлением тс при температуре кипения 4, изобара жидкости или линия точек кипения представляет горизонталь 4 = onst. [c.25]

На фиг. 16 представлена изобарная равновесная диаграмма для второго, неэвтектического класса частично растворимых веществ. Этот класс растворов характеризуется тем, что температура кипения трехфазной жидко-паровой системы является промежуточной между точками кипения обоих чистых ее компонентов. Между составами х и Хв, отвечающими обоим жидким сосуществующим фазам А я В, находящимся под заданным внешним давлением при своей температуре кипения 4, изобара жидкости представляет горизонталь 4 = onst. Для всех систем, у которых фигуративная точка совокупного состава а обоих жидких слоев попадает в интервал концентраций. га< а < Хв, происходит их расслоение на две жидкие сосуще- [c.28]

Составы X -а у равновесных жидкой и паровой фаз определятся абсциссами точек Ri и пересечения изотермы i = onst с изобарами жидкой и паровой фаз. Вычтя из единицы правую и левую части уравнения 21, и введя обозначение г для весовой доли конденсации пара, равной г=1—е, можно найти ее выражение через составы фаз в следующем виде [c.45]

Применяя формулу 26 к постепенному испарению рассматриваемой жидкой системы, следует иметь в виду, что практически чистый компонент а может быть получен при достаточно глубокой перегонке и без того, чтобы оказалось обязательным полностью испарить всю жидкость Как указывалось выше, фигуративная точка выделяемого в мждое мгновение пара, при постепенном испарении движется по ветви ЕС изобары паровой фазы от начальной точки V, отвечающей условию равновесия с начальной системой L, вверх по направлению к точке С. Пар, отводимый в начале перегонки, при конденсации разделяется на два слоя и будет неоднороден в жидкой фазе. Лишь после того, как фигуративная точка пара перейдет из в точку К,, наступит момент перегонки, когда отводимая паровая фаза после конденсации приобретает однородность в жидкой фазе. [c.48]

Пусть требуется подвергнуть постепенной конденсацин насыщенный пар состава а, фигуративная точка Уг которого расположена на кривой СВ равновесных составов паровой фазы. Последовательное охлаждение этого пара будет иметь следствием появление вначале первой капли жидкости, состава х , отвечающего фигуративной точке / 2. лежащей на изобаре жидкой фазы и сответствующей изотерме начала конденсациии. Дальнейшее постепенное понижение температуры повлечет за собой непрерывную конденсацию пара, причем фигуративная точка выделяющейся жидкости будет все время двигаться по кривой АС равновесных составов насыщенной жидкой фазы вниз по направлению к точке А, а фигуративная точка остаточного пара, который в ходе конденсации прогрессивно обогащается компонентом ш, будет все время двигаться по кривой СЕ равновесных составов паровой фазы вниз от точки по направлению к фигуративной точке Е эвтектического пара, отвечающего условию равновесия с неоднородной двухслойной жидкостью. [c.50]

Для эвтектического тина частично растворимых вощ,оств ниисе темнературы 4 по может су)цествовать паровая фаза, по в случае второго типа на участке х — 1,0 изобары как раз расггола-гаются нии е температуры равновесно трехфазпой спстемы (см. рис. 1.13). [c.49]

Еслп же однородный л,пд1 ий раствор состава х нагревается только до точки начала кипения Ь, то его фигуративная точка приходит в ноложепие на изобаре С А жидкой фазы. [c.126]

Перейдем к рассмотрению постепенной нерегонки. Пусть исходная система предстаплена точкой иа изобаре АС жидкой фазы. Состав равновесного пара определяется абсциссой точки, раснолон<енной на изобаре паровой фазы СЕ. При постепенной перегонке температура системы будет непрерывно повышаться и фигуративные точки л идкого остатка и равновесного ему пара будут двигаться по изобарам АС кипения и СЕ ко(щен-сации по направлению к точкам А и Е. В лащком остатке содержание высококипящего компонента IV, увеличиваясь непрерывно [c.126]

Химия (1986) -- [ c.63 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.67 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.504 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.42 ]

Химия (1979) -- [ c.64 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.71 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.33 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.726 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.33 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.40 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.33 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.116 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.33 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.726 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.20 ]

История химии (1975) -- [ c.420 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.39 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.14 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.205 , c.206 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.33 , c.414 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.39 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.40 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.438 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.42 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.18 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.69 ]

Общая химия (1974) -- [ c.91 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.304 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.144 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.52 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.45 , c.53 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.27 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.36 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.9 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.52 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.16 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.25 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

История химии (1966) -- [ c.400 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.24 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.25 , c.26 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.23 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.540 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.326 ]

Общая химия (1968) -- [ c.784 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.27 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.19 ]

Гелий (1949) -- [ c.277 ]

Физика моря Изд.4 (1968) -- [ c.4 , c.6 , c.7 , c.15 , c.17 , c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология