Кривая изобарная

Термодинамический вывод основных типов диаграмм состояния двухкомпонентных систем с помощью кривых изобарно-изотермического потенциала [c.273]

Рис. 3. Кривые изобарно-изотермического потенциала реакций термического разложения каолинита.

Вывод типа диаграмм плавкости из кривых изобарного потенциала [c.225]

Диаграммы растворимости могут быть выведены тем же способом, что и диаграммы плавкости, из кривых изобарных потенциалов. [c.276]

И Н1, причем первые два содержатся в молярном соотношении 1 1. На кривой изобарного потенциала (О) системы существует минимум в точке Л, что отвечает устойчивому равновесию (в этой точке 0 = 0). При любом другом относительном содержании Н1 реакция, протекающая в этих условиях самопроизвольно, может идти лишь в том направлении, в котором состав системы приближается к составу, отвечающему точке А (показано стрелками на кривой). [c.263]

Вопрос о сопряжении рассматриваемой кривой с ординатами А и В решается на основе рассмотрения изменения угла наклона касательной к кривой зависимости С /(лс) по мере приближения к чистым компонентам. Согласно определению [см. гл. VI и уравнение (У1.46)] нетрудно заключить, что тангенс угла наклона касательной к кривой изобарно-изотермического потенциала (рис. 45) есть разность химических потенциалов между вторым и первым [c.261]

Однако видимых причин перемещения кривых изобарно-изо- [c.286]

Изменение удельной энтальпии Ah рабочего тела в политропном процессе численно равно площади 1899 см. рис. 3.6,а), заключенной между адиабатой 1-9 и осью ординат, и площади под кривой изобарного процесса 2-4 (см. рис. 3.6,6), проходящего в том же интервале температур, что и политропный процесс 1-2. Энтальпия так же, как и внутренняя энергия, увеличивается, т. е. Дй > О (Г2 > Г,). [c.66]

Формулы (IV. 132) и (IV. 133) показывают, что при X = О и X = 1 угловой коэффициент касательной к кривой изобарного потенциала обращается в бесконечность, иными словами, касательная, проведенная через точки, отвечающие а = О и а = 1, перпендикулярна к оси состава. Значит оси ординат сливаются в этих точках с касательными к кривой изобарного потенциала. Из формулы (IV.132) следует, что кривая изобарного потенциала в своем начале идет, опускаясь, а из формулы (1У.133),— что кривая изобарного потенциала в конце идет, поднимаясь. [c.77]

Переходя к диаграммам растворимости двойных систем, укажем прежде. всего, что диаграммы растворимости по существу являются диаграммами плавкости конденсированных систем, если (как это делается чаще всего) не считаться с давлением пара и строить их как изобары при атмосферном давлении. Те и другие выражают связь концентрации насыщенных растворов с температурой. Диаграммы растворимости могут быть выведены тем же способом, что и диаграммы плавкости, из кривых изобарных потенциалов. Обычно термин диаграмма растворимости применяется для диаграмм таких -систем, в которых один из компонентов при обыкновенных условиях — жидкость это, конечно, не принципиально. [c.149]

Основываясь на этих закономерностях, мы можем проследить зависимость вида диаграммы состояния двойной системы от формы и расположения кривых изобарного потенциала той же системы при различных температурах. [c.397]

Рис. 135. Построение диаграммы состояния по кривым изобарного потенциала. Система с одной фазой переменного состава

Кривая изобарного потенциала выпукла к оси абсцисс на всем своем протяжении, если растворы устойчивы при любом составе. Это положение легко может быть доказано методом от противного. Так как всякое нарушение однородности в системе приводит к образованию смеси, изобарный потенциал которой определяется по правилу аддитивности, то очевидно, что при этом всегда будет происходить увеличение изобарного потенциала системы. [c.264]

Кривая изобарного потенциала касается своими концами осей ординат. Для доказательства этого положения необходимо рассмотреть изменение тангенса угла наклона касательной к кривой изобарного потенциала, который образуется между касательной и положительным направлением оси составов. Это будет первая производная [c.264]

На рис. 99 приводится пример равновесия жидкого раствора (расплава) с компонентом В в твердом состоянии. Состав расплава, который является насыщенным по отношению к кристаллам В, находится проведением касательной из точки, соответствующей изобарному потенциалу кристаллов В, к кривой изобарного потенциала расплава. Точка касания будет отвечать искомому составу расплава (точка с). Очевидно, что система кристаллы В — расплав состава с будет обладать наименьшим изобарным потенциалом (и, следовательно, будет наиболее устойчивой), поскольку все остальные линии (например, для расплавов с и с") расположены выше касательной. [c.265]

Если в некоторой области концентрации раствор оказывается неустойчивым и распадается на два других раствора, то в этом случае на кривой изобарного потенциала появляется два минимума и максимум (рис. 101). Проведение общей касательной к минимумам кривой изобарного потенциала позволяет найти составы равновесных друг другу растворов, которые образуются в области неустойчивости однородного раствора. [c.266]

При образовании в системе химического соединения ход кривых изобарного потенциала при достижении ординаты этого соединения ничем не отличается от хода тех же кривых при достижении ординаты чистого компонента. Разумеется, это будет справедливо лишь в том случае, когда химическое соединение оказывается устойчивым и степень его диссоциации равна нулю (а = 0). При полной диссоциации химического соединения (а=1) кривые изобарного потенциала не изменяют своего хода и аналогичны кривым изобарного потенциала для однородного раствора. Оба указанных случая иллюстрируются на рис. 102. Последовательное изменение возможного положения кривых изобарного потенциала, которое происходит в полном [c.266]

При температуре нонвариантного превращения в равновесии находятся три фазы расплав L), твердый раствор В ъ А (а) и твердый раствор А ъ В (Р). Такое равновесие характеризуется общей касательной ко всем трем кривым изобарного потенциала (L, а и Р). Таковыми являются прямые аеЬ (рис. 105) и раЬ (рис. 106). [c.268]

При некотором перегреве (до 0 или переохлаждении (до /г) наряду со стабильными фазовыми равновесиями вследствие задержки нонвариантных превращений становятся возможными метастабильные фазовые равновесия. И стабильные, и метаста-бильные равновесия характеризуются общими касательными к кривым изобарно-изотермного потенциала. Имеющиеся при этом равновесия представлены в табл. 7, в которой приведены равновесные фазы, а в скобках указывается литер точки, символизирующий состав данной фазы. [c.268]

На рис. 75 представлены значения изобарного потенциала системы из И,. и HJ, причем первые два содержатся в молярном соотношении 1 1. На кривой изобарного потенциала (Z) [c.245]

Рис. 97. Участок диаграммы состояния металлов, образующих неограниченные твердые растворы и кривые изобарных термодинамических потенциалов жидкой и твердой фаз при температуре tl

Анализ относительного расположения кривых изобарно-изотермического потенциала для твердой и жидкой фаз однокомпонентной системы дает, во-первых, отчетливое представление о температуре плавления, а во-вторых, графически налядно и совершенно однозначно иллюстрирует условие равновесия в форме (XI.2). [c.258]

Анализ физико-химической сущности трехфазного перитектического равновесия дает основание для заключения, что оно представляет собой, как и эвтектическое трехфазное равновесие, сочетание тех же трех двухфазных равновесий Ьч=ьа, и однако в данном случае промежуточное по составу положение занимает фаза а, тогда как в случае эвтектического превращения это положение занимала жидкая фаза. Естественно, роль а-фазы в случае перитектического превращения существенно иная по сравнению с жидкой фазой в случае эвтектического, поскольку последняя является превращающейся, а первая образующейся согласно соотношениям (XI.53) и (XI.54). Поэтому а-фаза при охлаждении ниже температуры перитектического превращения стабилизируется, тогда как жидкая фаза при охлаждении ниже температуры эвтектики, напротив, исчезает. Это, по существу обусловливает характер смещения концентрационной зависимости кривой изобарно-изотермического потенциала а-фазы при изменении температуры относительно перитектической горизонтали. [c.287]

Кристаллы в виде базальных пластинок спайность совершенная по базису одноосный, отрицательный По= 1,574, Ив= 1,545. ДТА (—) 585°С (дегидратация и переход в СаО) кривая изобарной тер-могравиметрии Са(ОН)г показывает двухстадийные потери — на первой ступенн удаляется вода из Са(ОН)г, а на второй — СОг из примеси карбоната кальция. АН° = —986,87 кДж/моль, ДС° = = —899,20 кДж/моль, 5° = 80,93 Дж/(моль-град). Плотность 2,23 г/см Твердость 2. [c.292]

Изобарные потенциалы чистых твердых и жидких веществ при повышении температуры уменьшаются, потому что (дО/дТ) р = —5, а энтропия полол<ительна. В случае жидкостей мольные изобарные потенциалы уменьшаются быстрее, чем в случае твердых тел, так как энтронни жидкостей выше, чем энтропии твердых тел. При температуре Т3 устойчивыми по отношению к двухфазным смесям являются только растворы с мольными долями от Х1 до Хз. При температуре П существует одна точка касания кривой изобарного потенциала для раствора и прямой, соединяющей значения мольных изобарных потенциалов двух чистых твердых веществ. Таким образом, парциальный мольный изобарный потенциал компонента В в растворе с мольной долей. 2 равен мольному изобарному потенциалу твердого вещества В то же самое можно сказать относительно компонента А. Следовательно, твердое вещество А, твердое вещество В и раствор Х2 находятся в равновесии, и эта смесь называется эвтектикой. При температуре Тъ парциальные мольные изобарные потенциалы обоих компонентов в растворе всегда выше, чем мольные изобарные потенциалы чистых твердых веществ, и поэтому смесь этих двух твердых веществ термодинамически устойчива. [c.126]

На рис. 86- представлены значения изобарного потенциала системы из Нг, Гг и Н1, причем первые два содержатся в молярном соотношении 1 Ма кривой изобарного потенциала (О) системы существует минимум в точке А, что отвечает устойчивому равяове-еию (в этой хоч е йС — Щ. При любом другом относительном. [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология