Давление пара

При испарении жидкости в замкнутом сосуде одновременно идет противоположный испарению процесс конденсации. Чем выше давление паров над жидкостью, тем интенсивнее процесс конденсации. При достижении некоторого давления наступает динамическое равновесие число молекул, покидающих поверхность жидкости, равно числу молекул, возвращающихся в жидкость. Такое давление называется давлением насыщенного пара. Оно сильно зависит от температуры (рис. 6). Как видно из приведенного графика, давление насыщенных паров топлив более значительно меняется при высоких температурах. [c.23]

Поскольку смесь подчиняется закону Рауля, то кривая давления паров смеси прн постоянной температуре плп изотерма выражается прямой линией АВ, так как [c.190]

Рауля (1830—1901). Как и Вант-Гофф, Рауль изучал растворы. Наибольшего успеха Рауль достиг в 1887 г., когда установил, что парциальное давление паров растворителя, находяш,ихся в состоянии равновесия с раствором, пропорционально молярной концентрации растворителя. [c.119]

Добавка водяного пара при дегидрировании по этому способу имеет целью понижение парциального давления паров этилбензола и, таким об )а-зом, способствует протеканию реакции дегидрирования, являющейся равновесным процессом. Кроме того, введение водяного пара заметно уменьшает отложения кокса па катализаторе. [c.237]

Ири перегонке двух несмешивающихся жидкостей, например углеводорода и воды, согласно закону Дальтона давление паров смеси равно сумме давлений паров двух жидкостей [c.207]

Удельный вес при 16°. ... Давление паров при 37,7°, ат Состав, % объемы. [c.15]

Здесь Р п Q — давление паров низкокипящего и высококипя-щего компонентов. [c.189]

Ра + Pw = Paw = л , где Paw — давление паров смеси. [c.189]

Наряду с этим встречаются системы со значительными отклонениями от нормальной зависимости давления паров от пх состава. Такие системы могут обладать лпбо максимумом давления паров (рис. 109), либо минимумом давления паров (рис. 110). [c.194]

Давление naj)OB такой системы ие зависит от содержания в ней каждого компонента, так как давления паров компонентов суммируются. [c.207]

Из условий самовоспламенения следует, что самовоспламенение системы произойдет при тем меньшей температуре 1и чем выше начальная температура, концентрация реагирующего вещества а или давление паров р и чем больше объем реагирующего вещества, так как при этом меньше теплопотери в окружающую среду. [c.77]

Определяем содержание паров бензина в этилене, выходящем из реактора а охлажденном, пользуясь уравнением (192). Абсолютное давление паров бензина при 75 и 40 С по номограмме (рис, 103) равно Р,6 = 0,69 ат, (0,6713 бар) [c.303]

Рпс. 1. Кривые давления парив пропана и бутана. [c.13]

При прочих равных условиях интенсивность кавитации увеличивается при использовании топлив с большим давлением насыщенного пара. Наибольшая кавитация возникает, если топливо кипит, т. е. когда давление насыщенных паров топлива равно внешнему давлению. Таким образом, чем больше давление насыщенных паров топлива, тем меньше высота, на которой это топливо закипит и будет наблюдаться наибольшая кавитация. Так, например, топливо с давлением паров, равным 360 мм рт. ст. при 20° С, закипит на высотке 9,5 км, а топливо с давлением паров, равным 40 мм рт. ст. при 20° С, закипит на высоте 20,5 км. [c.53]

Системы с минимумом давления паров имеют максимум температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура выше температуры кипенпя высококипящего компопепта, а кривые испарения и кондеш ации сходятся в этой точке. Такпе системы также образуют азеотропную смесь. В таких системах до точки максимума [c.195]

Работа этим способом проводится с неподвижным железным катализатором п с отводом тепла реакции через вмонтированный внутрь печи охладитель. Поддержание необходимой температуры регулируется давлением пара в охлаждающем агрегате. Выход продукта составляет 185 г на 1 смеси СО/Нг, включая фракцию Сз. Это соответствует выходу около 90% от теоретического. Здесь также содержание олефинов исключительно высокое и (что особенно важно при использовании их в химическом направлении) олефины очень равномерно распределены но всем фракциям. Их содержится около 75% во фракции Сд и 62% во фракции С . В среднем у 70% олефинов двойная связь находится у конца молекулы. Степень разветвленности углеводородной смеси, кипящей в интервале кипения среднего масла, составляет около 25%. [c.32]

Окисление бутана воздухом в жидкой фазе в присутствии кобальтовых или марганцевых солей в качестве катализатора производится в уксуснокислом растворе. Процесс проводят примерно в следующих условиях на 1300 частей уксусной кислоты, содержащей около 0,3% вес. уксуснокислого кобальта или уксуснокислого хрома, подают в минуту 3,5 части жидкого бутана и 16 вес. частей воздуха. Температура реакции 165—170°, давление 0 ат. Отходящие при понижении давления пары конденсируются и образуется два слоя. [c.157]

Коэффициент преломления при 20° Давление паров при 20°, мм рт. ст. Температура вспышки (закрытый [c.213]

М — молекулярный вес растворителя я —давление паров. [c.23]

Давление пара при 37,8°, ата Состав, % объемн. [c.28]

Регулируя давление пара в циркуляционной системе автоматическим регулятором, можно очень точно держать заданную температуру процесса (в пределах 1°). Чтобы обеспечить надежную работу теплоотводящей системы, учитывая низкую теплопроводность катализатора (разница температур между водой и катализатором составляет 5—8°), объем, заполненный катализатором, разделяют па узкие секции при помощи системы железных пластин, перпендикулярных водяным трубкам. Реактор выполняется довольно массивным. [c.90]

Топливо Давление паров при 38 >С, мм рт. ст. Температура выкипания 1 0%. °С Минимальное давление топлива перед форсункой, при котором возможен запуск двигателя, кГ/см [c.237]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

С, то это значит, что при 35° С давление паров этого топлива достигнет примерно 7—10 мм рт. ст. [c.34]

Последнее равенство является контрольным и позволяет путем подбора определять долю от1 она е многокомпонентных смесей прн. аданных температуре и давлении. Зная состав исходной смеси, температуру и давление, определяют давление паров или константы равновесия отдельных комнонентов и затем, задаваясь различными. начепиями доли отгона е, определяют соответствующие концентрацпи компонентов в паровой фазе и суммируют их. Искомой доле отгона отвечает то значение е, при котором 2Аг/ = 1. [c.200]

При перегонке двух смешивающихся жидкостей давление паров смеси равно сумме парциальных давлений паров отдельных жидкостей, а парциальное давление наров каждой жидкости определяется ао закону Рауля [c.206]

Топливо Давление паров прн 38 °С, мм рт. ст. Температура вспышки, С [c.237]

В табл. 3 приведены давления паров и результаты расчота. [c.236]

Термическая стабильность реактивных топлив РТ, ТС-1, Т-8В и Т-6 изучалась в работах [53]. Проведенное исследование показало, что при длительной выдержке до 380 °С давление паров остается практически постоянным, мало меняется йодное число топлив и содержание в них смолистых соединений. Начало термического разложения реактивных топлив наступает прн 385—416 °С. Температурой начала термического разложения топлив предложено считать такую температуру, при которой концентрация непредельных соединений, образующихся за один час нагрева, эквивалентна 1 г /2/100 г. Температуру начала разложения топлив при разной длительности нагрева предложено рассчитывать на основе кинетиче- [c.52]

Кроме снижения парциального давления паров нефтепродуктов водяной пар перемешивает жидкость, предотвращая возможность местных ее перегревов и закоксовывания поверхности нагрева (обычно труб печи), увеличивает поверхность испарения жидкости за счет образования струй и пузырей. В то же время водяной пар значительно обводняет нефтепродукты и при предъявлении особо жестких требований к их качеству в отношении содержания влаги он не применяется при перегонке. Например, водяной пар, раство- [c.56]

Расчет проводим на один моль исходной смеси. Летучесть фракции Св и выше будем рассматривать по к-декану. Давление паров и относительные летучести компонентов определим по отношению к н-С как для смеси идеальных газов (графы 2 и 3 в табл. 1.6), Число молей н-С в остатке [c.62]

Для смесе1г с максимумом давления паров характерно наличие минимума температуры кипения на изобарной кривой, причем эта температура ни 1 е температуры к ипения чистого ни.э ко кипящего компонента. Кривые испарения и конденсации такой системы сходятся в точке минимума температуры кипения либо максимума да-кления паров, отвечающей онределенному составу смеси. В этой точке состав паровой и жидкой фаз совпадет, т. е. образуется постоянно кипящая смесь. Такая смесь называется азеотропной. [c.194]

Для таких систем с увеличением содержания низкокипящего компонента в смеси пары сначала оказываются богаче низкокипя-щим компонентом, чем жидкость. В точке минимума температуры кипения состав паров и жидкости совпадает. С дальнейшим увеличением содеригания низкокипящего компонента в смесн нары оказываются беднее низкокинящим компонентом, чем лшдкость. Примерами систем с максимумом давления паров являются смеси вода — этиловый спирт с минимумом температуры кипения 78,15° С, этиловый спирт — бензол и другие. [c.195]

Давление паров, мм рт. ст. Молярная концентрация бензола Пересчет молярных копцентраци г в массовые [c.237]

В качестве реакторов в процессе Кольбеля—Рейнпрейссен применяют аппараты высокого давления с внутренними поверхностями, охлаждаемыми водой или другим теплоотводящим агентом, температура в реакторах регулируется давлением пара. Она примерно на 20° ниже температуры реактора. Синтез-газ вводят в реактор в виде мелких пузырьков и образуют дисперсную систему с жидкостью, что имеет существенное значение для процесса. Реактор заполняют суспензией катализатора в масле примерно на /з его объема. [c.119]

На практике реакция ведется таким образом, что в сульфохлори-руемый углеводород, помимо хлора и двуокиси серы, вводят инертный газ, как, например, углекислоту или азот, который сначала пропускают через промывную колбу, содержащую тетраэтилсвинец. При этом инертный газ увлекает с собой в реагирующую жидкость некоторые небольшие количества тетраэтилсвинца. При 0° давление пара тетраэтилсвинца составляет 0,047 мм рт. ст., при 25°—0,377 мм рт. ст. При употреблении чистого углеводорода, чистых (црежде всего- не содержащих кислорода) хлора и двуокиси серы для получения 1 моля сульфохлорида требуется приблизительно 0,05 г тетраэтилсвинца. [c.369]

Существенную роль в процессе смесеобразования играет давление паров топлива при высоких температурах. В передней части камеры сгорания газотурбинных двигателей температура воздуха на входе в камеру сгорания достигает 300° С, давление насыщенных паров, авиационных бензинов — 25 кГ/см , керосинов — более ЪкПсм . Чем выше давление паров топлива, тем больше скорость их испарения и лучше смесеобразование. [c.73]

Химия (1986) -- [ c.174 ]

Химия (1979) -- [ c.186 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.58 , c.78 , c.80 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.47 , c.198 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.146 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.19 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Химия коллоидных и аморфных веществ (1948) -- [ c.12 , c.15 , c.25 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.19 , c.22 , c.25 , c.87 , c.98 , c.221 , c.404 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.0 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.49 , c.64 , c.68 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.38 , c.40 , c.70 , c.195 , c.199 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.181 , c.190 ]

Свойства редких элементов (1953) -- [ c.77 ]

Основной практикум по органической химии (1973) -- [ c.25 ]

Химия (1975) -- [ c.172 ]

Теоретические основы образования тумана при конденсации пара Издание 3 (1972) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.0 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.21 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.152 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.131 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.0 ]

Справочник строителя промышленных печей Издание 2 (1952) -- [ c.41 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.65 , c.66 , c.345 , c.429 , c.430 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.145 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология