Клаузиуса—Клапейрона уравнение

Давление паров чистых жидкостей. Рассмотрение метода, основанного на обмене между жидкостью и паровой фазой, лучше всего начать с выведенного из термодинамики соотношения между давлением пара и температурой, которое называется уравнением Клаузиуса — Клапейрона (уравнение справедливо, если любая жидкость находится в равновесии со своим паром) [c.484]

Вывести и применить уравнение Клаузиуса—Клапейрона [уравнение (7.2.3)], связывающее давление пара с температурой. [c.194]

Начпе.м с уравнения Клаузиуса — Клапейрона [уравнение (3.16)], так как оно является основополагающим соотношением, связывающим давление пара и температуру, что отражено на фазовой диаграмме. Интересующая нас кривая давления пара показана на рис. 3.2 линией О А. Точка D представляет собой место пересечения этой линии с изобарой, отвечающей давлению 1 атм как видно из рисунка, ее координатами будут Т и Ро. Точка Е представляет собой место пересечения кривой раствора О А с линией Го и соответствует точке кипения чистого растворителя координатами этой точки будут Го и Р. Мы выбрали обозначения таким образом, что Ро и Го соответствуют давлению пара и температуре чистого растворителя в точке его кипения. Подставляя верхние значения Ро и Г и нижние значения Р и Го в уравнение (3.16), получаем [c.143]

Давление пара всех твердых веществ позволяет Им непосредственно Нереходить в газообразное состояние (сублимация). При сублимации затрачивается энтальпия сублимации ЛЯобл. Зависимость давления пара от температуры определяется уравнением Клаузиуса — Клапейрона [уравнения (4.57) и (4—60)]. [c.445]

В предыдущих разделах этой главы были рассмотрены, начиная с уравнения Клаузиуса—Клапейрона [уравнение (6.2.2)), только некоторые из многих опубликованных уравнений для давлений паров. Упор делался на те уравнения, которые представляются наиболее точными и общими. Для пользования ими почти во всех случаях необходимо знать только одну точку кипения (обычно это нормальная точка кипения) и критические температуру и давление. Удивительно, как многие из этих методов с такой малой, входной информацией хорошо предсказывают давления паров в широких интервалах температуры. В табл. 6.1 проведено детальное сравнение расчетных результатов с экспериментальными значениями давления паров ацетона по семи методам расчета, описанным в этой главе. Значения давлений меняются от 32 мм рт. ст. до критического, равного 35 250мм рт. ст. Наименее точным, как и следовало ожидать, оказалось уравнение Клапейрона, особенно при низких температурах. [c.180]

Применяя по Гильдебранду закон Рауля (5) для вычисления Р. твердых веществ в жидкостях, следует давление пара Р растворенного вещества в насыщенном р-ре заменить равным ему давлением нара равновесных с раствором кристаллов растворенного вещества Р, Р° — давлением пара чистого растворенного вещества в состоянии переохлажденной Ж1ЩК0СТИ. Сочетая Клаузиуса—Клапейрона уравнение с законом Рауля, получаем завпсимость Р. твердого вещества от температуры. Р. твердых веществ при постоянном давлении зависит от температуры по уравнению [c.254]

Физическая химия (1980) -- [ c.61 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.22 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.22 ]

Перегонка (1954) -- [ c.19 , c.22 , c.148 , c.422 , c.510 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.3 , c.135 , c.144 , c.184 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.3 , c.135 , c.144 , c.184 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.538 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.22 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.95 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.20 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология