Теплоемкость концентрации

Дело в том, что для диффузии нет величины, аналогичной теплоемкости. Концентрация определяется просто как количество ве-ш,ества в единице объема, в то время как температура не равна количеству тепла в единице объема его надо еще разделить на величину Срр — теплоемкость единицы объема. [c.30]

С — киломольная теплоемкость концентрация число степеней свободы. [c.3]

Концентрация. вес. % Удельная теплоемкость Концентрация, вес. % Удельная теплоемкость [c.641]

А — работа а — активность С — молярная теплоемкость с — удельная теплоемкость, концентрация В — коэффициент диффузии Е — энергия, ЭДС, электродный потенциал е — заряд протона [c.3]

Теплоемкость смеси равна сумме произведений концентраций компонентов смеси на их теплоемкости. Концентрации берут массовые или мольные соответственно для массовых и мольных теплоемкостей. [c.26]

Модуль RPS — Расчет физико-химических параметров потоков . В аналитические зависимости модулей, рассмотренных ранее, входят такие параметры технологических потоков, как плотность, теплоемкость, концентрация насыщения и т. д. Формулы для их расчета сведены в отдельный вычислительный блок, вызываемый ОРП всякий раз, когда возникает необходимость в его использовании. Технологические процессы цеха вывода сульфата [c.225]

А. Теплоемкости. Концентрация водных растворов выражается обычно в молярностях т. Молярность раствора равна числу молей растворенного вещества на 1 кг Н 0. Из уравнений (2.15) и (2.16) получаем [c.32]

С — теплоемкость, концентрация й — плотность, толщина двойного слоя, дейтрон [c.583]

Уравнения (VIII, 38, 39) легче экспериментально проверить, чем (VIII, 40). Справедливость любого из них для раствора одного какого-либо состава не может служить критерием идеальности раствора, так как не исключено, что для других концентраций будут наблюдаться и изменение объема, и тепловой эффект. Если раствор идеален при всех концентрациях, то график, построенный в координатах объем (энтальпия, теплоемкость) — концентрация (см. рис. 72), будет прямой линией, так как уравнения аддитивности парциальных мольных объемов (энтальпий, теплоемкостей) (VIII, 14) превратятся для идеального раствора в уравнения аддитивности соответствующих мольных величин. Однако известны случаи, когда линия, характеризующая, например, изменение объема, является кривой, пересекающей прямую идеального раствора, т. е. только в одной точке X = Хь (где X — V, Н или Ср). [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология