Концентрация определяемая, интервал

Выводы, основанные на вычислениях, проведенных в данной главе, полезны химику в качестве руководства при выборе условий проведения реакций и индикаторов для окислительно-восстановительного титрования. Так, например, кривые на рис. 15-1 и 15-2 четко определяют интервал потенциалов, внутри которого происходит переход окраски индикатора, применяющегося для титрования. Важно, однако, подчеркнуть, что это теоретические расчеты, и они не всегда учитывают все факторы, определяющие применимость титриметрического метода. Следовало бы также рассмотреть скорости протекания основной и индикаторной реакций, влияние концентрации электролита, pH, комплексообразующих реагентов, наличие в растворе, кроме индикатора, других окрашенных соединений и изменение окраски отдельных веществ. Современное состояние химии не позволяет полностью учесть при расчетах влияние всех этих факторов. Теоретические расчеты помогут избежать выполнения бесполезных опытов и послужат руководством к правильной постановке эксперимента. Окончательное испытание будет всегда проходить в лаборатории. [c.369]

Отсюда можно вычислить если известны уд и Отношение концентраций изопиестических растворов тпп/т можно изобразить графически как функцию от т и таким образом определить второй член правой части уравнения для всех концентраций заданного интервала. Третий член в правой части уравнения можно определить графически с помощью кривой, изображающей зависимость (тпн/т—1)/от / ад. Поскольку ад равно нулю при т = 0, то эта кривая проходит через начало координат. [c.354]

Если окрашенное соединение извлекается неводным растворителем, то необходимо определить интервал значений pH максимальной степени экстракции анализируемого соединения. При неизвестной оптимальной концентрации избыток реагента в этих опытах берется 5-10-кратным по отношению к количеству определяемого вещества. [c.289]

Определяют интервал концентраций, при котором процент иммобилизации изменяется от О до 100 %, и отмечают случаи отклонения от нормы (аномалии) в поведении дафний. [c.294]

Чтобы определить время релаксации для реакции в данном растворе из измерений коэффициента поглощения а, можно поступать следующим образом сначала определить а р при самой высокой и самой низкой доступной частотах. Если нет заметной разницы, то следует сравнить значение а// с его значением для чистого растворителя если первая величина больше, то нельзя исключать возможности уменьшения при некоторой более высокой частоте. Если эти два значения неразличимы, то может наблюдаться уменьшение значения а// при некоторой более низкой частоте или же следует считать раствор слишком разбавленным, чтобы можно было отметить достаточное релаксационное поглощение. Если, однако, коэффициенты поглощения на двух концах интервала частот заметно различаются, это, по-видимому, обусловлено релаксацией проводя измерения при промежуточных частотах, можно найти область перехода, показанную на рис. 20. Затем, предполагая, что данные удовлетворяют уравнению (5.12), т. е. соответствуют одному процессу релаксации, можно найти наилучшие значения для А, В и /д [17—19, 25]. Если с ними хорошо воспроизводятся экспериментальные значения в широком интервале частот, следует сделать заключение, что имеет место только один процесс релаксации, и можно вычислить т как /ая/с. Из изменений т в зависимости от концентрации определяют константы скорости, используя соотношения, приведенные на стр. 70 и далее, и учитывая, если необходимо, коэффициенты активности. Если же уравнение (5.13) удовлетворительно не представляет имеющиеся данные, то, вероятно, имеет место более чем один процесс релаксации. (Это часто бывает в случае растворов, содержащих ионы.) В этом случае процедура более сложная, но если измерения проведены в достаточном интервале частот и концентраций, можно определить несколько времен релаксации [4, 38]. Майером [20] разработан другой метод определения констант скоростей но измерениям при нескольких температурах и при одной частоте. [c.99]

Подстановка указанных соотношений концентраций в выражение равновесия для кислотно-основного индикатора дает нам возможность определить интервал концентраций ионов водорода, вызывающий изменение окраски. Если раствор индикатора существует в окрашенной кислой форме [c.134]

Малоустойчивые комплексные соединения при увеличении значения pH раствора разрушаются или меняют состав вследствие гидролиза иона-комплексообразователя. Поэтому необходимо построить график 0 = 1 (pH) (рис. 11). В интервале а—б значений pH комплексное соединение образуется в максимальной степени. При этом следует использовать найденную концентрацию реагента (рис. 10, кривая а). Если комплексное соединение извлекается неводным растворителем, то необходимо определить интервал значений pH максимальной экстракции соединения (стр. 71). [c.25]

В случае образования компонентами азеотропной смеси весь интервал концентраций делится на две части 1) от одного чистого компонента до азеотропа и 2) от азеотропа до другого чистого компонента. Направление изменения состава жидкости при дистилляции в каждом из этих интервалов концентраций определяется характером азеотропа. Если он положительный (минимум температуры кипения при постоянном давлении), то составы жидкости меняются в направлении обогащения чистыми компонентами. В случае образования отрицательного азеотропа (максимум температуры кипения при постоянном давлении) составы жидких смесей при дистилляции изменяются в направлении к азеотропу. [c.155]

Это уравнение называется уравнением Фенске [245]. Приближенное значение среднего коэффициента относительной летучести может быть определено как среднее геометрическое значений а для границ рассматриваемого интервала концентрации [c.238]

Известно, что результаты расчета колонны методом от тарелки к тарелке носят дискретный характер, причем каждая последующая концентрация определяется лишь состоянием в предыдущей точке и не учитывает изменения концентраций внутри интервала дискретности. [c.18]

Разрешающей способностью по амплитудам он назвал наибольшее отношение концентраций соседних компонентов, при котором малая концентрация определяется с заданной точностью, а разрешающей способностью по потенциалам — наименьший интервал между потенциалами полуволн соседних компонентов, при котором они еще разделяются. [c.15]

Для интегрирования уравнения (XI.36) удобно пользоваться формулой Симпсона интегрирование проводим для укрепляющей и исчерпывающей частей отдельно, разбивая интервал интегрирования каждый раз на два отрезка. Коэффициент массопередачи Кг определяем при концентрациях, соответствующих выбранным отрезкам. Выполненные по уравнению (XI.36) расчеты для исчерпывающей и укрепляющей частей приведены ниже [c.385]

Возбуждение спектров в ИСП-разряде позволяет определять содержание примерно 70-ти элементов периодической системы, включая и такие, как фосфор, сера, бор, мышьяк, олово. Интервал определяемых концентраций 10- °—10- г/мл, воспроизводимость определений характеризуется значением относительного стандартного отклонения 0,001—0,03, градуировочные графики линейны в пределах 4—6 порядков концентрации. [c.65]

Выбранные давления испарення и тепловой режим каждого дегазатора позволяют определить значения промежуточных концентраций раствора при переходе из дегазатора в дегазатор и тем самым определить интервал дегазации для каждого аппарата. Зная эти величины, можно также определить интервалы Б соответствующих абсорберах. Для этогб, пользуясь уже известным графическим построением (см. рис. 54 и 60), устанавливают доли паров рабочего агента Хи Хг и т. д., выделившегося в каждом дегазаторе. Применяя обратное построение для цикла термохимического компрессора, определяют промежуточные концентрации для абсорберов, а по ним — температуры раствора в конце поглощения в каждом абсорбере. Все эти температуры должны быть не ниже Если получается обратное, то принятый в термохимическом компрессоре режим неосуществим и его необходимо изменить так, чтобы указанные температуры повысились. Этого можно достичь дальнейшим снижением концентрации слабого раствора 1а, а если это невозможно, то снижением принятого значения концентрации крепкого раствора Последнее мероприятие, однако, приводит к увеличению расхода тепла на обогрев и к увеличению поверхности аппаратов термохимического компрессора. [c.174]

Проведение опыта. Вместе с лаборантом подготовьте рН-метр к работе (установите соответствующий интервал измерения pH, температуру и т. д.). Получите у лаборанта четыре раствора уксусной кислоты следующих концентраций — 1, 0,1, 0,01 и 0,001 М. Определите pH каждого раствора. Стеклянный электрод после каждого измерения промывайте несколько раз дистиллированной водой и высушивайте кусочками фильтровальной бумаги. Данные измерения pH растворов запишите в таблицу и проведите соответствующие расчеты [c.91]

Предварительно найдите по справочным данным или экспериментально концентрацию самого концентрированного раствора. В справочниках обычно приводятся плотности растворов в зависимости от их процентной концентрации. Например, для растворов NaOH плотность изменяется от 1,643 г/см для 60%-го раствора до 1,046 г/см для 4%-го раствора. Для выводов о химическом поведении растворенного вещества следует оперировать с мольными концентрациями. Определите интервал концентраций растворов, с которыми Вы будете иметь дело. Выберите 5—10 промежуточных концентраций. [c.98]

Первичные значения порога можно определить как 0,5 % высоты (в ед. сч. высоты) самого малого по амплитуде пика на хроматограмме. Параметр интервал % определяет интервал времени в процентах, в течение которого система обнаруживает пик по заданному времени его выхода. Например, при времени выхода 100 с и задании интервала 4 % пик обнаруживается в интервале от 96 до 104 с. Если ответ на вопрос интервал % не дан аналитиком, вступает в действие машинный постоянный интервал, равный 5 %. Следует учитывать, что в заданном интервале времени система обнаруживает первый появившийся пик и п зиписывает ему введенные значения коэффициентов и концентрации. При наличии близких соседних пиков приходится сужать интервал во избежание ошибки узнавания пика, но вместе с тем увеличивается вероятность выхода вершины пика за пределы интервала вследствие допустимой нестабильности режима хроматографа или колонки. [c.152]

ЖИДКИЕ СМЕСИ, могут содержать два и более компонента остаются стабильными в определ. диапазоне т-р. При неогранич. взаимной р-римости компонентов (напр., в системе спирт — вода) Ж, с. гомогенны при любых концентрациях компонентов. Если взаимная р-римость ограничена и зависит от т-ры, сушествует определ, интервал концентраций, в к-ром Ж. с. расслаиваются на две жидкие фазы, каждая нз к-рых — насыщенный р-р одного компонента в другом. Взаимная растворимость компонентов может расти с повышением или уменьшением т-ры в первом случае возможно появление верхней, во втором — нижней критич. точки равновесия жидкость — жидкость (перехода гетерогенной Ж. с. в гомогенную). Различие в составах жидких фаз в системах с расслаиванием иснольз, для разделения Ж, с. (см. Экстракция жидкостная). [c.203]

Напомним некоторые понятия, связанные с рассматриваемой задачей. В прикладных задачах независимые переменные обычно имеют различный физический смысл и размерность, например, температура, концентрация реагентов, давление и. многие другие. Для численного решения задач опти.миза-ции бывает целесообразно перейти от исходных размерных независимых переменных к безразмерным переменным, т.е. провести некоторую нормировку. Обезразмеривание независимых переменных обычно проводится следующим образом. Для каждой из независимых переменных из физического смысла рассматриваемой задачи определяется интервал изменения Ут-.п < Уг < Утах и проводится переход к новой нормированной переменной Х по формуле [c.17]

Начатые в 1955 г. систематические исследования зависимости электродных свойств стекол от состава [25, 31—38] и упомянутые статьи Эйзенмана 1957— 1962 гг. стимулировали ряд работ по созданию и изучению свойств стекол с металлическими функциями. Среди них в нашей работе [19] на большом числе разных по составу натриевых стекол было показано удовлетворительное согласие величин э. д. с. элементов без переноса, составленных из стеклянных и хлорсеребряных электродов в широком интервале отношений активности Na i и КС1, с величинами э. д. с., рассчитанными по простой ионообменной теории. Расхождение между экспериментальными и теоретическими значениями э. д. с. не превышало 5—6 мв, а в большинстве случаев составляло не более 2 мв. Это позволяет характеризовать специфичность натриевой функции стекол, а также и обменной калиевой функции, константой обмена ионов Kn k, так как значениями этой константы будет с достаточной точностью определяться интервал отношений концентраций (активностей) Na+ и K в котором проявляется стеклом натриевая или калиевая функция. В обсуждаемой работе для большого числа стекол разных силикатных систем систематически исследована зависимость специфичности металлических функций (натриевой и калиевой) от состава стекол. В исследования были включены стекла состава NasO—R,,0 —SiOa [где R-это В, Al, Ga, Fe(III), Sn(IV)]. Эти стекла, как мы показали в других работах, обладают натриевой функцией при pH 4 и выше [35—39]. [c.324]

Для количественной оценки полярографической раз-деляемости С. Б. Цфасман Л. 5] ввел понятие разрешающей способности по амплитудам и потенциалам. Разрешающей способностью по амплитудам он назвал наибольшее отношение концентраций соседних компонентов, при котором малая концентрация определяется с заданной точностью, а разрешающей способностью по потенциалам — наименьший интервал между потенциалами полуволн соседних компонентов, при котором они еще разделяются. [c.20]

Главным отличием диффузии молекул одной жидкости (диффундирующее вещество) в другой (растворителе) от диффузии газов в жидкостях является существенное влияние концешрации образуемо раствора на величину. Если при диффузии газа в жидкость влиянием концентрации в основном пренебрегают (кроме хорошо растворимых газов), то при диффузии жидкостей пренебрежете накоплением растворенного вещества в растворе может привести к существенным ошибкам при расчете. Все разработанные к настоящему времени корреляции разделены па две группы зависимости для определения при бесконечном разбавлении (когда влияние концентрации на отсутствует) и зависимости, учитывающие влияние изменения концентрации раствора, В свою очередь нри определении экспериментальных значений в растворах, где концентрация оказывает существенное влияние, пользуются понятиями дифференциального коэффициента молекулярной диффузии и интегрального —. Ввиду того, что при проведении эксперимента определение изменения с изменением С А является сложной задачей, то часто скорость диффузии находят при такой разности концентраций, при которой существенного влияния ее на не происходит, В этом случае определяется интегральный коэффициент молекулярной диффузии вещества А, диффундирующего в растворителе В. В этом диапазоне концентраций равно дифференциальному коэффициенту молекулярной диффузии >дв, определенному для средней концентрации, равной полусумме концентраций, онределяющих интервал определения. Следовательно, определяя коэффициенты молекулярной диффузии для данного раствора при различных его концентрациях, находят зависимость от Сд в необходимом диапазоне. [c.824]

При графическом расчете (рис. 60, б) прежде всего определяют интервал дегазации для ступени низкого давления. Для этой цели находят концентрацию крепкого раствора Zt, для этой ступени, определяющуюся пересечением кривой MN с линией Омин Затем проводя линию еМи находят xi. [c.141]

Максимальный размах концентраций, определяемых с известной надежностью, составляет область определяемых концентраций динамический интервал). Ее нижняя граница определяется случайными флуктуациями (шумом) в сигнале прибора. Для не очень точного измерения отношение сигнал/шум (S/iV) должно быть равно по крайней мере двум, но для точных измерений оно долхсно быть больше. Верхняя граница определяемых концентраций связана с явлением насыщения , например с растворимостью анализируемого соединения или возможностями детектора. Область определяемых концентраций для некоторых методов составляет 4—5 порядков измеряемой величины, для некоторых же ограничена одним порядком. [c.543]

Зависимость скорости протонного обмена в /г-оксибензойной кислоте от ее концентрации в ДМСО изучались в пределах 1 — 3,5 молъ/л. Интервал концентраций определялся, с одной стороны, растворимостью веществ, с другой — чувствительностью прибора. Результаты опытов, представленные в таблице, хорошо укладываются в прямопропорциональную зависимость скорости от концентрации. Кинетическое уравнение [c.446]

Этой реакции на кривой Е — lg[HSOr] отвечает линейный участок с наклоном —59 мВ. Определяют интервал концентраций бисульфат-иона, в котором протекает указанная реакция. Наряду с протонированными сульфатными комплексами трехвалентного церия eHS04 в растворе могут образовываться и не протонированные сульфатные комплексы eSO . Заключение о соотношении между концентрациями протонированной и непротонированной форм сульфатных комплексов церия может быть сделано на основании изучения зависимости равновесного потенциала системы церий (IV)—церий (III) от кислотности раствора. [c.57]

При определении потенциалов полуволн для всех кислот полярографировали растворы по крайней мере трех концентраций, для каждой из которых снимали не менее двух кривых. Лля м- и п-замещенных кислот интервал исследованных концентраций составлял от 0,6 10" до 4-Ю М, для о-замещенных - от 0,6 10 до З Ю М, причем верхний предел ука -занных концентраций определялся появлением на полярограм-мах максимумов. Для о-оксизамещенных кислот это ограничение уже имело место при концентрациях, превышающих 1-10 ,М [c.871]

Величина, характеризующая интервал концентраций, внутри которого показания детектора Линейно зависят от концентрации определяется наклоном зависимоми показаний прибора от концентрации. Для идеального детектора таигснс угла наклона этой зависимости равен 1,0. Реальные детекторы имеют тангенс угла наклона меньше I, поэтому рекомендуется строить калибровочные графики йа основании наилучших результатов, полученных в широком диапазоне концентраций. Область линейности определяется как отношение наибольшего и наименьшего значений концентрации, между которыми наблюдается линейная зависимость показаний прибора. [c.407]

Концентрация хемосорбента на поверхности капли уменьшается со временем от единицы до нуля, достигаемого в момент времени Тх. Начиная с этого момента, вступают в силу граничные условия (6.86), (6.87). Таким образом, обшее решение задачи сводится к последовательному решению двух задач сначала ддя временного интервала 0< <г<Т] решаются уравнения (6.84), (6.85) при условии, что на поверхности поток хемосорбента задан выражением (6.90), а затем для т>т, решается система уравнений (6.89), (6.90) с условиями согласования на фронте реакции и рассмотренными выше начальными и краевыми условиями. Значение т, определяется при решении первой задачи из условия [c.279]

В реактор смешения загружено 0,28 м реагента А. Растворимость реагента В ограничена (0,02 м В1м А), поэтому подача компонента б осуществляется с таким расчетом, чтобы раствор в реакторе оставался насыщенным. В пределах рассматриваемого интервала концентраций можно считать, что реакция имеет псевдопервый порядок по отношению к компоненту В ( =20 ч- ). Плотность каждого реагента равна 8 кмоль1м . Определить, с какой скоростью следует подавать в реактор компонент В спустя 1.5 ч после начала реакции. [c.172]

В реальных кинетических системах подобная разномасштабность может достигать величин 10 . Физически это означает, что i-й компонент уже почти достигает своей околоравновесной области, в то время как [i + 1)-й — еще нет. Сказанное хорошо иллюстрирует рис. 18 — концентрации исходных веществ практически не начинают меняться, в то время как концентрации промежуточных веществ уже близки к своим максимальным значениям. Именно такая ситуация наиболее характерна для кинетических систем. С вычислительной точки зрения это означает, что интервал интегрирования определяется значением самого малого коэффициента скорости, а шаг интегрирования — значением самого большого коэффициента скорости, и общее число шагов пропорционально их отношению, т. е. алгоритм рещения становится недопустимо неэкономичным [86, 114]. [c.172]

Опытные данные обобщены в форме соотношения (3.70), причем коэффициент растворимости уже не является постоянным, как в полиэтиленовых мембранах. Установлено, что в пределах исследованного интервала давлений можно использовать линейную функцию давления а(Т, Р)=а Т, Р- й)+тР, а коэффициент диффузии сохраняет линейную форму связи с концентрацией растворенных газов (см. рис. 3.11), Таким образом, в кремнесодержащих полимерных мембранах барическая зависимость проницаемости газов определяется и сорбционным, н диффузионным факторами. Линейный закон изменения lgЛ(Г, Р) от давления ограничен областью невысоких давлений опыта, где коэффициент активности компонента в газовой фазе у,- остается примерно постоянным. [c.103]

Наличие свободной валентности на поверхности является, с точки зрения электронной теории, необходимым, хотя и не всегда достаточным условием протекания реакции в адсорбционном слое. Согласно этой теории, в реакции участвуют не все хемосорбированные частицы, а только те, которые находятся в реакционноспособном состоянир , определяемом для данной реакции ее механизмом, Поэтому скорость реакции определяется при прочих равных условиях относительным содержанием среди хемосорбированных молекул активной для данной реакции формы. Волькенштейн, а затем Гарсиа де ля Банда [20] показали, что при установившемся электронном равновесии относительные содержания различных форм хемосорбированных частиц, а следовательно, и скорость каталитической реакции, связанной с концентрацией реакционноспособных форм, зависят от положения уровня Ферми, энергетического интервала между валентной [c.23]

Методо.м поляризованной люминесценции определены объемы люминесцирующих частиц асфальтенов в технических смесях — растворе дистиллятного крекинг-остатка (ДКО) в легком каталитическом газойле (ЛКГ) [157J. Получены концентрационные и те.миературные зависимости объектов. Изучение зависимости от температуры проводилось в температурном интервале от 20 до 65 °С. Выбор интервала обусловлен тем, что температура застывания ДКО в макрофазе составляет 30 °С. По-видимому, должна существовать связь между отклонением температур фазовых переходов от равновесных и значениями радиусов частиц и толщины сольватных оболочек. Характер зависимости радиуса частиц от температуры для различных концентраций ДКО одинаков. Наблюдается максимум значений вблизи 30 °С. Однако различным концентрациям ДКО соответствуют различные значения температуры максимума. Исследования ироводились как ири нагревании, так и при охлаждении. Качественно характер зависимостей совпадает, однако значения объемов, полученные прн охлаждении, меньше. Наблюдается температурный гистерезис (рис. 25). Когда концентрация [c.107]

Рис. 6.9. Термограммы фазовых переходов смесей асфальтены нафталин трикозан в зависимости от концентрации н-С дН д (с — тепловой поток, кДж/с) интервала фазовых переходов последнего почти в 6 раз. Несоответствие флуктуаций силовых полей парафиновых и ароматических молекул приводит к аморфизации структуры нафталина, что определяется по степени размывания пиков плавления нафталина на термограммах.

Определение систематической индикаторной ошибки из диаграммы [до—pH. Систематическую индикаторную ошибку можно определить, нанося на диаграмму lg с—pH титруемой кислоты значение интервала перехода окраски соответствующего индикатора. На рис. Д.57 приведена логарифмическая диаграмма 0,1 н. раствора сильной кислоты и интервалы перехода окраски некоторых индикаторов с допущением, что титрование проводят до первого изменения окраски. При этом отрезок прямой, соответствующий интервалу перехода окраски индикатора, левым концом касается прямых Н3О+ или 0Н соответственно. По уравнению (115) и из диаграммы, приведенной на рис. Д. 57, можно рассчитать систематическую относительную индикаторную ошибку при титровании сильных кислот. В кислотной области сон-<СснзО+. а в щелочной области сНз0+<С0Н-, поэтому / г —СН3О+/С0 или Рг сон-1Со. Значение общих концентраций можно взять из диаграммы, так что ошибку легко рассчитать. [c.151]

Для последовательных промежутков времени средняя скорость (в моль-л" мин ) равна соответственно для интервала 0-79 мин 2,3-10 , для интервала 79-158 мин 1,9-10 , для интервала 158-316 мин 1,4-10 , для интервала 316-632 мин 0,95 10 . 13.2. Определите тангенсы углов наклона касательных в каждый из указанных моментов времени, а затем разделите найденные значения на концентрации HзN в соответствующие моменты времени. При г = О скорость = 0,101 мм рт. ст./с, а константа скорости равна 2,0-10 с . При г = 5000 с скорость = 0,0348 мм рт. ст./с, а константа скорости = 1,9-10 " с . При ( = 10000 с скорость равна 0,0138 мм рт. ст./с, а констан- [c.471]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология