Идеальный раствор

Идеальным называется раствор, общее давление паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема, не выделяется и не поглощается теплота. Другое определение идеального раствора будет дано на основе уравнения (1.40). [c.11]

Концепция идеального раствора оказывается полезной для изучения поведения реальных растворов в тех случаях, когда недостаток опытных данных вызывает необходимость использования приближенных значений и, в особенности, в случае разбавленных растворов, поведение которых может быть достаточно точно описано на основе гипотезы идеального раствора. Все растворы неэлектролитов при сильном разбавлении становятся идеальными, а некоторые из них при обычных давлениях приближаются к идеальным практически во всем интервале возможных изменений состава. [c.11]

Уравнения изотерм жидкой и паровой фаз идеального раствора. [c.31]

Изменение энергетического состояния ионов на величину A i, ири переходе от идеальных растворов к реальным является след- [c.83]

Уравнение (1.47) получено в предположении, что жидкая фаза является идеальным раствором, а паровая — смесью идеальных газов. Если в этом случае уравнение (1.47) справедливо для всего интервала изменения концентрации -того компонента (от О до 1), то оно представляет собой закон Рауля, и коэффициент оказывается равным давлению Р насыщенного пара -того компонента лри температуре равновесной системы, т. е. [c.28]

Связь химического потенциала (х, с мольной долей а , компонента идеального раствора дает подстановка значения f из уравнения (1.40) в уравнение (1.35) [c.27]

Уравнение (1.46), определяющее идеальный раствор, полезно применят и в тех случаях, когда оно справедливо лишь в некоторых ограниченных пределах изменения концентраций. Так, большинство углеводородных смесей по мере их разбавления, т. е. при стремлении концентраций (п — 1) компонентов к нулю, становится практически идеальным раствором. [c.27]

Дифференциальный метод представления состава непрерывных смесей используют при расчете процессов перегонки п ректификации нефти и нефтяных фракций с получением продуктов широкого фракционного состава, так как в этом случае сложный характер нефтяных смесей не проявляется и можно считать, что непрерывная смесь представляет собой практически идеальный раствор. Последующее уточнение характеристик смеси — учет влияния углеводородного или группового состава и наличия азеотропных смесей, очевидно, потребуется при дальнейшем повышении четкости перегонки и ректификации, повышении глубины отбора продуктов, а также при выделении индивидуальных компонентов или группы компонентов из узких нефтяных фракций, [c.33]

Согласно уравнению 1.40), для определения фугитивности f компонента раствора необходимо найти фугитивность f этого же компонента в чистом виде, в том же фазовом состоянии, что и раствор, при давлении и температуре раствора и умножить ее на мольную долю этого компонента в растворе. Системы, для которых выполняется уравнение (1.40), называются идеальными растворами. [c.26]

ИЛИ при использовании соотношения между осмотическим давлением и концентрацией соответствующих ионов (М +) 7i=RT , вытекающего из теории идеальных растворов, [c.218]

Отклонения реальных растворов от свойств идеального раствора являются следствием таких химических явлений, как сольватация, ассоциация и диссоциация компонентов, а также следствием чисто физических факторов таких, как влияние различных молекулярных объемов и силового поля молекул. [c.11]

Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, п интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. Поэтому энтальпии растворов определяются на основе правила аддитивности расчет приведен в табл. III.4. [c.185]

Из определяющего уравнения (1.40) следует, что при постоянных р ж Т фугитивность компонента идеального раствора прямо пропорциональна его мольной доле во всем интервале изменения концентраций. [c.27]

Если паровая фаза равновесной системы может быть принята за идеальный газ, а жидкая за идеальный раствор, то = 1 и 7ж = 1 а /с становится равным коэффициенту фугитивности V чистого жидкого -того компонента. [c.49]

Приведем расчет условий парожидкостного равновесия бинарной системы, близкой к идеальному раствору. [c.35]

В практике перегонки и ректификации встречается несколько видов реальных растворов, проявляющих различные отклонения от законов идеального раствора. Целесообразно сгруппировать эти растворы по принципу общности признаков, оказывающих определяющее воздействие на выбор техники их перегонки и ректификации. [c.35]

Сравнение уравнения (1.46), определяюш его идеальный раствор, с формулой (1.68) показывает, что для всех компонентов идеального раствора должно выполняться условие х = а,-. [c.42]

Если принять паровую фазу за идеальный раствор, подчиняющийся уравнению состояния (1.12) со вторым вириальным коэффициентом В1 = V — Кид, то для -того компонента парциальный мольный объем F будет равен мольному объему F и, при условии постоянства V в рассматриваемом интервале давлений, уравнение (1.78) придет к виду [c.46]

Для идеальных растворов 7 = 1, тогда из уравнения (1.79) следует [c.46]

Для расчета по этому уравнению значений -фактора систем, паровая и жидкая фазы которых являются идеальными растворами, достаточно располагать уравнением состояния паров (1.12) или коэффициентом сжимаемости г. [c.47]

Более сильное допущение, облегчающее расчетную процедуру, состоит в принятии паровой фазы не только за идеальный раствор, по и за идеальный газ, для которого 5,- = О и = 7,- = F д. Б этом случае уравнение (1.80) приходит к полученному ранее простому уравнению (1.52), полезное применение которого ограничивается узкой областью веществ, близких по физическим свойствам и химическому строению. [c.47]

Для систем, паровая и жидкая фазы которых могут быть приняты за идеальный раствор, на основании уравнений (1.40) и (1.45) можно написать [c.49]

Из уравнения (1.84) следует, что отношение Ужг/ Уп,- является той поправкой, на которую необходимо умножить /сид , определяемый по (1.83) для системы, представляющей идеальные растворы в обеих фазах, чтобы получить А,- для компонента реального раствора. [c.49]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

Из сопоставления результатов можно заключить, что при высоких давлениях расчет на базе концентраций идеального газа и идеального раствора может привести к серьезным ошибкам. [c.51]

Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х = 1 с энтальпией чистого w при X = 0 однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [c.58]

Методика расчета состоит в том, что, двигаясь сверху вниз по укрепляющей секции колонны и снизу вверх по отгонной и попеременно используя на каждой тарелке условия парожидкостного равновесия и материальных балансов, приходят к одному и тому же составу фаз па тарелке питания. К сожалению, для этого приходится прибегать к методике последовательных приближений па основе итеративной процедуры, ускоряющей сходимость конечных данных расчета обеих секций колонны. Для систем, близких но своим свойствам к идеальным растворам, можно принять отношение дЮ постоянным в пределах секций колонны. Рекомендуется, задаваясь дополнительно рабочим давлением в колонне, расположением тарелки питания и величиной флегмового числа, вести расчет элементов ректификации в секциях колонны в следующей последовательности. [c.399]

Аналогичным образом, представляя энтальпии паровых и жидких смесей как свойства идеальных растворов [c.404]

Для систематизации обширного материала по растворимостям друг в друге различных жидкостей имеет большое значение гипотетическое эталонное понятие идеального раствора, выводимое на основе принятия так называемой аддитивности его свойств. [c.10]

К первому типу относятся растворы, так называемого, нормального вида, у которых равновесные изобарные и изотермические кривые кипения и конденсации, построенные по экспериментальным данным, имеют форму, идентичную с формой этих же равновесных кривых идеального раствора. Опытные данные отклоняются от значений свойств, рассчитанных по законам идеальных растворов, но характерным является то, что обе экспериментальные кривые во всем интервале мольных соотношений сохраняют монотонность, не имеют экстремальных точек и, что давление пара раствора и его температура кипения на всем интервале концентраций являются промежуточными между упругостями паров и точками кипения чистых компонентов системы (фиг. 1 и 2). [c.11]

При рассмотрении свойств систем частично растворимых компонентов целесообразно исходить из сравнения со свойствами идеального раствора, подчиняющегося в своем [c.15]

Идеальный раствор. Одним из подобного рода допущений является принятие приближенного вида связи между фугитив-ностью f компонента в растворе и его фугитивностью / в чистом виде пририТ раствора. Последняя на основании уравнения (1.28) может быть представлена следующим образом [c.26]

Кривые, показанные на рис. 1.6, представляют зависимости фугитивностей Д и /2 компонентов бинарного раствора от их мольных долей в жидкой фазе. Если бы рассматриваемая система являлась идеальным раствором, то, в соответствии с законом Рауля, фугитивности компонентов были бы представлены пунктирными прямыми АВ и СО. Из диаграммы же видно, что фу-гитивпость каждого компонента приближается к этим прямый лишь па участках концентраций, близких к единице. [c.29]

Пример 1.4. Четыреххлористый углерод и бензол — это жидкости неограниченно смешивающиеся друг с другом форма изобарных и иаотерми ческих кривых кипения и конденсации данного раствора идентична форме этих кривых, идеального раствора. Однако расчет условий парожидкостного равновесня для веей системы по уравнениям, основанным на законах Рауля п Дальтона, был бы неточен. В табл. 1.3 приведены опытные данные, полученные путем измерения действительного суммарного давления рд паров системы СС14—С,На при постоянной температуре 50 °С и при различных составах равновесных фаз. [c.44]

Расчет идеального газа в равновесии с идеальным раствором..................... Расчет идеального раствора в обеих фазах. .... Номограмма Де-Пристера.............. Экспериментальные данные. ............ 11.71 10,63 5,1 5,3 0.0711 0.626 1.140 0.146 [c.51]

Обычно перегонка нефтяных фракций с насыщенным или перегретым водяным паром ведется нри небо.льших давлениях, что обеспечивает приемлемую точность при использовании законов идеальных растворов и газов. Исходя из этого, мольное соотно- [c.116]

Поведение идеальных растворов описывается особенно простыми законзхми, но является совершенно гипотетическим, и практические ргальные растворы, в действительности встречающиеся в промышленных условиях, могут только более или менее приближаться к нему. [c.11]

Общая химия (1984) -- [ c.246 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.148 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.180 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.148 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.224 ]

Ректификация в органической химической промышленности (1938) -- [ c.36 , c.43 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.218 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.337 , c.338 ]

Антиокислительная стабилизация полимеров (1986) -- [ c.19 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.33 , c.63 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.201 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.129 , c.130 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.234 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология