Идеальные растворы критерий

К идеальным свойствам растворов и выводу на их основе свойств реальных растворов можно подойти путем проведения аналогии с предшествующим рассмотрением газов, причем в качестве критерия идеальности раствора может использоваться его соответствие закону Рауля. Таким образом, естественно перейти к рассмотрению понижения давления пара нелетучим растворенным веществом, а также остальных коллигативных свойств. Следует сделать упор на их использование для определения молекулярных масс, и в этом отношении некоторым студентам должны принести большую пользу Программные обзоры . [c.579]

Закон Рауля и следствия из него в полной мере приложимы лишь для описания свойств идеальных растворов. Не случайно поэтому методы криоскопии и эбуллиоскопии дают удовлетворительные результаты для недиссоциирующих в растворителе веществ и к тому же в малых концентрациях, когда взаимодействием частиц можно пренебречь. Очевидно, что понятие идеального раствора не определяется его концентрацией, достаточно лишь отсутствие взаимодействия компонентов. Однако на практике встречается очень мало систем, которые в широком интервале концентраций удовлетворяют условию идеальности. К таким системам, в частности, относятся смеси газов при низких давлениях и некоторые растворы неэлектролитов и металлических расплавов. В то же время существует категория растворов, для которых законы идеальных растворов могут быть использованы с достаточной точностью. Это так называемые разбавл-енные растворы, в которых концентрация растворенного вещества мала, вследствие этого можно пренебречь взаимодействием растворенных частиц. Термодинамика не устанавливает количественный критерий разбавленного раствора. Единственным критерием является применимость в данном интервале концентраций законов идеальных растворов. [c.252]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Следует отметить, что выражения для констант равновесия (2,2- 2.4) строги лишь в отношении разбавленных растворов и разреженных газовых сред, которые можно рассматривать в качестве идеальных растворов. Критериями идеальности, как известно, являются следующие условия образования растворов из компонентов [c.35]

Общее давление пара представляет линейную функцию состава. Критерий I) вытекает из определения идеального раствора критерии 2) и 3) логически следуют из 1), как было показано в гл. IV, при условии, что пар можно считать идеальным газом. Ниже приводятся некоторые типичные данные, характеризующие изменения объема и температуры при смешении (при комнатной температуре) эквивалентных количеств двух жидкостей [264] [c.606]

Разница в температурах кипения, вызванная введением добавки, не является единственным критерием для ее выбора, так как весьма часто разделение бывает более полным, чем этого можно было ожидать на основании одной лишь температурной разницы. Это означает, что расхождение между составами пара и жидкости является значительно большим, чем расхождение составов пара и жидкости у идеального раствора с той же разницей температур кипения компонентов. Это не является неожиданным, так как мы имеем дело с системами, отклоняющимися в большой степени от идеальных. [c.308]

Согласно другому определению регулярным раствором является такой раствор, в котором тепловое движение достаточно для обеспечения практически полной хаотичности в распределении и взаимной ориентации молекул. В этом случае энтропия регулярного раствора может отличаться от энтропии идеального раствора вследствие разницы в объемах частиц ). Только когда молекулярные объемы компонентов регулярного раствора одинаковы, его энтропия становится равной энтропии идеального раствора. Такое определение регулярных растворов в принципе может быть распространено на большое число встречающихся в практике случаев. Его недостаток состоит в том, что точного критерия, который позволял бы однозначно судить о наличии или отсутствии вполне хаотического распределения молекул в растворе, пока что еще не найдено. [c.303]

Коэффициент взаимодействия является количественной мерой отклонения системы от идеального раствора и может служить критерием интенсивности взаимодействия ацетилена с растворителем. Как видно из табл.б, для сульфидов этот коэффициент значительно выше, чем для эфиров. [c.88]

Когда рассматривался множитель а, отмечалось, что физически исключенный объем не является единственным фактором, который нужно учитывать при рассмотрении взаимодействия между сегментами. В хороших растворителях предпочтительнее соседство между молекулами растворителя и полимерными сегментами, что обусловливает эффект увеличения вклада в исключенный объем, производимого каждым сегментом. В таких растворителях а больше, чем в других случаях, поэтому должно наблюдаться соответствующее увеличение исключенного объема и. Соответственно, в плохом растворителе предпочтительнее контакты между сегментами, что оказывает такое же действие, как если бы возле каждого сегмента существовал больший свободный объем. Это вызывает уменьшение а и должно приводить к соответствующему уменьшению исключенного объема и. В частности, как было замечено в разделе 9з, растворитель может быть плохим до такой степени, что а=1 это означает, что полимерные молекулы ведут себя так, как будто их сегменты вообще не занимают объема. При таких обстоятельствах следует ожидать, что полимерные сегменты будут вести себя одинаково как в отношении сегментов своей полимерной молекулы, так и в отношении сегментов чужой полимерной молекулы, другими словами, в этом случае мы должны ожидать, что исключенный объем будет равен нулю. Такого типа растворитель в разделе 9з мы называли идеальным растворителем. Мы можем так называть этот растворитель, так как если =0, то, согласно уравнению (12-9), В=0, а это, как мы видели,—подходящий критерий идеальности растворов полимеров. [c.235]

Маккензи показал, что плутоний действительно отгоняется из его разбавленных растворов в уране в соответствии с приведенным выше уравнением по крайней мере в пределах температур от 1500 до 1800° и сделал вывод, что разбавленный раствор плутония в уране по своим свойствам весьма приближается к идеальному раствору. На практике критерием полноты от- [c.175]

Фрумкиным [2] было убедительно показано, что адсорбция из идеального раствора при одинаковом размере молекул растворенного вещества и растворителя строго подчиняется изотерме Лэнгмюра. Таким образом, следует рассмотреть, в какой степени реальные системы могут быть описаны модифицированной изотермой Лэнгмюра, предложенной в 1925 г. Фрумкиным [4]. Метод, с помощью которого это можно сделать, уже был описан в работе [ 1 ]. Он заключается в построении графика зависимости обратной величины емкости, изменяющейся в результате адсорбции, от логарифма активности адсорбирующегося вещества при постоянном заряде. Этот критерий применим для систем, в которых свободная энергия адсорбции линейно изменяется с зарядом, однако аналогичный критерий был описан и для систем, где свободная энергия адсорбции является квадратичной функцией заряда. Соответствующего типа графики могут быть также построены, если в качестве основной электрической переменной выбрать потенциал. В работе [1] было показано, что для некоторых систем получаются асимметричные кривые, в то время как, согласно уравнению Лэнгмюра и предложенному Фрумкиным его видоизменению, эти кривые должны быть симметричными. Следовательно, необходимо рассмотреть, чем вызвано несоответствие [c.327]

Существует три критерия, полезных для экспериментальной проверки идеальности раствора, именно [c.606]

Первые три пары будут давать идеальные растворы вследствие из химического подобия, и два критерия подтверждают это предположение. Но не следует ожидать, чтобы последние две пары были идеальными, и это также подтверждается указанными критериями, за исключением случая бензол — этиловый спирт, где при смешении не происходит изменения объема. Это иллюстрирует тот факт, что ничтожно малое изменение объема или температуры для какой-либо отдельной смеси не является надежным критерием идеальности раствора. Причина этого ясна из рис. 115. Пунктирная линия представляет объем идеальной смеси компонентов А и В как функцию состава, а сплошная кривая соответствует случаю неидеального раствора. Ясно, что при [c.607]

Проанализируем достоверность рассмотренной теории, выбрав в качестве критерия истинности независимость констант равновесия от давления. Наблюдаемый на рис. 67 разброс точек может указывать как на погрешности теории, так и на недостаточную точность опытных данных. Причем, важна не величина разброса точек, а характер зависимости Ig k от давления при постоянной температуре. Закономерная связь с давлением наблюдается для значений Ig К . Разброс точек для прочих констант вызван, по-видимому, неточностью опытных данных. Отмеченная особенность значений свидетельствует о том, что для расчетов межфазного распределения аммиака представление о плаве синтеза как идеальном растворе не полностью соответствует действительности и дальнейшее развитие теории равновесия синтеза должно идти по пути применения моделей реальных растворов. [c.82]

Ранее мы убедились в удобстве использования концепции идеального газа, теперь используем аналогичное понятие по отношению к растворам, а именно понятие идеальный раствор . Так же как реальные газы при определенных температурах и давлениях приближаются к идеальному газу, реальные растворы при определенных условиях разбавления приближаются к идеальному раствору. Идеальным называется газ, молекулы которого имеют пренебрежимо малый объем и не взаимодействуют друг с другом. Очевидно, что для определения идеального раствора эти критерии использовать нельзя, так как молекулы жидкости должны обладать ощутимым относительным объемом и притягивать друг друга, для того чтобы жидкость существовала. Идеальным является такой раствор, в котором свойства, присущие растворителю и растворенному веществу, не меняются из-за присутствия новых соседей, если не считать возможных изменений этих свойств при разбавлении. Никаких новых сил при этом не возникает, и никакие старые силы не исчезают. Стремление к улетучиванию для молекул растворителя (так же как и растворенного вещества, если оно обладает летучестью) уменьшается только в той мере, в которой наличие молекул другого компонента пространственно затрудняет или вообще делает невозможным уход молекул растворителя из раствора. В случае идеальных растворов такие свойства, как объем, являются аддитивными, а температура при смешивании не изменяется. Таким образом, если наш раствор состоит из двух компонентов Л и В, то силы взаимодействия между всеми молекулами будут такими же, как и силы взаимодействия между А VI А, В м В или Л и В. [c.129]

Законом Рауля широко пользуются как критерием идеальности раствора. Наиболее широко распространенная классификация растворов любой природы основана на оценке знака и величины отклонений от закона Рауля. Для реальных растворов закон Рауля — предельная закономерность, которая выполняется обычно для сильно разбавленных растворов. Интервал концентрации, в котором закон выполняется более или менее точно, зависит от природы компонентов раствора, характера межмолекулярных взаимодействий в растворе. В общем случае размеры этого интервала указать нельзя. Заметим только, что область применимости закона Рауля относительно больше, чем закона Генри. Это будет показано в следующей главе. [c.23]

Как уже отмечалось, закон Рауля широко используют как критерий идеальности (или неидеальности) раствора. Наиболее распространенная классификация растворов любой природы основана на оценке знака и значения отклонений от закона Рауля. [c.50]

Однако угол наклона калибровочного графика (а также форма кривой) является часто вполне убедительной сравнительной характеристикой чувствительности (а иногда и точности) метода или влияния отдельных факторов. В идеальных случаях величиной, определяющей тангенс угла наклона калибровочного графика, является величина молярного коэффициента поглощения. Но иногда величина е неизвестна или ее трудно надежно установить. Иногда не удается вычислить по константам диссоциации оптимальное значение концентраций, или pH раствора, или выбрать оптимальную длину волны и т. п. Во всех этих случаях вполне убедительным критерием сравнения может быть угол наклона калибровочного графика. [c.224]

Поскольку растворы высокомолекулярных соединений не являются идеальными, то одним из термодинамических критериев их качества может служить [c.87]

В гл. 2 отмечалось, что если степень заполнения электронных состояний невелика, для его описания можно применить статистику Больцмана, но при значительной степени заполнения следует пользоваться статистикой Ферми—Дирака. Критерием применимости той или иной статистики служит величина коэффициента активности. Статистика Больцмана применима в области идеальных разбавленных растворов, где а степень заполнения состояний невелика. При [c.90]

Тип растворов III не сильно отличается от II типа, однако, для него характерны малые отклонения от идеальности. К этому типу относятся системы арены — алканы, смеси алканов и некоторые другие. Для II и III типов определяющим термодинамическим критерием являются два неравенства 5 > О и Я > [c.131]

Ранее предпринимались попытки установления корреляции селективности растворителей или относительных объемов удерживания в ГЖХ с величинами, характеризующими их полярность,-дипольными моментами [128, 129], диэлектрическими постоянными [130]. Однако еще в работе [121] отмечалось несовершенство дипольного момента как критерия селективности. Так, изомеры динитробензола, несмотря на различные ди-польные моменты, проявляют приблизительно одинаковые отклонения от идеальности в растворах с углеводородами. Дипольный момент нитробензола значительно выше, чем анилина-растворителя, более селективного при разделении углеводородов [86]. Диэлектрическая постоянная нитробензола также больше, чем анилина (соответственно 34,75 и 6,99 при 25 °С). [c.70]

В этих 0-условиях или, как говорят, в идеальном растворителе кон-формационные свойства цепи и ее средние квадратичные размеры контролируются только взаимодействиями ближнего порядка, и длинная цепочка имеет конформацию гауссового клубка. При этом эффективный исключенный объем обращается в нуль. Термодинамический критерий 0-точки отвечает обращению в нуль второго вириального коэффициента 2 в разложении осмотического давления раствора полимера я в ряд по концентрации С [20, т. 3, с. 283 3] [c.23]

Критерием количественного совпадения сил межмолекуляр-ного взаимодействия растворитель — растворенное вещество служат тепловые эффекты смешения или разбавления. Чем ближе раствор к идеальному, тем ближе к нулю теплоты смешения и разбавления. [c.21]

Допустим, что для несколько разбавленного раствора ОгО к = 1,01395. Тогда, исходя из этих уравнений, получаем 7 = 0,737 мл/г и М = 69 600. Линейность зависимости lgг/ от х свидетельствует о гомогенности исследуемого препарата сывороточного альбумина и о идеальном поведении данной системы раствор — растворитель. Наличие такой линейности не исключает присутствия в препарате скрытых примесей, так как этот критерий гомогенности недостаточно чувствителен. [c.112]

Для этого необходимо знание величин //"и. Обращаясь к, мы немедленно находим критерий, позволяющий разделить растворы на идеальные и неидеальные. Если при образовании раствора = = О и Н = О, раствор следует отнести к идеальным. [c.468]

Взаимодействие между разноименными и одноименными молекулами компонентов идеального раствора одинаково (все молекулы обладают одинаковыми силовыми полями). Поэтому при замене части какого-либо компонента другим способность каждого из них к переходу в газообразную фазу не изменится. Но так как это стремление, выражаемое фугитивностью компонента, тем значительнее, чем больше относительное содержание его молекул в ЖИДК0СТИ, фугитивность компонента над идеальным раствором должна быть пропорциональна его мольной доле в растворе, т. е. /[ = onst Л/ . Константа пропорциональности определяется из начального условия Nf=l onst =/ т. е. постоянная равна фугитивности чистого компонента. Равенство фугитивностей компонента раствора в двух сосуществующих фазах позволяет прийти К окончательной формулировке закона, который служит одним пз критериев идеальности раствора фугитивность компонента идеального раствора равна фугитивности чистого компонента, умноженной на его мольную долю, т. е. [c.241]

Уравнения (VIII, 38, 39) легче экспериментально проверить, чем (VIII, 40). Справедливость любого из них для раствора одного какого-либо состава не может служить критерием идеальности раствора, так как не исключено, что для других концентраций будут наблюдаться и изменение объема, и тепловой эффект. Если раствор идеален при всех концентрациях, то график, построенный в координатах объем (энтальпия, теплоемкость) — концентрация (см. рис. 72), будет прямой линией, так как уравнения аддитивности парциальных мольных объемов (энтальпий, теплоемкостей) (VIII, 14) превратятся для идеального раствора в уравнения аддитивности соответствующих мольных величин. Однако известны случаи, когда линия, характеризующая, например, изменение объема, является кривой, пересекающей прямую идеального раствора, т. е. только в одной точке X = Хь (где X — V, Н или Ср). [c.242]

Вместе с тем постепенно обнаружилась условность распространения понятия фаза на микроскопические объекты. В связи с этим главный критерий, послуживший основой для выделеиия ВМС из колл-олдных оистем, — термодя намичесйая равновесность истинных растворов — перестал быть столь существенным, как это казалось ранее. Исследования растворов ВМС показали, что в них часто существуют агрегаты молекул и что идеальные растворы, полностью подчиняющиеся статистической теории растворения цепных молекул, довольно редки, В связи с этим закономер- [c.237]

Вместе с тем постепенно обнаружилась условность распространения понятия фаза на микроскопические объекты. В связи с этим перестал быть столь с> ществеыным глг.вный критерий, послужиЕ1ший основой дня выделения ВМС из коллоидных систем,— термодинамическая равновесность истинных растворов. Исследования растворов ВМС показали, что в них часто существуют агрегаты молекул и что идеальные растворы, полностью подчиняющиеся статистической теории растворения цепных молекул, довольно редки. В связи с этим закономерности диалектики развития науки (отрицание отрицания) проявились в новых тенденциях сближения между теорией растворов ВМС, твердых полимерных веществ и коллоидных систем. [c.284]

Следовательно, вещества 1 и 2, сходные по химическому составу, образуют (с хорошим приближением) идеальный раствор. Как правило, такие вещества по физическим свойствам термодинамически подобны, так как критерии подобия феноменологической термодинамики являются по существу физическими аналогами статистической механики, выраженными при помощи энергии силового взаимодействия молекул. Для таких веществ действителен закон Дальтона, тогда общее давление кипения раствора при t = onst [c.44]

Термодинамические свойства расплавленных систем дигалогенидов тяжелых металлов с галогенидами щелочных металлов изменяются в широких пределах, что позволяет установить природу взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Большую пользу в этом аспекте приносит введенйе понятия термодинамической активности. Термодинамические системы могут быть описаны как идеальные , регулярные (энтропия растворов первых двух типов определяется концентрацией) и комплексные . В идеальных смесях, по определению, нет заметного взаимодействия между растворенным веществом и растворителем распределение частиц в них может быть полностью неупорядоченным (если предполагается соответствие закону Рауля) или может создавать квазирешетку с катионной и анионной полурешетками, расположенными одна в другой (если предполагается идеальность раствора по Темкину) 11 . Ионная природа расплавов подтверждает последний критерий идеальности. Следует отметить, что для бинарных систем типа МХа—АХ экспериментально определенные активности соответствуют идеальной модели. [c.359]

М сахарозу). Малони и др. [3] рекомендуют отмывать клетки Es heri hia oli ростовой средой 63, не содержащей, однако, источника углерода. При работе с ранее не использовавшимися бактериями целесообразно методом проб подобрать наилучший раствор. Критерием эффективности служит удаление компонентов среды при сохранении внутриклеточных пулов калия, аминокислот или неорганического фосфата. Идеального промывного раствора не существует, и обычно приходится идти на некоторый компромисс. Если для определения проницаемости используют густые клеточные суспензии, состав промывной жидкости (и суспензионной среды) не так важен, как в случае применения разбавленных суспензий для анализа транспорта. (См. также разд. 10.4.2 и 25.1.) [c.443]

На измерения могут влиять два вида загрязнений. Неорганич -ские примеси (например, кис5лород или катионы тяжелых металлов) при электрохимическом восстановлении (или окислении) приводят к появлению постоянного тока, и в этом случае электрод не является идеально поляризуемым. За исключением экспериментальных трудностей, связанных с протеканием тока, такие примеси вряд ли приводят к значительным ошибкам в электрокапиллярных или емкостных измерениях. Впрочем, это может оказаться и не так, если концентрация примеси высока или примесь подвергается быстрому электрохимическому окислению или восстановлению. К счастью, наличие примеси такого рода легко определить по протеканию тока, особенно заметного в случае капельного ртутного электрода. К более значительным ошибкам приводит загрязнение поверхностно-активными веществами, адсорбирующимися на электроде без химического превращения. Эти вещества могут иметь либо ионную (специфически адсорбированные ионы), либо неионную (органические молекулы) природу и присутствовать в концштрации, расположенной ниже порога чувствительности обычного химического анализа. В таких случаях единственный критерий чистоты системы — воспроизводимость и внутренняя согласованность проюдимых измерений. Перед началом двойнослойных измерений необходимо провести раздельную очистку растворителя и растворяемых вацеств. Для очистки воды от органических примесей применяют дистилляцию из раствора щелочного перманганата, что дает достаточно чистый для многих целей растворитель. Работа с невод-Выми растворителями часто требует сложной техники и оборудования как для очистки, так и для обращения с материалами [17]. Для удаления воды из неводного растворителя обычно используют молекулярные сита и дальнейшую перегонку при пониженном давлении. Чтобы в раствор не попадала атмосферная влага, приходится работать в изолированном боксе. Для работы с двойным слоем обычно достаточно перекристаллизации аналитически чистых солей из перманганат-дистиллированной воды. [c.82]

I Кривые растворимости. Одним из более надежных критериев чистоты белка является форма кривых растворимости. Кривые растворимости строят, тщательно измеряя количество белка в растворе при различных количествах белка, добавленного в раствор. Ионная сила, температура и объем раствора ДО.ИЖНЫ при этом оставаться постоянными необходимым условием является также достижение полного равновесия между твердой и растворенной фазами. Для чистого белка зависимость количества белка в растворе от количества внесенного белка строго линейна до точки насыщения после точки насыщения наклон кривой равен нулю. На фиг. 26 приведены кривые растворимости для чистого и загрязненного препаратов протеолитического фермента пепсина. Присутствие примесей может различным образом изменять идеальную кривую в зависимости от растворимости загрязняющего вещества и от его содержания в препарате. Однако и самое тщательное исследование формы [c.82]

Более детальное обсуждение взаимодействий в этих системах здесь не проводится, так как в разделе V. 1 уже много говорилось по этому поводу. Более важно обратить внимание на то обстоятельство, что как спирто-водные, так и системы с ацетоном и циклическими эфирами относятся к классу типично водных растворов неэлектролитов, для которых характерны определяющая роль отрицательных отклонений энтропии от идеальности, < О, в формировании положительных значений G . Заметим, что предложенные Фрэнксом [2, V. 2, р. 323] критерии типично водного поведения растворов, а именно S , СО я T S > не всегда [c.136]

Самопроизвольно образующиеся растворы полимеров — это истинные растворы, имеющие все признаки истинных растворов, главным из которых является термодинамическая устойчивость, или равновесность, независимость состояния равновесия от пути его достижения. Это — основной термодинамический критерий истинного раствора, и это отнюдь не значит, что все растворенное вещество диспергировано до молекул. Так бывает только при бесконечном разбавлении. В реальных жидкостях или истинных растворах в результате взаимодействия между молекулами образуются надмолекулярные структуры рои, ассоциаты, сиботакти-ческие группы. Бесструктурных жидкостей и растворов не существует, это и.цеализированное понятие, применимое только к идеальным систел ам, и все отклонения от идеальности связаны со структурообразованием. [c.80]

Особое внимание уделяется изучению свойств изоактивных растворов. Показано [433, 438], что для подавляющего большинства смесей Я изоактивных растворов как с общими ионами, так и не содержащих одноименных ионов, отличны от нуля. Отмечается, что идеальность многокомпонентного раствора характеризует условие Я = 0 и = О, в то время как. критерии применимости правила Здановского к тройному расгвору характеризуется равенством [438]. [c.252]

В настоящее время предложено большое количество химических реагентов, при нанесении которых на волокно достигается увеличение жесткости волокна, разрыхление или повышение гладкости его поверхности. При выборе вещества, наиболее подходящего для достижения поставленной цели, часто встает вопрос, на который в общем довольно трудно ответить каков критерий выбора препарирующих веществ. Хотя окончательного ответа в настоящее время нельзя дать, все же можно сформулировать некоторые основные положения. Эффективность действия препарирующих агентов должна быть настолько велика, чтобы можно было проводить обработку волокна растворами невысокой концентрации. Препарационные ванны, содержащие около 10—15"о реагента, уже мало приемлемы. Нежелательно также высокое содержание препарирующего вещества на волокне, особенно если учесть, что потребителю невыгодно оплачивать расходы на дешевый легко экстрагируе.мый препарирующий реагент, которые добавляются к сравнительно высокой стоимости волокна. Нежелательно также использование реагентов, удельный расход которых слишком велик. Обязательное условие при использовании этих реагентов — постоянство состава отдельных партий. Малоцелесообразно применять реагенты, состав которых изменяется во времени, что обусловливает сильные колебания эффективности их действия. Препарирующие агенты должны быть пригодными для обработки волокна различных номеров. В идеальном случае (который, однако, вряд ли можно осуществить) один и тот же реагент должен давать хорошие результаты и при обработке наиболее короткого штапельного волокна хлопкового типа, и для наиболее длинноволокнистого штапеля низких номеров (титр около 20 денье). Желательно, чтобы нри переработке волокна с постоянной длиной резки, например обычного штапельного волокна хлопкового типа, можно было обойтись одним и тем же препарирующим агентом. Необходимо, кроме того, обеспечить минимальное изменение накрашиваемости волокна и окраски самого волокна после обработки его в препарационной ванне. Так как [c.584]