Концентрация насыщения растворимость

Физико-химические свойства растворов высокомолекулярных соединений определяются размерами и формой макромолекул в растворе, интенсивностью взаимодействия макромолекул между собой и сродством данного соединения к растворителю. По этому признаку растворители могут быть разделены на так. называемые хорошие (высокое сродство) и плохие (низкое сродство). В хороших растворителях полимеры способны образовывать истинные растворы. В таких растворителях высокомолекулярные соединения находятся не в виде мицелл или пачек, а в виде отдельных макромолекул. Истинные растворы ВМС подчиняются правилу фаз Гиббса. В частности, это означает, что при ограниченной растворимости концентрация насыщенного раствора зависит только от температуры и не зависит от пути образования раствора (при нагревании или при охлаждении). [c.436]

Концентрация насыщенного раствора. Растворимость твердых веществ, как правило, растет с повышением температуры, тогда как растворимость газов при этом уменьшается. [c.81]

По полученным данным, используя уравнение Нернста, рассчитывают концентрацию насыщенного раствора бромида свинца, произведение растворимости этого соединения и изменение энергии Гиббса в процессе [c.63]

Концентрация насыщенных растворов чаще всего выражается в граммах вещества на 100 г растворителя. Растворимость при данных условиях в определенном растворителе является важной характеристикой вещества и приводится в химических справочниках. Например, растворимость поваренной соли Na l при 20°С составляет 36 г на 100 г воды, нитрата натрия NaNOj при тех же условиях - 88 г на 100 г воды. Растворимость некоторых соединений приведена в табл. 4. [c.109]

Рис. 8.10. Зависимость концентрации насыщения (растворимости) от температуры

Итак, растворимость данного вещества отвечает величине его концентрации в насыщенном растворе. Она определяется энтальпийным и энтропийным факторами. Для разных веществ состояние истинного равновесия в растворах может наступить при различных соотношениях между ними. Это связано с различной природой растворенного вещества и растворителя, с неодинаковой интенсивностью взаимодействия их частиц и др. Поэтому концентрация насыщенных растворов различных веществ имеет разную величину. [c.139]

В большинстве случаев растворимость твердых веществ в жидкостях ограничена. При определенной концентрации раствора, называемой концентрацией насыщения (растворимостью), между твердым телом и раствором устанавливается равновесие. Концентрация насыщения - важнейший физико-химический и технологический параметр, с определения которого начинается анализ и расчет любого процесса растворения, поскольку эта величина указывает на емкость растворителя, его способность воспринимать растворяющееся вещество. Кроме того, она является фактором, сильно влияющим на скорость растворения. [c.277]

Взаимная растворимость компонентов является функцией температуры. Поскольку концентрация насыщенного раствора одного из компонентов в другом с повышением температуры обычно возрастает, то область расслаивания при нагревании будет уменьшаться и может исчезнуть вовсе. Важным выводом из этого, имеющим практическое значение при разделении расслаивающихся систем, является то, что, например, при ректификации по высоте колонны область расслаивания будет изменяться, достигая в отдельных точках максимальной величины. Последнее обстоятельство может быть использовано для повышения эффективности разделения. [c.285]

Растворимость равна концентрации насыщенного раствора и зависит от температуры, а также от свойств растворяемого вещества и растворителя. Для большинства твердых веществ растворимость с повышением температуры возрастает, но для некоторых веществ она с повышением температуры уменьшается [c.512]

Растворимость воды в растворителях переменного состава исследовали в интервале температур 20-60°С. Полученные данные (рисунок) показали, что с увеличением концентрации МЭК и повышением температуры насыщения растворимость воды в смесях МЭК-ШБК возрастает. [c.75]

Гарди (1927 г.) исследовал времена жизни отдельных пузырьков, стабилизированных монослоями растянутого типа. Так как найденные значения т были очень небольшими, то эти исследования имеют отношение в основном к короткоживущим пенам. Гарди установил, что, как и в случае растворимых низкомолекулярных поверхностно-активных стабилизаторов, значение т проходит через максимум, соответствующий поверхностной концентрации, близкой к концентрации насыщенного монослоя, но все же меньшей. [c.227]

Определите процентную концентрацию насыщенного при 50°С раствора хлористого аммония, если растворимость последнего при этой температуре составляет 50 г на 100 г воды. [c.22]

Зная величину ПР малорастворимого электролита, можно вычислить его растворимость в моль/л и в г/л. Расчет молярной растворимости сводится к нахождению молярной концентрации насыщенного раствора. При полной диссоциации растворенного электролита молярную концентрацию раствора можно вычислить по концентрации того или иного иона, исходя из следующих рассуждений [c.61]

Насыщенный раствор мало растворимого вещества является разбавленным и приблизительно подчиняется законам идеальных растворов. В этих случаях коэффициент распределения может быть выражен через растворимости, т. е. концентрации насыщенных при данной температуре растворов s js = k. [c.120]

Опыт 12. Построение кривой растворимости вещества по экспериментальным данным. Концентрацию насыщенного при р ц g /2 IS 20 А 28 данной температуре раствора вещества [c.30]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

Концентрация насыщенного раствора называется растворимостью. [c.109]

Задание. Найдите растворимость (концентрацию насыщенного раствора) труднорастворимого бинарного электролита, если известны ионные и удельная электрическая проводимость раствора. Предположите, что электролит сильный и растворяется настолько незначительно, что электрическая проводимость его насыщенного раствора не отличается от электрической проводимости при бесконечном разбавлении. Используйте уравнения (11.23) и (11.33). [c.226]

На это явление впервые обратили внимание почвоведы, изучавшие концентрацию водородных ионов в,, почвенных суспензиях и вытяжках из почв. Они нашли, что pH суспензии зависит от взятого для измерения соотношения почва — вода, хотя ранее казалось, что раствор, насыщенный растворимыми компонентами почвы, должен показывать постоянное значение pH независимо от содержания почвы в воде. [c.308]

Перейдем теперь к рассмотрению равновесия бинарного жидкого раствора с твердой фазой. Если не рассматривать систем, в которых образуются твердые растворы (см. главу IV), то обычно жидкости практически совершенно нерастворимы в твердых телах (точка на рисунке 28 в этом случае сливается с точкой О2) и поэтому говорят о равновесии раствора с чистым твердым телом. Равновесный раствор, как уже указывалось, называется насыщенным, а концентрация Х2 — растворимостью твердого тела. [c.148]

Наш эксперимент не закончен. Нагреем раствор на спиртовке или электрической плитке. (Химическую посуду можно нагревать на открытом пламени, потому что она изготовлена из тонного стекла. Обычный граненый толстостенный стакан может треснуть при нагревании). Не растворявшаяся ранее соль при нагревании растворилась. Наблюдения можно прокомментировать следующим образом при нагревании растворимость некоторых твердых веществ увеличивается. Изучая зависимость концентрации насыщенных растворов от температуры, можно построить графики (Рис. 6.2.). Теперь, если мы оставим охлаждаться насыщенный при более высокой температуре раствор поваренной соли, то увидим, что в растворе появится осадок. Из насыщенного при 100°С раствора Na l может осадиться 5 г соли при охлаждении до 10°С, если исходный раствор был приготовлен в 100 г воды. Объяснить этот факт просто. При охлаждении данного насыщенного раствора выпадает осадок растворенного вещества, так как при понижении темпера 1уры растворимость некоторых [c.109]

В этом эксперименте следует оценить растворимость фторида свинца, пользуясь известными концентрациями насыщенных растворов других галогенидов свинца. [c.250]

Концентрация насыщенного раствора служит мерой растворимости вещества при данных условиях. [c.195]

Найти уравнение для расчета растворимости вещества в бромистом алюминии, считая раствор идеальным. Вычислить концентрацию насыщенного раствора при t = 80, если ( пл)ашг, (Д пл)ашг. = 2700. [c.170]

Рис. 3.1. Зависимость концентрации насыщения (растворимости) с от температуры I — зона ненасыщенного раствора /7 — метастаби 1ъная зона малых пе ресыщений без образования кри-сталлов III — зона образования крн-сталлов г

Вычислив сначала идеальную растворимость [уравнения (VII, 18а)], находим по уравнению (VII, 516) величину 1п7а, нао. для концентрации насыщения в идеальном растворе и, подставив эту величину в уравнение (VII, 53), вычислим Iru j, нас,- Но использованная величина 1пуа не соответствует этой концентрации. Находим новую величину нас. по уравнению (VII, 516) и исправляем по уравнению (VII, 53) значение 1п ао,- Повторяем несколько раз эти расчеты, пока два последовательных расчета не дадут достаточно близких значений Ха, нас,- [c.251]

Р е Н1 е н и е. Рассчитаем моляльную концентрацию насыщенного раствора Ь1С1 ио справочным данным растворимости т = 19,9 л/оль/ЮОО г. Вычислим процентное содержание Ь1С1 в насыщенном растворе [c.159]

На основании полученных данных вы 1ислить растворимость (концентрацию насыщенного раствора) дихромата калия (в % и в г/100 г Н2О). Сравнить полученную величину с данными табл. 5 Приложения. [c.61]

Концентрация насыщенного раствора при данной температуре называется растворимостью данного вещества. Если мы говорим, что растворимость Na l в воде при 25° С равна 35 г на 100 г Н2О, то эта величина показывает наибольшее количество, которое может раствориться в 100 г НаО при данной температуре. Такой раствор будет насыщенным при данной температуре. [c.35]

В школе недостаточно внимания уделяется задачам, в которых фи17рируют насыщенные растворы. Многие выпускники не умеют пользоваться понятием растворимости. Между тем, задачи, в которых необходимо провести расчеты растворимости или концентрации насыщенного раствора, встречаются довольно часто. Эти задачи решаются с помощью составления пропорции. Типичная ошибка, которую допускают большинство школьников при составлении пропорций в таких задачах, - замена массы раствора на массу растворителя. Чтобы не допускать подобной ошибки, на каждой стадии (для каждой температуры) рекомендуется составлять таблицу [c.262]

Решение. Найдем концентрацию насыщенного при 20° С раствора KNOз. Если растворимость KNOз при 20° С равна 29,9 г, значит, в 100 г воды растворяется 29,9 г КЫОз, а всего раствора 129,9 г. [c.151]

Согласно уравнению (П.77) при Ф = 1 (например, в точке /) / = 2, природа системы останется неизменной, если варьировать независимо друг от друга (но в определенных пределах ) и температуру, и состав. Так, смещение из точки / и по горизонтали (изменение концентрации), и по вертикали (изменение температуры) не вызовет в определенном интервале Тис кристаллизации (и кипения). То же справедливо и в отнощении любой точки на кривых кристаллизации индивидуальных веществ (например, в точке g) здесь, правда, диапазон изменения Тис ограничен односторонним перемещением (для точки g лишь вверх и вправо). При Ф = 2 (например, в точке /i) / = 1 это означает, что между температурой и растворимостью данного компонента (или — что одно и то же — между концентрацией насыщенного раствора и температурой кристаллизации компонента — в рассматриваемом случае В) существует однозначная зависимость. Она и выражается кривой be. При Ф = 3, а это возможно лишь в точке е, где могут сосуществовать раствор, насыщенный компонентами А и В, и кристаллы этих веществ, / = 0. Безвариантность системы означает, что равновесие всех трех фаз (при данном давлении) обеспечивается единственным сочетанием концентрации (абсцисса точки е) и температуры (ее ордината) . [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология