Угольные электроды двуокись углерода из нее

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Рэтом легко убедиться, погрузив в дистиллированную воду электроды от прибора для обнаружения электропроводности и пропустив через воду двуокись углерода. Лампочка не загорится — настолько мало диссоциирована угольная кислота на ионы. Лакмус она окрашивает не в красный, а лишь в розовый цвет и вступает в реакцию с окислами и гидроокисями только наиболее резко выраженных металлов. [c.98]

Задача в общем сводится к постройке элемента, имеющего угольный анод и кислородный катод. Создание такого элемента пока встречает весьма значительные трудности, так как углерод не поддается непосредственной ионизации ни в каком растворе. Углерод может быть переведен в элементе в окись или двуокись углерода только в том случае, если он будет служить анодным деполяризатором, например в элементе РЮг 1Н2504 /гНгО I С, где на аноде выделяется кислород, за счет которого и происходит окисление углерода. Электродвижущая сила такого топливного элемента значительно меньше теоретической величины, и на обоих электродах наблюдается сильная поляризация, исключающая его применение. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология