Водо род, выделение на электроде

Разность равновесных потенциалов электродных реакций называется обратимым напряжением разложения электролита Uo- Последнее численно равно э. д. с. электрохимической цепи, в которой протекает реакция, обратная реакции при электролизе. Например, обратимое напряжение разложения воды равно э. д. с. водороднокислородной цепи, при отборе тока от которой идет синтез воды из водорода и кислорода (см. 178). При 298 К э. д. с. этой цепи, а следовательно, и Uo равны 1,23 В. Учитывая соответствие между э. д. с. и обратимым напряжением разложения, последнее можно определить по термодинамическим данным согласно (175.9). При электролизе воды происходит выделение водорода на катоде и кислорода на аноде, причем каждый процесс сопровождается свойственным ему перенапряжением, зависящим, в первую очередь, от материала электродов [c.515]

Только после того как промывание закончено, выключают ток и вынимают электроды из клемм. Катод помещают на листок фильтровальной бумаги, чтобы с него стекла вода, затем промывают катод спиртом и эфиром, высушивают и взвешивают. Все эти операции проводят так же, как при подготовке катода к определению (см. выше). Разность масс катода после электролиза и до него равна массе выделенной меди. [c.444]

Уравнения реакций (19.1), (19.2) и (19.3) представляют собой суммарное выражение процесса катодного выделения водорода при различных условиях электролиза. Этот процесс состоит из ряда последовательных стадий и может протекать по различным путям в зависимости от конкретных условий. Первая стадия — доставка к поверхности электрода частиц, служащих источником получаемого катодного водорода, протекает в данном случае без существенных торможений. Следующая за ней стадия отвечает разряду ионов водорода (или молекул воды) с образованием адсорбированных атомов водорода [c.403]

Перенапряжение выделения металлов обычно незначительно, но велико для газов Большое перенапряжение водорода объ ясняет возможность электролитического выделения активных металлов из водных растворов Несмотря на то что равновесные потенциалы таких металлов ниже равновесного потенциала водо родного электрода на катоде гальванической ванны могут выделяться эти металлы так как выделение водорода задержи вается из за большого перенапряжения и потенциал разряда ионов металла оказывается менее отрицательным чем для раз ряда ионов водорода [c.329]

Механизмы выделения кислорода из кислых и щелочных электролитов также различны. В кислых электролитах происходит непосредственный переход электрона от молекулы воды на электрод, а в щелочных — разряд иона гидроксила. Как в том, так и в другом случаях в результате первичного электрохимического процесса на аноде образуются промежуточные соединения. При их распаде выделяется молекулярный кислород. Суммарный процесс на аноде без учета образования промежуточных соединений можно записать следующими уравнениями [c.11]

Как показано Коршуновым, Фрумкиным и Иофа, при pH 10 начинает играть существенную роль выделение водорода за счет химического взаимодействия воды с амальгамой [78, 79]. Что же касается прямого электрохимического восстановления молекул воды, то на чистой поверхности ртути этот процесс можно обнаружить лишь при значительно более отрицательных потенциалах, в щелочных растворах солей тетраалкиламмониев. Благоприятным объектом для обнаружения прямого электрохимического восстановления воды является электрод из жидкого галлия [80, Щ. — Прим. ред. [c.205]

Схема экспериментальной установки изображена на рис. 1, а электрическая схема питания разряда—на рис. 2. Для питания разряда использовалась высоковольтная установка (1000 гц), состоявшая из машинного генератора мощностью 3 кет и повышающего трансформатора 220/15 ООО в. Разрядные трубки изготовлялись из кварца. Конструкция разрядной трубки в ходе работы претерпела ряд изменений. От вольфрамовых электродов вскоре пришлось отказаться вследствие интенсивного отложения на них плотных наростов кристаллического бора, в результате чего напряжение на электродах постепенно возрастало и через некоторое время происходил пробой трубки. Более удобными оказались охлаждаемые водой медные электроды, на которых в значительно меньшей степени происходило выделение кристаллического бора. [c.37]

Выделение водорода из недиссоциированных молекул кислоты (так же как и из молекул воды) требует значительной энергии активации и возможно лишь в области весьма отрицательных потенциалов. В то же время непосредственный разряд ионов водорода Н+ совершается со значительно меньшими торможениями. Поэтому акт переноса заряда (15.55 6) предполагает предварительную стадию диссоциации уксусной кислоты, приводящую к образованию ионов водорода. Таким образом, здесь стадии переноса заряда предшествует чисто химическая стадия диссоциации кислоты. Если она замедлена, то вблизи электрода возникает дефицит ионов водорода по сравнению с равновесным и появляется реакционное перенапряжение. Уравнение (15.55 6) в действительности сложнее и само слагается из нескольких стадий, например переноса заряда с образованием атомов водорода, адсорбированных металлом Наде [c.321]

Выполнение определения. В мерной колбе вместимостью 250 см разбавляют водой 10 см анализируемого раствора. В стакан вместимостью 100—150 см переносят 25 см полученного раствора, добавляют 20—25 см воды, погружают электроды, подключенные к рН-метру и включают мешалку. Скорость вращения мешалки должна быть такой, при которой не появляются воздушные пузырьки. При выделении пузырьков углекислоты необходимо следить за тем, чтобы пузырьки не касались поверхности стеклянного электрода, иначе показания прибора будут нестабильны. Включают прибор на диапазон измерения, близкий по значению pH исследуемого раствора. [c.151]

Приступая к электролизу, прежде всего удаляют действием горячен разбавленной (1 1) НЫОз выделенную медь с катода и подготавливают электроды (как при определении меди). Собрав прибор и установив напряжение равным 3,5—4 в (если пользуются свинцовыми аккумуляторами, нужно два аккумулятора соединить последовательно), проводят электролиз, как обычно. Оставлять часть катода вне жидкости не следует, так как выделяющийся никель мало отличается по виду от платины, и проверять полноту осаждения, подливая воду и увеличивая таким путем глубину погружения катода, как это делалось при определении меди, здесь нельзя. [c.445]

Поддерживая раствор в горячем состоянии, оставляют в нем электроды приблизительно на 1—1,5 ч. Затем испытывают полноту осаждения меди, для этого прибавляют в раствор столько воды, чтобы уровень жидкости повысился примерно на 1 см. Если в течение 10—15 мин на вновь погруженной части катода выделения меди не заметно, берут каплю раствора и проводят реакцию с K4[Fe( Ne)]. [c.451]

Так как реакция восстановления сольватированными электронами происходит ие непосредственно на поверхности электрода, то его каталитические свойства перестают играть заметную роль. Исключается также или сводится до минимума возможность образования металлоорганических соединений с участием металла электрода, изменяется природа промежуточных продуктов и т. д. Вопрос об изменении природы промежуточных продуктов рассматривался в литературе довольно подробно в связи с реакцией выделения водорода. Речь шла о водных средах, где, по указанным выше причинам, восстановление через промежуточное образование сольватированных (гидратированных) электронов не очень вероятно, хотя и возможно. Эти рассуждения имеют, однако, более общее значение, так как могут быть отнесены практически к любым протонным средам, а также к апро-тонным, содержащим протонодонорные добавки (вода, спирты и т. д.), необхо- [c.444]

Г. е. разряжаются ионы гидроксония. В растворах щелочей также происходит разряд ионов гидроксония, а не ионов щелочного металла. Однако вследствие незначительной концентрации Н3О+ при большой силе тока, переносимого главным образом ионами щелочных металлов, не может быть обеспечен подход к электроду достаточных количеств ионов гидроксония и выделение значительных количеств водорода. По-видимому, в щелочи водород выделяется путем непосредственного разложения молекул воды, адсорбированных на электроде [c.616]

ВОДЫ, содержащей деэмульгатор, в результате чего отделяются наиболее крупные капли воды. Далее нефть, перемещаясь в вертикальном направлении, проходит вторую зону, расположенную между уровнем воды и плоскостью нижнего электрода, подвергаясь воздействию слабого электрического поля. Затем она попадает в сильное электрическое поле третьей зоны, находящейся между двумя электродами. Различие в напряженности электрического поля позволяет в средней зоне обеспечить выделение из эмульсии более крупных глобул воды и разгрузить таким образом третью зону для выполнения наиболее сложной задачи — отделения мелких капель воды. [c.187]

Электрохимические системы Ох, Red, имеющие более положительный потенциал, чем потенциал водородного электрода, не разлагают воду с выделением Нг. [c.493]

Существуют электрические методы разрушения эмульсии Н/В и выделения масла, основанные на электрофорезе или сложных электрохимических явлениях. Нагретую эмульсию Н/В разлагают постоянным током, пропускаемым между электродами масло скапливается у анода, и для его удаления через определенные промежутки времени меняют направление тока, нри этом масло всплывает на поверхность воды. [c.46]

Нефть, вводимая в середину распределителя 10, равномерно распределяется по всему сечению аппарата и после промывки в слое воды, уровень которой поддерживается автоматически выше распределителя на 200 — 300 мм, движется вертикально вверх. При этом нефть сначала обрабатывается в слабом электрическом поле в объеме между уровнем раздела нефть — вода и плоскостью нижнего электрода, а затем в сильном электрическом поле между электродами, после чего собирается сборниками обессоленной нефти 5 и выводится из аппарата. Различие в напряженности электрического поля позволяет обеспечить выделение из эмульсии вначале более крупных глобул воды и разгрузить таким образом зону между электродами для выполнения более сложной задачи — отделения мелких капель воды. Соленая вода собирается в нижней части электродегидратора сборником 8 и выводится из аппарата. Для промывки аппарата без его вскрытия предусмотрен промывочный коллектор 9, отверстия которого направляют струи воды на стенки корпуса. [c.423]

Для суждения о том, как изменится количество электролита в приэлектродных пространствах, необходимы сведения о протекающих на электродах процессах, зависящих от природы электролитов и материала электродов. Например, при электролизе сериой кислоты с платиновыми электродами электрический ток переносят ионы НзО и SO4. Ионы ЗО из катодного пространства перемещаются к аноду, однако, окисляются на электроде молекулы воды (или ионы гидроксила) с выделением О2 [c.201]

В технологии электрохимических производств перенапряжение может оказаться как полезным, так и нежелательным. Например, при электролизе воды (растворов щелочи) для получения водорода катодное перенапряжение приводит к бесполезной затрате электрической работы. Если же цель технологического процесса — выделение металла, но одновременно в качестве побочного процесса может идти выделение водорода, то большое перенапряжение водорода полезно, так как оно, затрудняя выделение водорода, снижает бесполезный расход энергии на этот побочный процесс. Например, при электролизе щелочных растворов комплексных солей цинка на катоде должны разряжаться ионы водорода, а не цинка, так как равновесный потенциал водородного электрода менее отрицателен, чем цинкового. Но ионы гидроксония разряжаются на цинке с большим перенапряжением, т. е. при потенциале, гораздо более отрицательном, чем потенциал цинка. Поэтому из раствора при электролизе выделяется цинк. [c.297]

Другой метод переведения одного или нескольких компонентов в жидкую фазу, не смешивающуюся с водой, связан с электролитическим осаждением. При электролитическом осаждении на твердых электродах многие металлы (железо, хром и др.) выделяются медленно или неполностью. При осаждении на ртутном катоде, сопровождающемся растворением металлов в ртути, т. е. образованием амальгам, выделение большинства ме- [c.30]

Цель работы — изучение влияния плотности тока и материала электродов на баланс напряжения ванны электролиза воды, а также на коэффициент газонаполнения электролита получение сравнительных данных по влиянию материала электродов на потенциал выделения водорода и кислорода в некотором интервале плотности тока. [c.158]

Если вещество может выделяться в твердом виде на электрод де, например в виде металла, оксида или нерастворимой соли, то существует возможность кулонометрического определения количества тока, необходимого для полного выделения определяемого вещества из раствора. Конечную точку устанавливают при этом по резкому возрастанию потенциала рабочего электрода, которое связано с тем, что из-за необходимости поддержания постоянного значения силы тока по окончании основной реакции должен протекать другой окислительно-восстановительный процесс (обычно разложение воды), сопровождаемый соответствующим увеличением потенциала. Этот метод-можно успешно применять для определения тонких слоев покрытий на проводниках. [c.273]

Таким образом, при электролизе кислот, щелочей л соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов на З лектродах протекает единственный процесс разложения воды, т. е. выделение водорода и кислорода является первичным процессом при электролизе. Ролъ остальных ионов сводится лишь к обеспечению достаточной для электролиза электропроводности. Следует подчеркнуть, что близость э.д.с. поляри 1ации при з лектролизе кислородсодержащих кислот и щелочей н,1блюдает-ся только при использовании электродов из определенных металлов (Pt, Pd), на которых мало перенапряжение водорода. [c.617]

Вода, выделенная из нефти, скапливается в нижней части элект-родегидратора и сбрасывается по регулируемому уровню в канализационную систему. Между зеркалом воды и нижним электродом возникает также электрическое поле. При нормальной работе сила тока не должна превышать 10-20 А, в случае повышения уровня воды ток будет расти и при достижении значения 90 А напряжение на электроды отключится автоматически. Такое же явление может возникнуть и в случае, если в пространство между электродами подавать сильно эмульгированную нефть или ловушечный продукт с большим содержанием воды. [c.42]

Существуют другие точки зрения о влиянии pH раствора на злектро химическое поведение железа [269]. А.Т.Ваграмян и др. [270] считают, что изменение потенциала катода от pH при электроосаждении железа связано с взаилшым торможением реакций выделения водорода и разряда железа (Ц), В,Л.Хейфец и др. [271] связывают ускорение реакции разряд-ионизация железа с увеличением pH с перемещением потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону-Высказывается [270] также предг ложение о хемосорбции молекул водь поверхностью электрода, в результате которой образуются адсорбционные ионы ОН". [c.70]

В процессах электролитического выделэпия кислорода из водных растворов происходит переход электрона от гидроксильных ионов или от молекул воды Ti электроду. Расчет а при помощи формулы (5) дает зпаченпе а = 0,5 для платинового электрода, принимая / = Tjj = 1,38 A (или Гд = 1,40А) и В = r j -f г == 2,77 А Такая величина ос действительно наблюдалась в ряде работ ио изучению кинетики электролитического выделения кислорода [8]. [c.118]

Водородный электрод по конструкции подобен гладкому платиновому, за исключением того, что обычно в водородном электроде к концу проволоки приваривается небольшой кусочек платиновой фольги, размером порядка 1X0,5 см (см. рис. 19), хотя в этом и нет необходимости. Чтобы покрыть электрод платиновой чернью [22, 28], его вначале подвергают очистке, погружая на несколько секунд в теплый раствор щелочи и тщательно промывая дистиллированной водой. Затем электрод присоединяют через реостат к отрицательному полюсу двух последовательно соединенных сухих элементов и погружают в 3%-ный раствор платинохлористоводородной кислоты. Некоторые авторы рекомендуют добавлять к раствору 0,02 г ацетата олова (3 г Н2[Р1С1е] + 0,02 г ацетата олова в 100 мл дистиллированной воды). Электрическая цепь замыкается через платиновую проволоку, также погруженную в раствор. Целесообразно платинировать сразу два электрода, изменяя каждые несколько секунд с помощью переключателя направление тока. Реостат регулируют так, чтобы выделялось только небольшое количество газа. Электролиз проводят до тех пор, пока не осадится очень тонкий однородный слой платиновой черни. На этот процесс требуется 5 мин. Электрод тщательно промывают дистиллированной водой, и электролиз повторяют в течение нескольких минут в воде, содержащей каплю серной кислоты. Это приводит к выделению водорода на электроде и восстановлению оставшегося хлорида платины, при этом на поверхности хорошо покрытого электрода образуются равномерно распределенные маленькие пузырьки газа. Если водородный электрод не используется, то его хранят в дистиллированной воде, не допуская ее испарения. [c.114]

Иногда металл (в случае несплошного покрытия) непосредственно служит катализатором, реакции выделения водорода. Это наглядно видно при сопоставлении скорости выделения водорода на кремниевых электродах с островками металлов и на этих же металлах, взятых в качестве самостоетельных катодов. Действительно, как показано на рис. 37, ускорение фотовыделения водорода из воды на электродах из кремния р-типа, как и темнового выделения водорода на кремнии п-типа с островками металлов (оцениваемое по положительному сдвигу Лф потенциала кремниевого электрода с нанесенным металлом-катализато- [c.71]

Таким образом, еслн электрод расположен в ряду стандартных электродных потенциалов между ]юдородным и кислородным электродами, то при его контакте с ра твором разложение воды с выделением водорода будет термодинамически невероятно. Однако остается еще возможной реакция восстановления кислорода, поэтому такой электрод должен быть термодинамически неустойчив в присутствии В0Д1Л и воздуха. Если ке водный раствор обезгазить и воздух над ним заменить инертной атмосферой, тогда восстановление кислорода будет исключено и электрод станет термодинамически устойчивым. В этих условия к можно реализоват ) обратимый потенциал электрода и измерить его относительно соответствующего электрода с[)авиеиия. [c.186]

Наконец, электроды с потенциалами более положительными, чем у равновесного кислородного электрода, термодинамически неустойчивы и должны разлагать воду с выделением газообразного кислорода. Так, например, судя по стандартному потенциалу системы Се +, Се +, равному +1,61 В, ионы Се + в водных растворах должны самопроизвольно восстанавливаться с одновременным разложением воды и об])азоваиием к 1СЛ0))0да [c.186]

Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

Для предупреждения таких аварий прежде всего должны приниматься меры по обеспечению стабильного установленного давления газов в печи и во всем газовом тракте. Как уже указывалось выше, резкое повышение давления в газовом тракте в большинстве случаев вызвано попаданием воды в печь при нарушении герметичности водоохлаждаемых элементов, зависании и обрушении шихты (меры борьбы с этими нарушениями изложены в разделе 2 этой главы). При возможных колебаниях давления в печи более 500 Па (50 мм вод. ст.) на трубопроводах подачи печного газа должны быть установлены предохранительные приспособления (гидравлические шибера и гидрозатворы), срабатывающие при давлении, меньшем давления, при котором происходит выброс газа через масляные затворы электрофильтров. Газы при срабатывании гидрозатворов должны сбрасываться на свечу. В масляные затворы электрофильтров, бункера, течки, электродержатели и на другие участки возможного выделения печного газа необходимо подавать инертный газ. Необходимо заменить масло в маслочашах негорючим материалом. В этом направлении уже ведутся работы. Кроме того, взамен маслозатворов предложена новая конструкция сухого ввода электродов в электрофильтры. Безжидкостный способ ввода электрода может оказаться весьма перспективным. [c.79]

Интересно поведение соляной кислоты. В концентрированных растворах на аноде выделяется хлор, а в разбавленных кислород, причем меняется э.д.с. поляризации (табл. XXIV, 1). С разбавлением кислоты уменьшается активность ионов хлора и согласно формуле (XI, 14а) равновесный потенциал хлорного электрода делается более положительным, чем потенциал разряда попов ОН, поэтому и происходит изменение анодного процесса существенно уменьшается разряд ионов хлора, и происходит разряд ионов гидроксила или молекул воды и выделение кислорода. [c.618]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

Конструктивно твердые электроды более удобны и безопасны, чем ртутные, но область пх нспользовапия ограничена. Так, платиновый э. ектрод пригоден для работы при более положи-телы ых значениях потенциала, чем ртут ын, но граь ица отрицательных зкяченнн нотенциала определяется значительно меньшим значением потенциала выделения водорода из водных растворов. Твердые электроды представляют собой проволочки или стержни, запаянные в стеклянные трубки (рис. 2.23). Рабочая поверхность такого электрода приблизительно 0,2 см . Твердые электроды во время работы приводятся во вращение мотором. Каждый раз перед началом работы такой электрод следует промывать раствором Н1 0з (1 1), а затем многократно водой. [c.146]

Катод и анод закрепляют в электродержателях, присоединяя к источнику тока соответственно полюсам. В электролизер помещают анализируемый раствор, добавляют 1 мл 2 Ai раствора HNO3, погружают в него электроды и разбавляют исследуемый раствор таким количеством дистиллированной воды, чтобы часть катода (5—7 мм) выступала над поверхностью раствора. Это необходимо для проверки в дальнейшем полноты осаждения меди. Электроды не должны касаться друг друга, а также дна и стенок стакана. Включают магнитную мешалку и регулируют перемешивание раствора. Включают ток и проводят электролиз 35—40 мин, контролируя напряжение (2—2,5 В) или ток (1— 0,5 А) по прибору. По мере осаждения меди катод окрашивается в красный цвет, а раствор постепенно обесцвечивается. Затем для проверки полноты осаждения меди приливают в электролизер 10—15 мл дистиллированной воды. Если через 10 мин на вновь погруженной поверхности катода не наблюдается дальнейшего выделения меди, электролиз заканчивают. В противном случае электролиз продолжают еще 10—15 мин. [c.182]

По окончании электролиза, не выключая ток, извлекают электроды из раствора, поднимая осторожно электрододержа-тель, и промывают электроды струей дистиллированной воды над стаканом с исследуемым раствором. Промывание электродов под током необходимо во избежание химического растворения выделенной меди. Выключают ток, ополаскивают катод этиловым спиртом, высушивают в сушильном шкафу при 110°С охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. Содержание меди в исследуемом рАстворе определяют по разности между массой катода с осадком и массой чистого катода. [c.182]

К раствору и промывным водам, содержащим ионы никеля, добавляют 4 мл раствора Н2304 и упаривают до выделения паров. Охлаждают, осторожно приливают дистиллированную воду до объема раствора 100 мл и добавляют 15 мл концентрированного раствора ЫНз-НгО. Выделяют никель на катоде, использованном ранее для выделения меди, согласно указаниям, данным в предыдущей работе для выделения меди. Взвещивают электрод с осадком меди и никеля и по разности между массой катода с медью и никелем и массой омедненного катода находят содержание никеля в растворе. [c.184]

При электролизе с инертнымн электродами (напрнмер, платиновыми) водных растворов большинства солей, кислот и оснований происходит реакция разложения воды с выделением водорода па катоде и кислорода на аноде. Однако разложение воды начинается прн разности потенциалов, значительно превосходяшей э. д. с. обратимого водородно-кислородного элемента. Поэтому выделение водорода на катоде начинается лишь при определенном значении катодного потенциала, более отрицательном, чем равновесный потенциал водородного электрода. Только при этом потенциале возникает заметный ток, возрастающий затем при увеличении прило женного напряжения (см. рис. XXV. 6, а). Аналогичные явления [c.296]

Очищенный и взвешенный катод в виде сетки из платиновой проволоки и анод из платиновой проволоки погружают в сернокислый раствор сульфатов меди и кадмия. Анод помещают в центр проволочного цилиндра, верхний край которою должен подниматься над урмнем раствора на 1 ом. Об окончании выделения меди судят по отклонению силы тока до минимального остаточного значения (почему ). Окончание выделения можно также контролировать, добавив небольшое количество дистиллированной воды. Тогда оставшийся еще гладким край платинового цилиндра покрывается растворам. Если на нем через некоторое время не образуется красного налета (Си), то сосуд для электролиза (стакан) можно осторожно удалить, опустив его вниз. Затем электроды промывают, подставляя стакан с дистиллированной водой, чтобы полностью погрузить электроды в воду. Через несколько минут его можно удалить. Только теперь можно отключить яапряжеиие (почему ). [c.265]

Для удаления воды электроды погружают в ацетон и катод затем высушивают на воздухе или на несколько минут помещают его в сушильный шкаф при 100 °С. Заключите.пьное взвешивание позволяет определить количество меди по увеличению массы электрода. Для выделения кадмия анод и покрытый медью катод (гладкая платина легко легируется некоторыми металлами, например Сё, Н , 5п, 2п, В , и очень трудно очищается после этого) снова погружают в электролизуемый раствор. Источниками напряжения служат два последовательно включеиных аккумулятора силу тока 0,5 А устанавливают с помощью регулируемого сопротивления. (Каково должно быть напряжение на клеммах для количественного выделения С(1 Как можно получить такое напряжение в водном растворе ) [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология