состояния системы, выделяющей кислород

В случае разделения в системе Н-О с использованием электролиза с ТПЭ, а = 6-9 при энергозатратах 3,8-4,3 кВт ч на 1 нм водорода, что превосходит параметры зарубежных водно-щелочных электролизёров. В работе [3] было проведено исследование процесса разделения изотопов водорода в системе протий — дейтерий при электролизе воды в ячейке с ТПЭ. При проведении электролиза в электрохимической ячейке с ТПЭ вода может подводиться как в анодное, так и в катодное пространство. С точки зрения энергетики более выгоден вариант с анодной подачей воды. При этом на поверхности анодного электрокатализатора происходит разложение молекул воды. Образующийся при этом кислород в газообразном состоянии выделяется в анодное пространство, а гидратированные ионы водорода переносятся через мембрану из ТПЭ [c.285]

Приведены данные в виде уравнений и диаграмм Пурбе по равновесиям в системах элемент вода при температуре 25° С для наиболее важных в практике водоподготовки металлов, а также диаграмма состояния воды (рис. 2.38—2.42). На диаграммах разграничены области реально устанавливающихся равновесий в зависимости от pH среды. Линии на диаграммах и соответствующие им процессы в растворе помечены одинаковыми цифрами, вертикальными прямыми выделены значения pH образования гидроксидов. Для жидких фаз положение равновесных кривых зависит от активности не только ионов водорода, но и других ионов. В этом случае нанесено семейство кривых, каждая из которых соответствует определенной активности ионов (на кривых приведены логарифмы значений активностей). На всех диаграммах отмечены две основные линии состояния воды (пунктир с буквами а и Ь). Они отвечают электрохимическим равновесиям воды с газообразными продуктами ее восстановления (линия а) и окисления (линия Ь) водород и кислород при давлении 0,1 ЛШа. Между этими линиями находится область устойчивости воды. [c.133]

При изменении внешних условий в системе вновь могут возникнуть процессы, стремящиеся перевести ее в состояние энергетического минимума вплоть до распада с образованием наиболее устойчивых соединений. Характер этих конечных соединений определяется составом исходной молекулы. При наличии кислорода обязательно образуются окислы углерода и вода, избыток водорода выделится в виде метана, а излишек углерода перейдет в состояние графита. [c.112]

Химическое состояние элементов в природе и периодическая система. Анализируя распределение элементов в периодической таблице (рис. 5.11), можно выделить четыре основные группы. Слева и в левой верхней части находятся атмофильные элементы, сидерофильные элементы расположены внизу посредине, а халькофильные элементы — справа от них. Литофильные элементы находятся в левой половине таблицы и частично справа, причем первые образуют катионы, а вторые существуют в кислородсодержащих кислотах и в виде гидратированных анионов. Такое распределение с первого взгляда хорошо коррелирует с распределением мягких кислот и оснований. Литофильные элементы образуют жесткие кислоты и основания, а сидерофильные и халькофильные элементы — мягкие и промежуточные кислоты и основания. Атмофильные элементы не образуют соединений, и они не являются ни кислотами, ни основаниями. Элементы, легко связывающие лиганды, включая атомы кислорода и серы, в лабораторных условиях, проявляют аналогичные тенденции в совершенно иных условиях космического пространства, внутри звезд и т. д. Следовательно, деление элементов на жесткие и мягкие кислоты и основания отражает их важное общее свойство. [c.304]

При механическом измельчении образца может выделяться количество тепла, достаточное для того, чтобы вызвать потерю значительных количеств воды. Обезвоживание при повышенных температурах может сопровождаться потерей других летучих компонентов, а также реакциями гидролиза, окисления и конденсации [221 ]. Однако при использовании метода дистилляции протекание реакции окисления менее вероятно, чем при сушке в воздушном сушильном шкафу наличие паров растворителя изолирует образец от кислорода. При использовании метода азеотропной отгонки упомянутые выше отрицательные факторы проявляются в меньшей степени, чем при сушке в сушильном шкафу и эксикаторе или поглощении влаги абсорбентами [221 ]. Дистилляцию рекомендуют [221 ] в качестве лучшего контрольного метода определения воды в пищевых продуктах. Была изучена [221 ] также термодинамика и кинетика азеотропной отгонки. В соответствии с термодинамическими представлениями при азеотропной отгонке система стремится прийти в стационарное состояние, а не в равновесное, в котором отсутствует перенос водяного пара. Было теоретически показано, что давление паров воды в перегонном аппарате обратно пропорционально растворимости воды в жидком органическом компоненте, применяемом в качестве перенос- [c.237]

В начальном состоянии сернистые, кислородные и азотистые соединения с углеводородной средой топлива составляют гомогенную смесь, отвечающую истинному раствору. Под влиянием времени, температуры, перемешивания, контакта с металлами, кислородом воздуха с различной скоростью развиваются окислительные процессы. Б эти процессы вовлекаются в первую очередь наименее стабильные углеводороды, сернистые, азотистые и кислородные соединения. Большинство первичных продуктов окисления еще растворимы в топливе. Но вот образовалась система настолько перегруженная гетероатомами, что она не в состоянии дальше оставаться в топливе в виде истинного раствора. Такие соединения, приближаясь по своему составу к тому, что понимают под часто употребляемым термином смолистые вещества (смолы), выделяются из топлива в виде второй мелкодисперсной фазы, сначала с частицами размером, характерным для коллоидной системы, меньше одного микрона, однако на этом процесс не заканчивается. Под влиянием вышеуказанных факторов продолжается укрупнение образовавшихся частиц, что приводит [c.92]

Так как под действием излучения окислители в воде восстанавливаются, а восстановители окисляются, продолжительное облучение должно привести концентрации окисленной и восстановленной формы любого растворенного вещества к определенному соотношению. Это соотношение должно зависеть от окислительно-восстановительного потенциала данной системы, от вида излучения, от концентрации перекиси водорода в растворе и т. д. После того как это стационарное состояние будет достигнуто по отношению к растворенным веществам, водород и перекись водорода или кислород должны, однако, продолжать выделяться из раствора, поскольку радикалы, которые при других обстоятельствах вызывали бы обратную реакцию, будут использованы в реакциях с окислителем и восстановителем в растворе. [c.89]

Реакции окисления. Произведя окисление элемента, который входит в состав соединения в виде отрицательно заряженных атомов, можно получить эти атомы в нейтральном состоянии. Если атомы выделяются в среде, которая не растворяет их, они начнут соединяться в агрегаты, что приводит при наличии стабилизатора к образованию коллоидной системы. В качестве золя, получаемого с помощью реакции окисления, может быть приведен золь серы в данном случае исходят обычно из сероводорода, окисляя его кислородом воздуха или сернистым ангидридом [c.171]

Поскольку при сгорании в кислороде одного моля углерода н двух молей водорода получаются те же окислы и в том же количестве, что н при сгорании моля метана, эти окислы (1 моль СОг и 2 1иол1, НгО) можно рассматривать как промежуточное состояние системы при получении метана в двухстадийиом процессе на первой стадии углерод и водород превращаются в окислы (сгорают) с присоединением 2 моль кислорода на втором этане эти окислы превращаются в метан, а 2 моль кислорода выделяются. Очевидно, что вторая реакция прямо противоположна реакции горения метана, поэтому тепловой эффект ее численно [c.67]

В основе производства серной кислоты нитрозным способом лежит окисление сернистого газа кислородом воздуха при помощи окислов азота, которые служат передатчиком кислорода. При этом окислы азота находятся в системе в газообразном и в растворенном состоянии — в виде нитрозы. Нитро.зя образуется при улавливании серной кислотой окислов азота, выделившихся в газовую фазу в процессе окисления ЗОг до серной кислоты. Переработка ЗОг в серную кислоту при помощи нитрозы осуществляется в продукционной части системы улавливание окислов азота — в абсорбционной. [c.201]

В конечном равновесном состоянии энтропия системы достигает максимума. На рис. 2.17 представлены результаты экспериментов, обработанные в виде зависимости =/( 1) на основе измерений температуры и состава продуктов сгорания. Можно выделить два характерных этапа роста энтропии. Первый этап протекания химических реакций связан с быстрым ростом энтропии от начального значения до значения, близкого к конечному (в соответствии с известным принципом Циглера в термодинамике нелинейных неравновесных процессов). При этом кислород практически полностью расходуется, продукты сгорания содержат значительное количество углеводородов и сравнительно небольшое количество сажи, температура возрастает до значений, превышающих термодинамически равновесную температуру. Второй этап характерен незначительным ростом энтропии (принцип Пригожина дпя стационарных неравновесных процессов), так как здесь скорости реакций относительно невелики по сравнению с первым этапом система стремится к конечному равновесному состоянию. Однако именно в этот период вначале происходит вьщеление основной доли сажи вследствие пиролиза углеводородов, а затем ее газификация. [c.56]

Недавно атомарный кислород и азот были получены в свободном состоянии в замороженном виде при 4° К. При нагревании замороженной системы до 20—30° К атомы активно рекомбинируют, выделяя большое количество тепла, сопровождаемое появлением пламени. [c.203]

Голос и дыхание соединены в одном органе. Однако могут ли эти системы работать на полную катушку одновременно Дыхание необходимо нам для осуществления газообмена ( поставка в организм кислорода и вывод углекислого газа). Чем интенсивней мы дышим, тем интенсивней происходит газообмен. Интенсивное дыхание запускает и ряд вторичных реакций (выделяются специфические гормоны, в том числе адреналин, учащается сердцебиение, усиливаются все обменные процессы в организме) — организм готовится к совершению большой физической работы. Спокойное же, медленное дыхание сигнализирует организму, что все в порядке, организм входит в состояние покоя, выра- [c.40]

Как было указано в разд. 13.7, скорость коррозии (саморастворения). металлов зависит от фор.мы и положения анодной поляризационной кривой растворения металла и соответствую-1цей катодной кривой, и определяется точко ) пересечения этих кривых. На рис. 18.6, а анодные кривые 1 и, 2 относятся соответственно к металлам с более отрицательным и более положительным потенииалом. Для первого металла состояние системы соответствует точке А ток коррозии велик из-за большой скорости выделения водорода. Потенциал второго металла лежит в области, где водород не выделяется. Единственно возможная катодная реакция — восстановление кислорода. Вследствие ограниченной растворимости кислорода в воде эта реакция сопровождается концентрационной поляризацией (предель- [c.343]

При обсуждении теплот реакций внимание будет сосредоточено на общем количестве тепла, выделяющегося или поглощаемого в тех случаях, когда реагенты и продукты реакции находятся при одной и той же температуре, обычно при 25 °С. В случае сгорания углеводородов эта теплота может быть измерена путем сожжения смеси углеводорода с избытком кислорода в закрытом сосуде, помещенном в баню с температурой до измерения 25 °С, и определения количества тепла, которое нужно отвести от бани, чтобы ее температура вновь стала равной 25 С. Температура внутри сосуда в ходе сожжения может достигать 1000 °С или более, но это несущественно, поскольку общее количество выделенного тепла останется тем же самым, коль скоро начальное и конечное состояния системы одинаковы. Так, очень медленное окисление при25°С приведет к выделе- [c.92]

Получение. Алюминий получают электролизом раствора АЬОз в расплавленном криолите НазА1Рб (содержание последнего составляет 92—94%). Т. пл. чистого АЬОз 2072 °С, электролиз при такой температуре невозможен из-за отсутствия стойких материалов для изготовления электролитической ванны и электродов. Как видно из фрагмента диаграммы состояния системы АЬОз — — 1МазА1Рб (рис. 3.11), использование криолита позволяет проводить электролиз при сравнительно низкой температуре — менее 1000°С, Удобство использования криолита в качестве растворителя состоит в том, что он достаточно электропроводен. Благодаря сравнительно низкой плотности расплава жидкий алюминий опускается на дно электролизера, чем облегчается выделение газов на аноде. Катодом служит выложенный графитовыми плитами корпус электролизера. На нем выделяется алюминий, на угольном аноде — кислород. Выделяющийся кислород сразу же взаимодействует с материалом анода, при этом анод горит и по мере сгорания его опускают так, чтобы он был все время погружен в расплав. При получении 1 т алюминия расходуется 0,7 т анодов. [c.336]

При этом оказалось, что процентное содержание окиси железа в получающихся расплавах зависит от концентрации FeO в смеси. На рис. 203, изображающем диаграмму состояния системы FeO—Si02, верхняя кривая показывает количество Fe Og в жидкости. При плавлении силикатов закиси железа всегда выделяются корольки металлического железа, и силикатный расплав обогащается избыточным кислородом. [c.294]

Наилучшие результаты были получены при производстве плавок в тиглях из электролитического железа в атмосфере тщательно очищенного азота. Однако и в этих условиях встретились дальнейшие затруднения вследствие того, что силикаты закиси железа частично распадаются при температурах их плавления на металлическое железо и РегОз по схеме ЗРеО = РегОз -j- Ре. При этом оказалось, что процентное содержание окиси железа в получающихся расплавах зависит от концентрации РеО в смеси. На рис. 183, изображающем диаграмму состояния системы РеО—510г, верхняя кривая показывает количество РегОз в жидкости. При плавлении силикатов закиси железа всегда выделяются корольки металлического железа, и силикатный расплав обогащается избыточным кислородом. Подобного рода диссоциация происходит и в тех случаях, когда плавление производится в полном вакууме в запаянных и кварцевых тиглях, из которых эвакуирован воздух. [c.278]

Рис. 6.7. Блок-схема компартмеитальной модели энергоснабжения организма. Задающий сигнал а — темп потребления АТФ. Условия окружающей среды о —концентрация кислорода во вдыхаемом воздухе. Вектор состояния х= [ххХг. .. д ] имеет следующие компоненты х и д —концентрация кислорода в тканях и кровн, х г и — концентрация молочной кислоты в тканях и крови, д 5 К0ицен-трация АТФ в тканях. Нелинейные уравнения, описывающие аэробные и анаэробные процессы, выделены в нелинейный блок Р все остальные процессы в системе линейны.

При наличии в составе сжигаемого вещества помимо С, Н и О еще и других элементов это часто бывает не так. Во многих случаях сожжение таких веществ в кислороде не приводит к однозначному конечному состоянию системы. Так, например, входящий в состав соединения азот в большей части выделяется в виде но некоторая часть его (иногда до 10—15%) окисляется до азотной кислоты входящая в состав органического вещества сера частично окисляется до четырехвалентного, а частично до шести-калентного состояния хлор частью выделяется в свободном виде, частью дает НС1 и т. п. В этих случаях для достижения однозначного конечного состояния системы в бомбу перед опытом вводят определенные вещества, которые реагируют с продуктами сгорания таким образом, что в результате этой реакции достигается однозначность конечного состояния. [c.61]

Расчет функций радиального распределения для циклов, ассоциатов циклов и анализ Ц.С. и З.С. связей, проведенный в [ 156] позволил выделить в воде полностью упорядоченную конфигурацию (FO-конфигурация), атомы кислорода которой расположены в узлах простой кубической решетки, при этом пространственная ориентация всех молекул воды одинакова. FO- состояние воды может быть отнесено к кристаллическому. В такой системе также существуют жидкоподобные состояния (RA, Ю), соответствующие регулярному расположению атомов кислорода в узлах простой кубической решетки при произвольной ориентации молекул воды (кластеров-Ю или горячих частиц-RA) в пространстве. Данные состояния системы имеют одинаковую с водой макроплотность, близкие значения внутренней энергии (с жидкой водой и между собой), одинаковую упаковку из атомов кислорода. В конечном состоянии системы (длина марковской цепи), средняя энергия связи Е достигают -9,18 ккал/моль (RA), -9,15 ккал/моль (Ю), -9,26 ккал/моль (F . [c.48]

Почвенный воздух существенно отличается по составу от атмосферного. Это зависит от биологических процессов, совершающихся в почве. Корневые системы высших растений и аэробные микроорганизмы энергично поглощают кислород и выделяют диоксид углерода (СОз). Избыток СОг из почвы выделяется в атмосферу, а атмосферный воздух, обогащенный кислородом, проникает в почву, Так как почвенный воздух находится в состоянии газового обмена с атмосферным, припочвенный слой атмосферы содержит в несколько раз больше углекислоты, чем воздух на высоте нескольких метров. [c.62]

Основной функцией системы является автоматическое поддержание заданного перепада давлений на электродах ТЭ со свободным электролитом или заданного абсолютного давления в газовых камерах ТЭ со связанным электролитом. Ввиду того что в системе хранения и подготовки реагентов водород и кислород находятся, как правило, в компремированном состоянии, основными устройствами системы подвода реагентов являются регуляторы давления. По выбору задающего давления регулятора можно выделить [c.205]

Среди всех других атомов периодической системы элементов углерод выделяется тем, что он образует наиболее многообразные соединения, выступая в них в различных валентных состояниях, образующих как локализованные, так и нелокали-зованные химические связи. В сочетании с водородом, кислородом, серой и фосфором углерод образует почти все органические вещества в природе. В настоящее время их известно уже более двух миллионов. [c.639]

Результатом стадийного переноса водорода от субстрата на молекулу кислорода является получение энергии, выделяющейся в форме, в которой она может быть использована организмом. Известно, что эта энергия накопляется в высокоэргических связях фосфатных остатков АТФ. В нескольких случаях, например при окислеиии -оксимасляпой кислоты в присутствии полной дыхательной ферментативной системы, химическое исследование точно установило, что при расходовании одного атома кислорода (т. е. при окислении 2Н до HjO) возникают три молекулы АТФ. В некоторых немногочисленных случаях известно, каким образом реакция дегидрирования приводит к синтезу АТФ (см. пример па стр. 251). Химический механизм окислепия -окспмасляной кислоты неизвестен. Приведенные ниже цифры указывают, что при переходе участвующих в процессе коферментов из окисленного состояния в восстановленное состояние выделяется свободная энергия [c.802]

Наряду с железом еще ряд переходных металлов может существовать в растворе в различных валентных состояниях. Однако принципиальную возможность индикации конечной точки комплексонометрического титрования этих металлов по скачку окислительно-восстановительного потенциала чаще всего не удается использовать практически. Дело в том, что нормальный потенциал окислительно-восстановительных пар Tii /TiiM, V /V i и, r V r настолько мал, что соответствующие растворы, содержащие в достаточной концентрации форму с низшей валентностью, ведут себя как сильные восстановители, поэтому они очень чувствительны к кислороду воздуха и даже выделяют водород. Наоборот, система Мп /Мп1 представляет собой сильный окислитель, а у пары o / qIi медленно протекает образование комплексонатов кобальта (III). Подходящим объектом для комплексонометрического титрования в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов являются соли меди. Из ее ионов, соответствующих [c.75]

В настоящее время вполне доказано, что каталитическое разложение перекиси водорода в системах галогенид — галоген является результатом компенсирующих реакций, которые могут стехиометри-чески выражаться уравнениями (1) и (2). При одинаковых условиях кинетика и скорость этих реакций одинаковы как в стационарном, так и в нестационарном состояниях. Однако механизмы реакций (1) и (2) окончательно енЬ не установлены, и, как показывают результаты более новых работ, схемы, предложенные предылуи1ими исследователями, следует, повидимому, уточнить или пересмотреть полностью. При обсуждении экспериментального метода, который мог бы помочь в выяснении данного вопроса, стало очевидно, что нужно искать дальнейщие доказательства суптествования промежуточных продуктов типа предложенных Брэем. Следует также установить источник выделяющегося кислорода. Выполнить это было бы просто, применяя НзО , и удивительно, что до сих пор это еще не сделано. Из рассмотренных выще в общих чертах различных механизмов ясно следующее если оказалось бы, что не весь кислород образуется из перекиси, а значительная доля его выделяется из воды, то это было бы достаточным основанием для того, чтобы рещительно отказаться от целого ряда возможных реакций, обсужденных выше. [c.109]

В случае никелевых систехМ, вероятно, наблюдается родственное явление, поскольку каталитически активные продукты взаимодействия алюминийорганического соединения с солью никеля склонны к восстановлению до неактивного металлического никеля. Последний выделяется в пирофорном состоянии и должен легко окисляться кислородом вновь до Ni +. Способность кислорода к быстрой координации с никелем в низшей степени окисления доказана [185] выделением стабильных в растворах при —35 °С комплексов типа [( 6H5)3P]2 Ni-02. В присутствии больших количеств кислорода окислению подвергается и алкилалюминийгалоге-нид, что снижает активность катализатора. Таким образом, акти-вируюш,ее влияние кислорода может быть объяснено осуществлением окислительно-восстановительного регенеративного цикла с участием обоих компонентов каталитической системы. [c.50]

Прогресс знаний в области изучения механизмов кислородного обмена в хлоропластах во многом связан с развитием новых экспериментальных методов, позволяющих изучать динамику процессов выделения кислорода под действием коротких световых импульсов. Было показано (Уит-тингем, 1958 Браун, 1958), что для выделения молекулярного кислорода хлоропластами необходим световой импульс длительностью 5 мс. В том случае, если длительность вспышки меньше 5 мс, выделение кислорода наблюдается только после действия четырех световых импульсов. Эти данные позволили выделить ряд промежуточных этапов последовательного накопления энергии в кислородовыделяющей системе хлоропластов. Согласно наиболее распространенной схеме Кока, существует четыре промежуточных состояния, причем формальная схема их последовательного образования следующая [c.192]