Двуокись углерода в воде

Водородный цикл катионообмена с последующим сильноосновным анионообменом. В этом случае при ионообмене удаляются двуокись углерода и кремневая кислота. Все катионы заменяются ионами водорода, а все анионы — гидроксильными группами. Иногда, ло экономическим соображениям, до обработки воды сильноосновным анионитом проводят обработку слабоосновной ионообменной смолой и перед заключительным анионообменом механически удаляют из воды образовавшуюся двуокись углерода. Вода, обработанная этим методом, широко используется для питания котлов и других целей. [c.137]

Как правило, в процессе сжигания образца образуются двуокись углерода, вода и водородные соединения галогенов. В случае неполного сгорания образца может происходить образование сажи. [c.51]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—ВОДА СОа—НаО [c.245]

При этом предполагается, что муравьиная кислота, двуокись углерода, вода и большая часть окиси углерода получаются в процессе окисления из радикала НСО. [c.262]

Аппарат был испытан на системах аммиак — вода, аммиак — серная кислота, сернистый газ—вода (абсорбция) и двуокись углерода— вода (десорбция). Скорость движения газовой смеси варьировалась от 1 до 4 м/с, плотность орошения от 0,695-10 до 4,16- [c.130]

Поглощение кислорода углем — не простая адсорбция, углерод и кислород дают окись углерода, которая окисляется кислородом в двуокись углерода Вода 2, 75, 57 [c.140]

Значительно более стойкими к солнечному свету являются полиэфиры- и волокна и пленки из них. Для полиэтилентерефталата (лавсан) более важной является термостойкость. Нагревание лавсана приводит к быстрому снижению молекулярной массы. В процессе переработки (в частности, при получении волокон) протекает термоокислительная деструкция, причем образуются двуокись углерода, вода, формальдегид, уксусный альдегид [c.208]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—ВОДА—КАРБОНАТ НАТРИЯ [c.359]

Параметры критической кривой системы двуокись углерода—вода [c.35]

В секции очистки поступающий из газгольдера газ пиролиза сжимают и удаляют из него двуокись углерода, воду и высшие ацетиленовые углеводороды. Ацетилен экстрагируют и очищают поглотительным раствором — смесью аммиака и метанола. [c.44]

Аммиак Окись азота Двуокись азота Закись азота Окись углерода Двуокись углерода Вода [c.47]

При этом выделяется половина первоначально " взятой двуокиси углерода, и ее снова направляют в процесс. Чтобы обратно получить NHa, в маточный раствор, из которого осаждали гидрокарбонат, пропу- скают аммиак и водяной пар. Благодаря этому содержащийся там гидрокарбонат аммония переходит сначала в нейтральный карбонат (16) и последний при температурах выше 58° разлагается на двуокись углерода, воду и аммиак (17). [c.221]

Общее направление химических процессов, протекающих в животных организмах, иное, чем в высших зеленых растениях. В организмах зеленых растений исходными веществами для синтеза служат простейшие химические соединения (двуокись углерода, вода и минеральные соли), в то время как животные организмы для своей жизнедеятельности большей частью должны получать уже в готовом виде довольно сложные органические соединения (углеводы, жиры, белки), синтезированные растениями. [c.27]

Полиамид 6 Двуокись углерода, вода, низшие углеводороды, бензол, Е-капро-лактам, аммиак Двуокись углерода, вода 3,0. .. 5,0 0 [c.240]

Окись и двуокись углерода, вода [c.241]

При всех других методах анализа элементарные составные части выделяются в виде простых газообразных или летучих продуктов двуокись углерода, вода, трехокись серы и азот в виде газа в методах сжигания. При реакциях углерода угля с кислородом или водой получается генераторный или водяной газ, имеющий большое значение для органического синтеза. [c.59]

Двуокись углерода—закись азота Двуокись углерода—кислород Двуокись углерода—двуокись серы Двуокись углерода—вода [c.479]

Пожалуй, наибольшее число элементов обнаруживается в природе в виде их окислов, главным образом твердых. Примером Жидкого окисла является окись водорода, т. е. вода. Большинство окислов настолько устойчиво к разложению на элементы, что кажется маловероятным, чтобы в первобытной атмосфере Земли существовал свободный кислород двуокись углерода, вода, метан и аммиак (а также благородные газы) — более вероятные составляющие первичной атмосферы Земли. По-видимому, большая часть существующего в нашей атмосфере кислорода имеет биологическое происхождение это согласуется с точкой зрения, согласно которой ранние формы живой материи выделяли кислород и лишь более поздние ее формы стали потреблять его. [c.171]

ВОДОРОД—ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—ВОДА На—СОз—Н2О [c.24]

АЗОТ—ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА-ВОДА N2—СОа—Н О [c.33]

КРЕМНЕВАЯ КИСЛОТА-ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—ВОДА [c.318]

При термоокислении ПДМС образуются формальдегид и параформ, окись и двуокись углерода, вода, метанол, муравьиная кислота и обычные продукты термодеструкции — циклосилоксаны, метан, водород. В окисленном полимере появляются боковые си-ланольные группы, в состав которых входит часть атомов водорода отщепившихся метильных групп, но в нем отсутствуют перекисные, карбонильные, карбоксильные и кремнийгидридные группы [66]. Накопление боковых силанольных групп приводит к ускорению как структурирования полимера в результате их конденсации, так и термодеструкции с выделением циклосилоксанов и метана по реакциям (34) и (35) [66, 67]. Потери массы очи щенного ПДМС за одинаковое время при 300 °С на воздухе в 2—3 раза выше, чем в вакууме. Термоокисление ингибируется различными антиоксидантами [66—68. Все имеющиеся данные [c.487]

Поскольку мы ограничили себя анализом в теоретическом плане, необходимо сказать, что общий конечный эффект полностью заверщенного процесса превращения углеводородов в продукты сгорания (двуокись углерода, воду и азот) должен быть одинаковым во всех случаях независимо от состава промежуточных газообразных топлив преимущественно окиси углерода и водорода при производстве низкокалорийных газов и метана при производстве ЗПГ. Разница между сравниваемыми процессами должна быть определена лишь только за счет тщательной оценки тепловых потерь и учета образующихся негазообразных побочных продуктов. [c.219]

Применимость уравнения (III.36) проверена [342] при десорбции поглощенного компонента воздухом при повышенной температуре в системах бензол — каменноугольное масло [206], аммиак — фильтровая жидкость содового производства, аммиак — вода, двуокись серы — вода, двуокись серы — сульфитные щелока целлюлозного производства, двуокись углерода — вода, хлор — раствор Na I. Расхождение расчетных и опытных данных не превышает [c.140]

Во втором случае имеется возможность одновременного определения углерода. Содержание серы можно вычислить по площадям пиков сероводорода или двуокиси при использовании соответствующих калибровочных кривых или калибровочных факторов. При применении обоих методов необходимо, однако, выделение продуктов гидрирования или окисления при помощи охлаждаемых ловушек. Определение сероводорода производят на колонках с молекулярными ситами, причем получают результаты, хорошо совпадающие с результатами метода ASTM . Возникающие при гидрировании низшие углеводороды должны быть выделены при помощи включенной перед хроматографической колонкой охлаждаемой колонки с молекулярными сптами. При окислении, кроме двуокиси серы, возникают вода и двуокись углерода. Воду удаляют обработкой сульфатом кальция, а для разделения двуокиси углерода, кислорода и двуокиси серы хорошо подходит колонка, содержащая динонилфталат на хромосорбе. Метод окисления позволяет определять серу в сульфоксидах, сульфонах, сульфидах и дисульфидах но сульфаты не переводятся количественно в двуокись серы. Азот и галогены не оказывают в.лияния на результаты определения. Продолжительность анализа составляет только 20 мин. [c.253]

При карбокснлнрованин малореакционноспособцых фенолов необходимо применять тщательно высушенные феноляты вода даст с фенолом более прочные хелаты, чем двуокись углерода, вода проявляет также более сильные кислотные свойства, а поэтому в присутствии воды из фенолята выделяется свободный фенол. Кроме того, под действием влаги фенолят комкуется, что также затрудняет его взаимодействие с двуокисью углерода. [c.436]

При нитровании н. гептана и изооктана двуокисью азота в жидкой фазе происходило образование значительного количества продуктов окисления. В продуктах окисления гептана были найдены двуокись углерода, вода, уксусная, валериановая, капроновая и щавелевая кислоты, а также некоторое количество карбонильных соединений. В продуктах окисления изооктана обнаружены двуокись углерода, вода, триметилуксус-ная, трет.-бутилуксусная и уксусная кислоты, дикарбоновая кислота неустановленного строения и некоторое количество карбонильных соединений. [c.394]

Взаимодействие поверхности серебряного катализатора с компонентами реакционной газовой смеси является наиболее существенной стадией каталитического процесса окисления этилена. При этом важно знать, в какой форме находится кислород на поверхности серебра, т. е. в виде каких частиц из следующих известных Оа, О2, От, О, О", О , Оз или 0.1. От этого зависят такие свойства поверхностных соединений серебра и кислорода, как состав, строение, термическая стойкость и особенно прочность связей металл — кислород, определяющая реакционную способность этих соединений. Поэтому стадия образования нестойких поверхностных кислородных соединений серебра, которые сравнительно легко разрушаются,образуя активные промежуточные продукты (например, перекись этилена), способные повести процесс превращения дальше — в те или иные конечные продукты (окись этилена, двуокись углерода, вода и т. п.), — является чрезвычайно важной при каталитическом окислении. Иными словами, форма кислорода может в.лиять на вид кинетических уравнений процесса каталитического окисления этилека. [c.270]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Роторный ло-иастнон абсор- Двуокись углерода — вода 10—17 ДО 50 ООО 1 4 50—250 300—950 с(к = 0,2 м, Я=0,5 м [247] [c.137]

Окись азота — раствор Ре504 Окись азота —раствор N32 ЗОз Двуокись углерода — вода. . [c.75]

Окисление нафталина. Продуктами окисления нафталина являются наф-тохинон, фталевьш ангидрид, бензойная кислота, малеиновая кислота, двуокись углерода, вода и др. Наиболее важным техническим продуктом является фталевый ангидрид. При соответствующих условиях этот продукт может быть получен почти с 100%-ным выходом. Имеются сведения, согласно которым разработанный в Германии катализатор, представляющий собой силикагель, пропитанный сульфатом калия (около 10%), обеспечивает выход, приближающийся к 95% теоретического. В большинстве публикаций о лабораторных исследованиях этой реакции содержится указание на достижение примерно 60%-ного выхода при использовании в качестве катализатора окиси ванадия на носителе. Процесс обычно проводят при 400—500°. [c.152]

На скорость диффузии кислорода в полукристаллические полимеры влияет морфология и соотношение поверхность/объем, а также другие факторы. Изменение скорости окисления полиэтилена с увеличением толщины образца показано на рис. XIII-3. Основными продуктами окисления являются двуокись углерода, вода и окисленный полимер. В процессе окисления внешняя поверхность образца полимера окисляется в большей степени, чем внутренние области полимера, так как количество поглощенного кислорода зависит от скорости реакции и относительных скоростей диффузии кислорода и продуктов окисления. По-видимому, более плотные кристаллические области в препаратах полиэтилена и полипропилена недоступны для кислорода, так как общее количество поглощенного кислорода приблизительно пропорционально содержанию аморфной фракции в этих полимерах [6]. Например, высококристаллический полиэтилен, полученный кристаллизацией из разбавленного рас- [c.456]

При анализе карбонатных пород, так же как и в силикатных, потеря в массе при прокаливании составляет алгебраическую сумму увеличений и потерь, соответствующих отдельным химическим реакциям величина общей потери сильно зависит от температуры прокаливания. При прокаливании в умеренно сильном пламени паяльной горелки (1100° С) в закрытом тигле выделяются полностью двуокись углерода, вода и сгорают все углистые вещества. Сул]1фиды окисляются до сульфатов, и вся сера остается в виде сульфата кальция. На сильном пламени паяльной горелки при 1200—1300° С сульфат кальция постепенно разлагается, иногда настолько, что вся сера может улетучиться. При этой температуре начинают улетучиваться также и ш,елочные металлы в виде окисей (калий относительно сильнее, чем натрий) и могут частично осесть, образуя налет на внутренней стороне крыпЕки тигля. При долгом прокаливании они могут улетучиться полностью. Этим потерям противопоставляется небольшой привес от кислорода, связываемого железом пирита и железом (И) и марганцем (II) карбонатов этих элементов. Надлежащей регулировкой температуры нетрудно предотвратить улетучивание серы и щелочных металлов, и за этим нужно внимател ьно следить при выполнении определения. [c.1070]

Термическое разложение окиси диметилолова при повышенных температурах приводит к образованию тетраметилолова, этана, окиси и двуокиси олова [443]. Окись диэтилолова претерпевает термическое разложение при пониженном давлении с образованием окиси триэтилолова и окиси олова [293]. Пиролиз окиси триметилолова дает тетраметилолово и окись диметилолова [443]. При нагревании метилстанноновой кислоты в отсутствие воздуха образуется метан в присутствии нитрата аммония образуются двуокись углерода, вода и двуокись олова [173]. Термическое разложение этилстанноновой кислоты протекает одновременно в двух направлениях [174] [c.117]

Полимета- фениленизо- фталамид (фенилон) Окись и двуокись углерода, вода, водород, метан, бензонитрил, аммиак, синильная кислота, бензамид, толуол Двуокись и окись углерода 0 40,0 [c.240]

Окись и двуокись углерода, вода, метан, водород, синильная кислота, бензол, толуол, фенол, бензонитрил, 11-фенилфталимид, дифе-нилоксид [c.241]

Выделивишйся азот количественно собирают в азотометр над 50% раствором КОН. В зависимости от состава и структуры азотсодержащего органического соединения наряду с элементарным азотом продукты разложения могут содержать двуокись углерода, воду, галогены, галогенводороды, серный и сернистый ангидриды и лишь незначительное количество окислов азота, окиси углерода и кислорода. Окись углерода в присутствии катализатора — окиси никеля — окисляется за счет кислорода катализатора, восстанавливая его частично до металла, который в свою очередь разлагает окислы азота до элементарного азота и задерживает кислород. Двуокись углерода, галогены, галогенводороды, сернистый и серный ангидриды, а также вода поглощаются 50% раствором КОН, находящимся в азотометре. [c.147]

При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [29] было выяснено, что при 20° С в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси галлия увеличивается. При больших концентрациях СОа, т. е. при образовании в растворе бикарбоната натрия, в качестве твердой фазы выделяется галлокарбонат натрия МаСа(ОН)2СОз - НаО. При высоких температурах (90° С) в процессе карбонизации растворов, содержащих галлат натрия, в осадок выпадает в основном гидроокись галлия [30]. [c.156]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.115 , c.116 ]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.316 , c.318 ]

Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.181 , c.186 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.63 , c.91 , c.92 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.316 , c.318 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.316 , c.318 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология