Полууравнения

Количество отданных и принятых электронов в одной реакции должно быть одинаково. Для достижения электронного баланса умножаем первое полууравненне на 5, второе — на 2 и складываем уравнения почленно [c.132]

Последняя запись является уже уравнением, поэтому можно использовать знак равенства. Она называется полууравнением (или уравнением полуреакции), потому что содержит электроны. В полном уравнении химической реакции никогда не должно содержаться электронов. В отличие от большинства химических веществ электроны нельзя выделять и сохранять в сколько-нибудь больших количествах, хотя они несомненно могут принимать участие в реакции. По этой причине мы обязаны записать еще одну полуреакцию, чтобы указать, куда исчезают электроны. [c.29]

Полууравнения всегда содержат электроны, чтобы выполнялся закон сохранения зарядов. Полное уравнение можно получить суммированием дву.к полууравнений таким образом, чтобы из них взаимно исключить электроны. [c.29]

В этой полуреакции происходит потребление электронов, в то время как полуреакция с перекисью водорода приводит к их образованию. Теперь мы должны просуммировать эти две полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции, но это нужно сделать таким образом, чтобы число электронов, образующихся в одной полуреакции, точно равнялось числу электронов, потребляемых в другой. [На некоторое время не будем обращать внимания на указание фазового состояния вещества, например (кр) или (г).] Утроим полууравнение (1.4) [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология