Закон сохранения заряда

Уравнение электронейтральности. В закрытой системе общее число положительных зарядов равно общему числу отрицательных зарядов (закон сохранения заряда) [c.104]

Степень окисления-удобное понятие для подсчета переноса электронов между атомами им можно пользоваться даже в тех случаях, когда реакция в действительности не приводит к полному удалению электрона от одного атома и полному переносу его на другой атом. При составлении полных уравнений окислительно-восстановительных реакций должен соблюдаться закон сохранения зарядов в химической реакции электроны не создаются и не исчезают. Поясните, каким образом из этого закона следует 8-е правило, сформулированное в разд. 10-1, согласно которому в химических реакциях должна сохраняться сумма степеней окисления всех атомов. [c.457]

Остается убедиться, что в левой и правой частях полученного уравнения содержится одинаковое число атомов каждого сорта, что в нем соблюден закон сохранения зарядов и нигде не осталось свободных электронов. Тогда уравнение реакции действительно окажется сбалансированным. Однако в некоторых случаях полезно еще завершить уравнение, введя в него снова ионы-наблюдатели, а также группируя ионы, образующие известные частицы [c.426]

Математическое представление химических реакций. Химическая реакция между ансамблями молекул определяется как превращение исходного АМ в изомерный АМ соответствующим перераспределением валентных электронов. При этом всегда должны соблюдаться следующие два требования, обусловленные законами сохранения заряда и массы 1) атомные остовы АМ остаются неизменными 2) общее число валентных электронов АМ сохраняется постоянным. [c.176]

НесмОтря на, казалось бы, чисто условный характер этих величин, ими можно пользоваться для расчета констант равновесия ионных реакций. Дело в том, что в любой реакции выполняется закон сохранения заряда, который для реакции, описываемой стехиометрическим уравнением (11.2), можно записать в виде [c.268]

Если известны исходные вещества и продукты реакции, остается определить и расставить стехиометрические коэффициенты, так как в уравнении реакции должны соблюдаться законы сохранения заряда и массы. Закон сохра- нения заряда можно сформулировать следующим образом в любой окислительно-восстановительной реакции число электронов, отданное восстановителем, равно числу элект-/юнов, принятых окислителем. [c.84]

Если известны исходные вещества и продукты реакции, остается определить и расставить стехиометрические коэффициенты, так как в уравнении реакции должны соблюдаться законы сохранения заряда и массы. Закон сохранения заряда можно сформулировать следующим образом [c.102]

Одни из них, более частные, имеют ограниченную область действия, другие являются общими для всего естествознания и в связи с этим получили название фундаментальных—это законы сохранения заряда, сохранения массы-энергии, периодичности развития. [c.9]

В рассматриваемых условиях распределение локального потенциала деформации носит несимметричный характер (хотя средний интеграл его но объему равен нулю согласно закону сохранения заряда) в ограниченной области расши- [c.102]

Согласно закону сохранения заряда, плотность тока потока и объемная плотность заряда в потоке связаны зависимостью [c.14]

Возможно, стоит напомнить, что уравнение химической реакции должно удовлетворять не только закону сохранения вещества, но и закону сохранения заряда сумма зарядов реагентов должна равняться сумме зарядов продуктов реакции. Так, удовлетворяющее закону сохранения вещества уравнение реакции [c.10]

Осталось сформулировать условие на границе раствор — двойной слой г = а + ко)- Под действием внешнего поля ионы в двойном слое приходят в движение со скоростью и по направлению касательной к поверхности капли. Это движение приводит к появлению поверхностного конвективного тока плотности is = q,Ug. Поскольку щ изменяется вдоль поверхности капли, то Ve 0. Из закона сохранения заряда на границе раствор — двойной [c.204]

Метод полуреакций имеет два преимущества по сравнению с методом электронного баланса во-первых, не надо определять степени окисления элементов, поскольку расчет числа электронов проводится по закону сохранения заряда во-вторых, автоматически находятся все коэффициенты в сокращенном ионном уравнении ОВР. Метод полуреакций применим только к ОВР в растворах. [c.123]

В любом технологическом процессе, сопровождающемся электризацией, всегда имеются две зоны (генерирования и рассеяния зарядов), в которых закономерности обмена электрическими зарядами различны. В зонах генерирования преимущественно протекают процессы электризации (разделения зарядов противоположного знака), в зонах рассеяния — утечка или релаксация зарядов с наэлектризованного материала. Сущность этого явления — закон сохранения зарядов. Важным свойством этих зон, облегчающих защиту от статического электричества, является то, что они разделены в пространстве. [c.204]

Закон сохранения заряда [c.17]

Вектор (У.П) есть вектор плотности тока вероятности. Равенстве (У.13) выражает закон сохранения заряда. Умножив (V. 12) на массу л, получим закон сохранения массиве-щ1е с т в а. [c.88]

Очевидно, эта запись еще не является уравнением среди продуктов реакции отсутствуют атомы натрия, кроме того, не соблюдается ни закон сохранения атомов, ни закон сохранения зарядов. Оказывается, что в этом случае нельзя быстро составить уравнение реакции. [c.28]

В ЭТОЙ записи соблюден закон сохранения атомов. Закон сохранения заряда также будет соблюден, если добавить к продуктам реакции 2 отрицательных заряда (электрона) [c.29]

ДОЛЖНЫ выполняться законы сохранения заряда и массы [c.79]

Мы видим, как удобно определить три типа систем, чтобы обратить внимание на выполнение двух законов сохранения — сохранения атомов и энергии. В изолированной системе выполняются оба эти закона, в замкнутой системе только один из них, а в открытой не выполняются оба закона. Однако во всех трех случаях выполняется закон сохранения заряда. [c.214]

Поскольку все рассматриваемые процессы разыгрываются на расстояниях много меньше размеров электрохимической ячейки, то электрод-эмиттер можно считать плоским и занимающим полупространство ж <С О, а другой электрод — удаленным на бесконечность. Соответственно, токи сольватированных электронов и продуктов [еА] на этот второй электрод оказываются пренебрежимо малы и, как следует из закона сохранения заряда, число электронов, захваченных акцепторами в объеме, равно разности между числом эмиттированных электронов и числом электронов, возвратившихся на электрод-эмиттер. [c.55]

Это равенство — другая форма выражения закона сохранения заряда. [c.179]

Подставляя в закон сохранения заряда (95,7) значение г , получаем аналогично выражению (73,10) [c.477]

Закон сохранения заряда требует, чтобы на границе двойного [c.495]

Первая открытая античастица — позитрон. Он отличается от электрона противоположным (положительным) электрическим зарядом, т. е. является как бы зеркальным отражением электрона по заряду. Все ядерные превращения подчиняются не только закону сохранения энергии, но и закону сохранения заряда. Это значит, что не могут происходить процессы, в которых бы исчезал электрический заряд. Напомним, что все электрические заряды в природе кратны абсолютной величине заряда электрона. При взаимодействии электрона и позитрона они превращаются в два кванта света. Это не противоречит закону сохранения заряда, так как плюс и минус дают в сумме нулевой заряд. Но два электрона не могут, соединившись, дать два кванта, т. к. два отрицательных заряда не дадут в сумме нуль. [c.87]

Закон сохранения заряда [c.21]

Слабые электролиты и неэлектролиты записывают в полуреакциях в виде молекул, а соли — в виде ионов, включая в случае необходимости молекулы воды, ионы НзО и ОН , соблюдая законы сохранения зарядов и массы. [c.547]

Закон сохранения заряда накладывает на уравнение (4.1) строгое ограничение [c.519]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Понятие степени окисления чрезвычайно важно для составления уравнений химических реакций, поскольку ОСНОВОЙ ДЛЯ таких уравнений служит фундаментальный закон сохранения заряда. Это означает, что какими бы путями ни шла реакция, какие бы промежуточные и конечные продукты при этом ни образовывались, суммарньи заряд системы веществ до и после реакции остается неиз- [c.30]

В рассматриваемых условиях распределение локального потенциала деформации носит несимметричный характер (хотя средний интеграл его по объему равен нулю согласно закону сохранения заряда) в ограниченной области расширенной решетки около скопления дислокаций его величина имеет порядок (140), тогда как в остальной области недеформированного кристалла вследствие ее значительно большего размера уход компенсирующих электронов оказывает незначительное влияние на электронную мотность и вызывает пренебрежимо малое изменение потенциала. [c.100]

В ядерных реакциях должен соблюдаться закон сохранения заряда и массы. Проверка правильности составления уравнения ядерной реакции по этому закону проводится суммированием по отдельности верхних и нижних индексов обеих частей уравнения. В данном случае суммирование верхних индексов дает по 264, а нижних — по 104. Приведенное полное уравнение может быть записано краткой схемой 242ри = Ки. Для синтеза новых элементов с высокими зна- [c.21]

Чтобы записать уравнение реакции, прежде всего необходимо знать формулы реагентов и продуктов. Это является одной из наиболее важных задач химии. После этого можно найти коэффициенты реакции путем внимательного подсчета, который позволит убедиться, что наща запись реакции — ее уравнение — удовлетворяет законам сохранения. Для получения уравнений обычных химических реакций необходимо принимать во внимание только два таких закона закон сохранения заряда и закон сохранения числа атомов. [c.28]

Полууравнения всегда содержат электроны, чтобы выполнялся закон сохранения зарядов. Полное уравнение можно получить суммированием дву.к полууравнений таким образом, чтобы из них взаимно исключить электроны. [c.29]

Пбмимо объемного тока вне капли, существует еще ток внутри капли.1 Действительно, поверхностный ток, образованный движением зарядов внутренней обкладки двойного слоя, в силу закона сохранения 3аряда создает внутри капли объемный ток. Закон сохранения заряда гласит [c.525]

Электронная структура полупроводника отличается от структуры металла. В полупроводниках энергетические уровни внешних электронов атомов образуют почти полностью заполненную валентную зону (рис. 4). Выше этой зоны располагается зона проводимости, в которой почти нет электронов. Между этими двумя зонами в полупроводнике нет энергетических уровней, которые могли бы занимать электроны, т. е. расположена так называемая запрещенная зона . При достаточно больших тепловых колебаниях электроны из валентной зоны могут перепрыгивать в зону проводимости и участвовать в переносе электрического заряда. По мере увеличения температуры все больше электронов достигают зоны проводимости, поэтому с увеличением температуры электро-проводрюсть полупроводника увеличивается. Электрон, перепрыгивающий из валентной зоны, В1юснт в зону проводимости отрицательный заряд. Согласно закону сохранения заряда, при образовании заряда определенного знака одновременно должен появиться заряд противоположного знака. Таким образом, электрон оставляет в валентной зоне вакантное место — дырку или вакансию — с противоположным зарядом. С химической точки зрения это означает, что от атома германия отделяется электрон, который может свободно передвигаться по кристаллической решетке, в то время как образовав- [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология