Знак равенства в уравнениях

Та, вторая полуреакция, имеющая большее положительное или меньшее отрицательное значение потенциала, обладает более высокой способностью к приему электронов. Именно так это уравнение и записано в таблице стандартных электродных потенциалов, а вещества, находящиеся перед знаком равенства в уравнении полуреакции — окислители. [c.263]

В. Знак равенства в уравнении (17.1) означает, что энтропия как функция рассматриваемых в состоянии равновесия переменных имеет стационарное значение. Так как уравнение (17.1) содержит только вариации первого порядка, то нельзя сделать никаких заключений о том, является ли стационарное значение максимумом или минимумом. К этому вопросу вернемся еще в 18. [c.78]

Первый член справа от знака равенства в уравнении (12.22) выражает эффективность абсорбции для чистого тощего абсо))-бента, а второй член представляет собой поправку на присутствие в тощем абсорбенте растворенного извлекаемого компонента. [c.390]

Окислительные свойства молекул пли ионов (веществ, стоящих перед знаком равенства в уравнении электродной реакции таблицы потенциалов) тем сильнее, чем. .. (менее, более) отрицательное и. .. положительное значение имеет потенциал электрода. [c.150]

Первый член справа от знака равенства в уравнении (12.33) выражает эффективность десорбции для случая, когда десорбирующий агент при входе в аппарат не содержит отпариваемого компонента, а второй член учитывает наличие во входящем отпаривающем агенте извлекаемого компонента. [c.393]

Всегда, когда хотят подчеркнуть обратимость процесса диссоциации электролита, вместо знака равенства в уравнении реакции диссоциации ставят стрелки [c.131]

Каждые ион или молекула, находящиеся перед знаком равенства в уравнении электродного процесса таблицы потенциалов и имеющие большую положительную или менее отрицательную величину потенциала, могут быть. .. (окислителем, восстановителем) по отношению к таким же веще-ствам, имеющим меньшее положительное пли большее отрицательное значение потенциала. [c.130]

Уравняв число атомов слева и справа от стрелки, уравниваем заряды. В левой части — нуль (0) зарядов, в правой — (24-Ь). Следовательно, баланс зарядов будет достигнут, если от левой части схемы отнять 24 электрона. Тогда можно поставить знак равенства в уравнении первой полуреакции [c.219]

Процесс диссоциации молекул является обратимым, т. е. в электролите одновременно происходит как распадение нейтральных молекул на ионы, так и образование молекул вновь при столкновении между собой аниона и катиона. Поэтому знак равенства в уравнении диссоциации пишется в виде стрелок, направленных в противоположные стороны, [c.23]

Чтобы показать, что та или иная реакция обратима, знак равенства в уравнении ее заменяют двумя стрелками, концы которых обращены в разные стороны. Так, в рассматриваемом случае имеем [c.41]

Окислительные свойства молекул или ионов (веществ, стоящих перед знаком равенства в уравнении реакции, приводимой в таблице восстановительных потенциалов) тем сильнее, чем больше их потенциалы по алгебраической величине. [c.140]

Необходимо помнить, что, знак равенства в уравнении (HI.24) поставлен потому, что мы рассматриваем изменение, происходящее в части системы энтропия всей системы (зона реакции и среда) в результате необратимого процесса возрастет, а работоспособность уменьшится, причем эта убыль — dG равна некомпенсированной теплоте [c.113]

Теперь уравнены все элементы, входяпще в уравнения полуреакций. Осталось уравнять заряды частиц. В правой части первой полуреакции сумма всех зарядов частиц равна 6-г, в то время как с.тева заряд равен 12-Ь. Равенства зарядов добиваемся добавлением в левой части уравнения шести отрицате.пьных зарядов в виде электронов (6е ). Апа.чогпчно, в уравнении второй полуреакции необходимо вычесть слева 2еГ. Теперь можем поставить и знаки равенства в уравнениях обеих полуреакций [c.265]

Знак равенства в уравнении (4.1) соответствует КПД обратимого цикла Карно, знак неравенства отвечает необратимому цйкяу. [c.83]

Знак равенства в уравнении (4 1) соответствует КПД обрати мого цикла Карно, знак неравенства отвечает необратимому цйклу [c.83]

В этих уравнениях (Ш и с18 не зависят от обратимости или необратимости процесса (У и 8 — функции состояния), но работа бЛ зависит от этого. Работа, производимая системой, будет наибольшей, когда процесс обратим [знак равенства в уравнении (VII, 9)]. Это — максимальная работа Л ,- В необратимых процессах работа, производимая системой, всегда меньше (ЛсЛм). Отношение А/Ам < 1 и может служить мерой необратимости процесса. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология