Тантала окислы

Таллия йодиД бромид и другие растворимые соединения Тантала окислы > [c.258]

Разделение ниобия и тантала (окислов) [2495]. [c.342]

В 1844 году немецкий химик Генрих Розе исследовал образцы колумбита, найденные в Баварии. Он вновь обнаружил окислы двух металлов. Один из них был окислом известного уже тантала. Окислы были похожи, [c.204]

Таллия йодид, бромид Тантала окислы [c.325]

Полученные при окислении в потенциостатическом режиме зависимости 1пу=/ Е) приведены на рис. 3. Они показывают, что легирование титаном, цирконием и кислородом приводит к росту величины коэффициента поля 5=й 1п являющейся обратной величине энергии активизации процесса, с 6.2-10 см/В до (7.1—т 8.5)-10 см/В. Поскольку активационную энергию ионного роста ложно рассматривать как энергию создания и перемещения дефектов под действием поля [6], полученные результаты означают, что легирование пятиокиси тантала окислами титана и циркония [c.43]

Тантал окисляется на воздухе при температурах выше 300 °С с образованием высшего оксида ТагОб. Он неустойчив в газообразном фторе даже при комнатной температуре, разрушается в среде брома при 300 °С, и йода при 1000 °С. [c.222]

На рис. 12 представлены данные по окислению ниобия и тантала и сопоставлены с данными по окислению титана и циркония. Несмотря на то, что температуры реакций различны, ясно видно, что тантал окисляется быстрее титана, но медленнее, чем ниобий и цирконий. [c.222]

Исходные материалы для получения металлических ниобия и тантала окислы, комплексные фториды (КгТаР,, KaNbF,), хлориды. Продуктом, непосредственно получаемым из рудных концентратов, является феррониобий, применяющийся для присадок ниобия в стали или в отдельных случаях перерабатываемый на ниобий. [c.508]

Метод может быть использован для определения в воздухе аэрозолей металлического тантала, окислов тантала, а также фтортанталата калия. [c.364]

Таллия йодиД бромид и другие растворимые еоединения Тантала окислы [c.258]

Реакциям ниобия и тантала с газообразными Ог, N2 и Н посвящено большое число опубликованных работ, однако о кинетике этих реакций имеются лишь отрывочные сведения. Хотя свободная энергия образования окисла ТагОз при 25° определена [31] и опубликовано несколько термодинамических работ по исследованию ниобия и его окислов, этих данных недостаточно для расчета равновесий при высоких температурах. Скорость окисления ниобия и тантала изучалась Мак-Адамом и Гейлом [32], применявшими метод цветной интерференции. Согласно опубликованным данным, тантал окисляется медленнее, чем ко-лумбий, цирконий и железо. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология