Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Константы скорости реакции при различных температурах

    Значения константы скорости реакции при различных температурах следующие  [c.213]

    Энергия активации рассчитывается из данных о константах скоростей реакции при различных температурах. Для этого запишем уравнение (111.64) в виде [c.189]

    НАХОЖДЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.52]

    Уравнение Аррениуса позволяет вычислить значение энергии активации после экспериментального определения значений константы скорости реакции при различных температурах. Молярная энергия активации обычно находится в пределах от 40 до 200 кДж/моль. Так как постоянная А имеет значения в пределах от 10 до 10 с , константа скорости реакции увеличивается в 2—3 раза при повышении температуры на 10 градусов. [c.36]


    Пользуясь средним значением констант скорости реакции при различных температурах, находят температурный коэффициент скорости реакции и энергии активации по формулам (4) и (6). Для каждой величины вычисляют по два значения и затем находят среднее из них. [c.153]

    Способ нахождения энергии активации. Энергию активации и пред-экспоненциальный множитель можно найти, определяя константу скорости реакции при различных температурах. [c.340]

    В результате исследования кинетики гомомолекулярного обмена кислорода на оксиде гадолиния в интервале температур 78— 500 °С были определены константы скорости реакции при различных температурах  [c.457]

    Полярографический метод позволяет сравнительно просто определять константы скорости реакций при различных температурах если нанести на график значения gk против обратных величин абсолютной температуры 1/Г, то из наклона полученной прямой можно найти энергию активации исследуемой реакции (рис. 124). [c.254]

    Таким образом, опыт с достаточной точностью подтверждает правильность теории термических реакций. Если измерять константу скорости реакции при различных температурах, то на основании соотношения Аррениуса можно экспериментально получить константу Ь. Тогда энергия активации определяется из соотношения (1.7)  [c.69]

    Константы скорости реакций при различных температурах [c.39]

    Для многих реакций этот коэффициент близок к 3. Следовательно, при изменении температуры на 100 градусов скорость реакции изменяется в 3 ° = 59 049 раз. Пользуясь температурным коэффициентом, можно рассчитывать константы скорости реакции при различных температурах. [c.46]

    Величина 1п(1 — х/Хоо) линейно зависит от времени. Найденные константы скоростей реакции при различных температурах оказались равны (7,6 1,5)- 10-2 и (5,2 1,2) Ю-2 (195 К, две серии измерений) (7,0 1,4). 10-8 (178 К) (9,3+1, 8) -Ю-4 л/(моль-с) (159 К). Энергия активации, оцененная по уравнению Аррениуса с использованием этих данных, составляет 39,4 2 кДж/моль. [c.175]

    На рис. 2 представлен графический расчет констант скоростей реакции при различных температурах I и навесках катализатора а. Как видно из графика, угол наклона пря.мых к оси абсцисс, по которой отложено время т. характеризующий константу скорости, не зависит от температуры и определяется только концентрацией С ка- [c.39]


    Пример. Для реакции гидролиза хлористого трет-бутила в 80%-пом этаноле найдены следующие константы скорости реакции при различных температурах  [c.174]

    В табл. 20 представлены сравнительные данные по константам скоростей реакции при различных температурах для ряда систем эмульсионной полимеризации стирола [314]. [c.93]

    Логарифмы констант скоростей реакции при различных температурах хорошо коррелируются между собой  [c.302]

    Рассчитанные по уравнению (5) эффективные константы скорости реакции при различных температурах позволили рассчитать энергию активации она оказалась равной 59 кДж/моль (14 ккал/моль). [c.27]

    Боденштейн определил также константы скоростей реакций при различных температурах и получил хорошую прямолинейную зависимость логарифма константы от обратной абсолютной температуры. По наклону этой прямой он рассчитал энергию активации, которая оказалась равной 40,0 ктл1моль, и предэкспоненциальный множитель, равный 2x10 л1моль-сек или 2-10 см моль-сек. Таким образом, аналитическое выражение для константы скорости можно записать как [c.104]

    Для количественного сравнения скорости образования изопропил-фенантренов в различных растворителях были определены константы скорости реакции при различных температурах. Определение порядка реакции по фенаптрену интегральным методом [7] показало, что реакция имеет первый порядок в хлороформе, нитрометане и нитробензоле, алкилирование в бензонитриле протекает по второму порядку. Порядок реакции и константы скорости определялись в интервале температур для первых трех растворителей 30—60° и для беизонитрпла— 140—180°. В таблице приводятся константы скорости реакции в различных растворителях. [c.93]

    Экспериментальное определение энергии активации химических реакций основано на измерении температурной зависимости их скоро Сти. На практике при исследовании инетики реакций обычно сначала находят вид кинетического уравнения реакции. Затем из измерений скорости реакции при различных температурах рассчитывают значения константы скорости реакции при различных температурах и далее с помощью уравнения Аррениуса находят величину энергии активации. [c.116]

    Для определения численных значений константы скорости разложения хлорида аммония гидроокисью кальция использовали методику Бенсона [307]. По кинетическим кривым, полученным М. Б. Зеликиным [117], и в наших экспериментах с использованнем суспензии известкового молока, подобной по фракционному составу заводским суспензиям, определены значения константы скорости реакции при различных температурах. По этим данным найдены коэффициенты формулы (235) = 83 °С ко = 1,50-10 м/(кг -с) Ао = 1,775-10" м /(кг -с-град), В математической модели реактора-смесителя более удобно пользоваться формулой (235) в дифференциальной форме [c.170]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы скорости реакции при различных температурах: [c.37]    [c.234]    [c.115]   
Смотреть главы в:

Математические методы в химической технике Изд.4 -> Константы скорости реакции при различных температурах

Математические методы в химической технике Изд.6 -> Константы скорости реакции при различных температурах

Математические методы в химической технике -> Константы скорости реакции при различных температурах



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Константа скорости

Константа скорости реакции

Реакция константа

Реакция температуры

Скорость реакции от температуры

Скорость температуры

Температура и константы скоростей реакци



© 2025 chem21.info Реклама на сайте