Получение металлических ниобия и тантала

Алюмотермией получают феррованадий, феррониобий и ферротантал. Чистый металлический ванадий может быть попучен методом восстановления У Об кальцием в стальной бомбе. Образующиеся частицы металлического ванадия после промывки сплавляются в слиток в вакуумной печи. Полученный таким образом металл содержит до 99,9% ванадия и обладает хорошей пластичностью. Ниобий и тантал можно получить термическим разложением пентаиодидов или пентахлоридов при 2000 С или восстановлением металлическим натрием или калием. [c.371]

Металлический ниобий получают из рудных концентратов в три стадии 1) вскрытие концентрата 2) разделение ниобия и тантала и получение их чистых химических соединений 3) восстановление и рафинирование металлического ниобия. [c.314]

Изучение взаимодействия хлоридов титана, ниобия, тантала, алюминия, железа и других металлов с хлоридами щелочных металлов представляет интерес не только для разработки методов очистки четыреххлористого титана от примесей, но и для других целей. В последнее время соединения, образуемые хлоридами ниобия, тантала, титана, циркония и некоторых других металлов с хлоридами щелочных металлов, привлекают внимание исследователей, стремящихся использовать эти соединения для получения металлов электролизом. Электролиз перечисленных хлоридов в расплаве хлористых и фтористых солей щелочных металлов считают в настоящее время одним из перспективных методов получения этих элементов в металлическом состоянии. Для изучения процессов, происходящих в расплаве, необходимо знать термическую устойчивость этих соединений и некоторые термодинамические величины. [c.155]

Снлавы ниобия и тантала, будучи термостойкими сплавами с превосходными техническими характеристиками, незаменимы в областях техники высоких скоростей это материал для сверхзвуковых самолетов, ракет, межпланетных станций и др. Стали, содержащие ниобий, используются в реактивных турбинах, цилиндрах высокого давления и вращающихся деталях, подвергающихся различным сильным воздействиям. Поскольку метал.личе-ский ниобий увеличивает прочность сварки, стали, содержащие ниобий, с.лужат для сварки металлов. Прп получении сталей с ниобие.м используется феррониобий, а не металлический ниобий. [c.185]

Кроме алюминия, методом электролиза расплавов получают натрий, магний, литий, калий, кальций, барий, а также порошки чистых тугоплавких металлов вольфрама, молибдена, ванадия, титана, циркония, тантала, ниобия, которые необходимы для получения сверхпрочных сплавов. Без этих сплавов, в частности, невозможно было бы построить космические корабли. Электролизом расплавов иолучают бериллий и чистый металлический торий, используемые в атомной промышленности. [c.33]

Получение металлического ниобия и тантала. [c.219]

Разложение тантало-ниобиевых концентратов и получение металлических тантала и ниобия представляет собой одну из сложнейших задач технологии редких металлов. [c.154]

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ТАНТАЛА И НИОБИЯ [c.159]

Производство металлического титана, ниобия, тантала, циркония, гафния, редкоземельных металлов, германия, кремния основано на применении газообразного хлора. Недалеко то время, когда газообразный хлор будут применять как для получения олова, ванадия, вольфрама, молибдена, хрома, никеля, кобальта, безводного хлористого марганца, так и для переработки фосфорсодержащих руд с целью извлечения из них фосфора в виде хлор-окиси. [c.6]

В связи с необходимостью получения металлических ниобия и тантала высокой чистоты возник интерес к их йодидам (йодидный метод получения металлов см. ниже), Д, М. Чижиков и А. М. Гринько [364] показали, что в зависимости от способа получения могут образовываться йодиды разного состава при пропускании паров йода над раскаленным компактным ниобием образуются NbJs, NbJi, NbJs,2. По-видимому, образуется твердый раствор йодидов различного состава. При нагревании этого продукта выделяется свободный йод, а затем, при температуре около 600—-630° С, происходит возгонка йодидов ниобия и диспропорционирование с выделением металла при температуре 700° С, [c.146]

Металлический кальций применяют в металлургии, используя метод кальцнйтер-мни для получения чистых бериллия, ванадия, циркония, ниобия, тантала и других тугоплавких металлов, а также вводя его в сплавы меди, никеля и специальные стали для связывания примесей серы, фосфора, углерода. Его применяют также для очистки благородных газов от кислорода н аз га, с которыми кальций энергично взаимодействует. Кальций и барий используют как вещества (геттеры), служащие для поглощения газов и создания глубокого вакуума в алектронных приборах. [c.299]

Для получения особо чистых металлов применяется метод термической диссоциации хлоридов или йодидов особенно много внимания уделяется в последнее время йодидному методу, заключающемуся в том, что в эвакуированный сосуд вводят йодид тантала или ниобия. При нагревании происходит диссо-циацня йодида и металл оседает на раскаленной электрическим током (1200—1400 С) вольфрамовой ити. Подробности этого метода обсуждаются во многих статьях, в частности в сборнике [325] и в статье Д. М. Чижикова и А. М. Гринько [402], в которой указывается, что для получения металлического ниобия следует исходить из трийодида, поддерживая температуру сосуда между 400 и 600° С, а температуру нити — между 1300 и [c.159]

Технические хлориды ниобия с целью дальнейшей переработки гидролизовали при 00". Выделявшийся НС1 улавливали разбавленной соляной кислотой. Для лучшей отмывки осадка земельных кислот от железа и для лучшей коагуляции рекомендуется промывать осадок 2%-ным раствором НС1 с добавкой NH4 С1. Гидролиз осуществляли при отношении Т Ж=1 3. Технический Ti l4 содержит растворимые в нем примеси других хлоридов — ниобия, тантала, железа, алюминия, кремния, атакже продукты частичного гидролиза Ti U. Растворимость этих примесей в Ti l 4 приведена в табл. 16 [10]. Тетрахлорид титана, очищенный двойной ректификацией от примесей, представлял продукт, пригодны] для получения металлического титана и TiO 2. [c.74]

Как было уже сказано, хлориды алюминия, железа, ниобия и тантала образуют с хлоридами щелочных металлов более или менее прочные соединения при сравнительно невысоких температурах, и это свойство может быть использовано для промышленной очистки четыреххлористого титана от примесей этих хлоридов. Изучение взаимодействия безводного четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов и термической устойчивости образующихся при этом соединений важно еще и потому, что электролиз хлоридов титана в расплаве хлористых и фтористых солей щелочных металлов является одним их перспективных методов получения металлического титана. [c.173]

Способ получения металлического порошка, в том числе порошков ниобия и тантала, с малой величиной частиц и большой активной поверхностью. [c.219]

Металлический ниобий был получен от указанной выше фирмы и в виде фольги толщиной 0,00838 см. По данным фирмы, эти образцы ниобия содержали не более 0,01 % С, и если и содержали, то только следы Ре, Т1, Та, 5п и 2г, в то время как образцы тантала содержали 99,9% Та и самое большее 0,03% С и 0,01 % Ре. [c.217]

Бориды титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, молибдена и вольфрама получают нагреванием смесей металлического порошка и чистого порошка бора в вакууме при температурах 1800-2200°С, или обработкой испарившегося металла с бором. Продукты реакций очень твердые и являются хорошим проводником электричества. Они используются для получения твердых спеченных композиций. [c.136]

Единственно известные фториды ниобия и тантала — летучие пентафториды — образуются при прямом фторировании элементов или же в результате реакции между фтористым водородом и соответствующими пентахлоридами. Наиболее важными из этих соединений являются фторотанталаты и фторооксиниобаты калия они резко различаются по своей растворимости, что служит основой метода разделения тантала и ниобия. Фторотанталат калия применяется также для получения металлического тантала. [c.48]

В связи с созданием жаропрочных сплавов возникла необходимость получения металлических вольфрама, ниобия и тантала высокой чистоты и анализа этих материалов, особенно на содержание в них вредных примесей, таких как В1, Сс1, 8Ь, 8п и РЬ, в количествах до 1 10 %. [c.82]

Самое разнообразное применение имеет металлический тантал. Мельчайшие детали из тантала и ниобия — криотроны — применяют в электронно-вычислительных машинах. Он служит для получения термостойких, жаропрочных и сверхтвердых сплавов. Заменяет платину, золото и серебро в аппаратуре химической промышленности. Используется как катализатор для получения искусственных алмазов из графита. Пластины из тантала применяются в костной хирургии для скрепления костей при переломах, а танта-ловые нити — для сшивания кровеносных сосудов и нервов. [c.195]

Сложнее обстоит дело с синтезом карбонилов ниобия, тантала и протактиния. В 1959 г. Р. Пруетт и др. [17, 131] запатентовали метод получения карбонилов ниобия N 2 (СО) 12 и тантала Ta2( O)i2 взаимодействием соответствующих хлоридов с окисью углерода с использованием металлического натрия и дифенила в диглиме. Процесс проводился при 25—70 °С и 35—70 ат окиси углерода. Попытки других исследователей синтезировать карбонилы ниобия и тантала этим методом к успеху не привели. Последнее замечание не должно ставить под сомнение возможность синтеза Nb2( O)i2 и Ta2( O)i2, который подсказывается существованием соединений типа [Na ( eHi403)2][Nb (СО)в] и [Ыа(СвНиОз)12][Та(СО)в]. [c.66]

С целью получения чистой ЫЬаОв или металлического ниобия технический продукт в смеси с углем подвергался вторичному хлорированию. Полученные хлориды ниобия с примесью тантала поступали на Ыа-термическое восстановление для получения металлического ниобия и тантала [6]. [c.34]

Исходные материалы для получения металлических ниобия и тантала окислы, комплексные фториды (КгТаР,, KaNbF,), хлориды. Продуктом, непосредственно получаемым из рудных концентратов, является феррониобий, применяющийся для присадок ниобия в стали или в отдельных случаях перерабатываемый на ниобий. [c.508]

К пятой побочной подгруппе (подгруппе ванадия) относятся элементы ванадий, ниобий, тантал и искусственно полученный жолиотий. Имея на внешней электронной оболочке атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисления имеют значительное сходство. [c.508]

Г. И. Фридрихом и Г. Миером предложен метод получения порошков тантала и ниобия высокой чистоты посредством операции гидрирования—дегидрирования [12]. Слиток тантала и ниобия очищают от поверхностных загрязнений травлением в плавиковой кислоте, промывают, сушат в вакууме 10 мм рт. ст. при температуре 800—1400° С, а затем подвергают гидрированию. Процесс проводят в индукционной печи при постоянном давлении водорода 300— 400 мм рт. ст., постепенно снижая температуру от 1000—1200 до 20° С с выдержками по нескольку часов в интервалах 600—1000, 200—500 и 60—120° С. Продукт гидрирования представляет собой крупку с размерами гранул 0,2—5 мм. Ее подвергают размолу в шаровой мельнице до получения порошка дисперсностью 150л(к. Порошок отмывают от примесей железа в слабом растворе соляной кислоты, а затем дегидрируют в высоком вакууме ( 10 мм рт. ст.) в диапазоне 600—1200° С. Продукт дегидрирования — металлический порошок тантала или ниобия высокой частоты. [c.92]

Металлические ниобий и тантал напоминают по внешнему виду платину (тантал несколько темнее). Оба металла обладают высокиМ И физико-механическими свойствами, которые, однако, сильно зависят от способа получения и чистоты металла. Поэтому данные о твердости, пластичности и других механических свойствах ниобия и тантала, приводимые в различных источниках, не всегда совпадают. Наличие растворенных газов в металлических ниобии и тантале сильно уменьшает их пластичность. Чистые металлы (99,9%) в отожженном состоянии хорошо поддаются механической обработке, легко (вхолодную) прокатываются (в листы толщиной около 0,04 мм и в тонкую проволоку) и штампуются. Микротвердость металлического тантала 108 кг1мм , ниобия 88 кг1мм . [c.134]

Исследованию окисления высших силицидов ниобия, тантала, молибдена и вольфрама посвящено значительное число работ. Механизм окисления дисилииидов ниобия и тантала отличен от такового для дисилицидов молибдена и вольфрама. Это различие вызвано тем обстоятельство м, что- высшие окислы молибдена и вольфрама обладают высокой упругостью пара при повышенных температурах. Этот фактор влияет на состав фаз, образующихся при окислении указанных веществ. Кинетика окисления силицидов переходных металлов в значительной мере зависит от способа их получения. Как правило, материалы, полученные методом порошковой металлургии, окисляются быстрее, нежели полученные путем сквозного вакуумного силицирования тонких металлических пластин в порошке элементарного кремния [72], [c.230]

Пятиокись тантала термически более стабильна, чем пятиокись ниобия, и остается белой даже при 1000—1200° С. Серый цвет пятиокиси, который может появиться при нагревании до более высоких температур, указывает на то, что высокотемпературная модификация (а-ТзаОб) обладает заметным давлением диссоциации даже при температуре, лишь не намного превышающей температуру превращения. Этот вывод согласуется с наблюдениями Болтона [48], который нашел, что при удалении кислорода из пятиокиси при высокой температуре и в глубоком вакууме может быть получен металлический тантал. [c.34]

Пригодными для получения пленок являются также циклопентадиениль-ные соединения этих металлов. Так, дипиклопептадиснилванадий разлагается при температуре выше 300° С [323]. Предлагается получать пленки разложением циклопентадиенилтетракарбонилвападия [319] и аналогичных соединений ниобия и тантала. ТДиклопентадиенилтетракарбонилниобий разлагается с выделением металлического ниобия при температуре выше 120° С и имеет давление пара, зависимость которого от температуры в интервале 98—140° С описывается уравнением IgP = 13,3720—4907,10/7 [324, 325]. [c.246]

Известно, что металлические ниобий и тантал могут быть переведены в раствор путем обработки кислотами или путем их предварительного окисления и сплавления полученных пятиокисей с пиросульфатом калия с дальнейшим выщелачиванием плава винной или лимонной кислотами. В нашей работе были использованы оба пути. Каждый из них имеет преимущества и недостатки. Наиболее слабым местом в нервом методе (растворение металлических ниобия и тантала в смеси НГ и НКОз с последующим упариванием раствора с Н2304) является возможность потери сурьмы эти потери, как показали опыты с радиоактивным индикатором, в принятых нами условиях про- [c.82]

Тантал, как и ниобий, может быть получен в форме компактного металла из металлического порошка, а также восстановлением или термической диссоциацией некоторых соединений. Наиболее важные методы получения тантала электролиз расплавленной смеси КгТаР,, TajOs, КС1 и KF натрийтермическое восстановление КгТаР, восстановление Ta ls натрием, магнием или водородом. [c.53]

I. По методу, предложенному В. Р. Георге и Д. В. Газельденом [11], гидрирование порошков тантала и ниобия применяют с целью последующего получения порошков этих металлов. Слитки из тантала или ниобия выдерживают в атмосфере водорода в температурном интервале 400—500° С до полного насыщения водородом. Охлаждение слитков проводят со скоростью, обеспечивающей самопроизвольное их разрушение. Возможно предварительное рафинирование слитка от кислорода, которое осуществляется нагреванием в атмосфере водорода при температуре до 1000° С и быстрым охлаждением до 500—600° С. Крупные куски разрушенного слитка подвергают повторному гидрированию. Процесс гидрирования ведут в посеребрян-ных металлических тиглях с полыми охлажденными стенками. [c.92]

КОРРОЗИОННОСТОЙКИЕ МАТЕРИА л Ы — материалы, отличающиеся повышенной коррозионной стойкостью. Различают К. ы. конструкционные (металлические, неметаллические, композиционные), используемые для изготовления конструкций, и защитные, предохраняющие металлические сооружения от коррозии. Материалы, обладающие повышенной хим. стойкостью к активным газовым средам при повышенных т-рах, обычно выделяют в разряд жаростойких материалов (см. также Коррозия металлов. Коррозия бетона, Защитные покрытия). К м е т а л л и ч е с к и м К. м. относятся стали, чугуны, сплавы на основе никеля, меди (бронзы, латуни), алюминия, титана, циркония, тантала, ниобия и др. Их стойкость против электрохимической коррозии в принципе можно повышать увеличением термодинамической стабильности или торможением катодного и анодного нроцессов. На практике повышения коррозионной стойкости технических сплавов обычно добиваются легированием, тормозящим анодный процесс, т. е. улучшающим пассивационные характеристики (см. Пассивирование), обусловливая возможность самопассивиро-вания сплава в условиях эксплуатации. Наиболее легко пассивируются хром и титан. Повышенная способность хрома к пассивации нри его введении в менее пассивирующиеся металлы, напр, железо, может передаваться сплаву. На этом принципе основано получение нержавеющих сталей. Чем больше введено хрома, тем выше коррозионная стойкость [c.625]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология