Тантал и ниобий, разделение

Химические свойства 4/-элементов (лантаноидов) в основном схожи со свойствами лантана, поэтому разделение лантаноидов (называемых также редкоземельными элементами) сильно затруднено. Поскольку 4/-электроны слабо экранируют заряд атомного ядра, размеры ионов лантаноидов +3 уменьшаются от Ьа к Ьи они мало отличаются от размеров иона У +, принадлежащего предыдущему периоду. Этот эффект получил название лантаноидного сжатия. Он проявляется и у соответствующих пар элементов других побочных подгрупп — циркония 7г и гафния Н в IV группе, ниобия КЬ и тантала Та в V, молибдена Мо и вольфрама в VI группе. [c.153]

Основной трудностью при добыче ванадия, ниобия и тантала является разделение их между собой, так как их соединения обладают очень близкими свойствами. [c.97]

Разделение ниобия и тантала. Для разделения ниобия и тантала в качестве комплексообразующего вещества применяют фениларсоновую кислоту. Концентрация раствора ниобия и тантала не должна быть выше 0,25 мг/мл. На колонке ниобий практически не задержи-рается и его собирают в вытекающем растворе из колон- [c.285]

Экстракция купфероната циркония хлороформом. Такие элементы, как алюминий, магний, бериллий, цинк и другие, нельзя определить фотометрическими методами без отделения Циркония, так как большинство применяемых реагентов либо образует окрашенные соединения и с цирконием, либо максимум оптической плотности с этими реагентами достигается в слабокислой или слабощелочной среде, когда цирконий подвергается гидролизу и осаждается. Наиболее целесообразно разделять эти элементы экстракцией купфероната циркония хлороформом. При этом вместе с цирконием экстрагируются железо, титан, ванадий, ниобий, тантал и др. Купферонат циркония относили к плохо экстрагируемым в хлороформе элементам [645]. Такие элементы, как тантал, ниобий, цирконий и другие, легко осаждающиеся купфероном в кислой среде, нелегко растворяются в органических растворителях [466], а цирконий умеренно растворяется в этилацетате. Основанием для таких выводов могло служить то обстоятельство, что при экстракции купфероната циркония хлороформом расслаивание фаз происходит медленно, а на границе раздела органической и водной фаз, за счет продуктов разложения купфероната в кислой среде, образуются белесые пленки, препятствующие четкому разграничению фаз. Для нахождения оптимальных условий экстракционного разделения циркония и других элементов Елинсон, Победина и Мирзоян [100] изучали распределение циркония между водным сернокислым раствором и хлороформом в присутствии купферона и показали, что наиболее полное отделение циркония достигается в том случае, если сернокислый (1 Л/) водный раствор купферона предварительно экстрагируется хлороформом, а экстракция циркония производится хлоро4юрмным раствором купферона. При этом быстрее достигается расслаивание органической и водной фаз, а на границе раздела фаз не появляются твердые пленки. Кроме того, при таком способе экстракции в хлороформ переходит чистый нитрозофенилгидроксиламин, а продукты разложения купферона, [c.85]

Групповое разделение. Радиоактивные индикаторы позволили разработать эффективные методы разделения элементов аналитических групп. С помощью анионитов удается разделить элементы И1 аналитической группы на две подгруппы. Разделение элементов внутри подгрупп производят последовательным вымыванием соляной кислотой разной концентрации. Сейчас появилось много новых способов разделения таких трудноразделимых пар элементов, как цирконий—гафний, тантал—ниобий и др. [c.225]

Из осадителей, содержащих фенольные гидроксилы и карбоксильные группы в различных комбинациях, можно назвать таннин, пирогаллол и др. Эти осадители применяются для ряда важных разделений в группе редких элементов например, для осаждения тантала, ниобия, титана и др. [c.100]

Кузнецов и Фан Мин-э[ 174] рекомендуют применять для экстракции циркония более легко синтезируемые соединения, содержащие несколько нитрогрупп. При исследовании 16 таких соединений было показано, что цирконий при pH 3 количественно экстрагируется азосоединениями, полученными сочетанием диазония пикраминовой кислоты с р-нафтолом или с 5-бром-8-оксихинолином и 2,4 -динитро-4 -оксиазобензол-3 -карбоновой кислотой, растворенными в циклогексаноне. В табл. 8 приведены только те реагенты, Которые обеспечивают 100%-ное или почти 100%-ное извлечение циркония. Отделение циркония от ниобия и тантала. Для разделения цир- [c.91]

Экстракция гексоном. Экстракцию гексоном проводят из водных растворов, содержащих НС1 и HF. Тантал и ниобий избирательно экстрагируются, так как коэффициенты распределения элементов между водным раствором и гексоном сильно различаются. При определенных концентрациях кислот (до 8 н. по НР) из водной фазы преимущественно экстрагируется тантал. Коэффициент разделения в оптимальных условиях достигает 730. Степень экстракции тантала и ниобия из растворов плавиковой и соляной кислот зависит от концентрации кислот и от концентрации экстрагируемых элементов в растворе. [c.524]

Сравнительная характеристика некоторых экстрагентов для извлечения и разделения тантала, ниобия и титана. [c.231]

В последние годы экстракция нашла широкое применение для разделения металлов и получения их в состоянии высокой чистоты. Во многих случаях она является единственным методом, который удается применить в промышленном масштабе, например, при очистке металлов, служащих топливом для атомных реакторов. Это относится как к металлам природного происхождения (уран, торий), так и к являющимся продуктами облучения (плутоний). С помощью экстракции разделяются также и другие металлы из семейства актинидов. С успехом решено разделение циркония и гафния, а также тантала и ниобия—металлов, встречающихся в природе всегда парами и, благодаря большому химическому подобию, трудных для разделения другими методами. Экстракцией можно выделить из отбросных продуктов промышленности (шлак, зола, шлам) содержащиеся в них следы различных металлов, имеющих важное техническое применение (германий, индий, церий и др.). [c.424]

Ч у ф а р о в И. Г., П е т у н и н а Н. И., ЖПХ, 41, 2175 (1968). Экстракционный метод извлечения и разделения тантала, ниобия и титана с применением фурфурола. [c.231]

Таннин осаждает ° 31 тантал, а затем ниобий из щавелевокислых растворов при несколько различных значениях рН . Осадок тантала окрашен в желтый цвет, ниобия — в красный. Полное осаждение тантала сопровождается частичным соосаждением ниобия. Повторяя несколько раз фракционное осаждение, удается достигнуть практически количественное разделение тантала и ниобия. Разделению ниобия и тантала мешают ионы титана (в количестве более 2% от концентрации тантала). [c.191]

Приведите пример использования ацидокомплексов ниобия и тантала для разделения последних методом кристаллизации. [c.444]

Применяют для поглощения газообразного кислорода [324, 620], ФО тантала, ниобия, их разделения [35, 148, 149, 593, 620]. [c.187]

Ввиду неэкономичности этих методов — особенно при малых различиях в растворимости — во многих случаях их применение лишено смысла. Поэтому, например, разделение редкоземельных металлов, ниобия и тантала или циркония и германия наиболее эффективно осуществляется с помощью жидкостной экстракции или ионного обмена. [c.588]

В первых работах по разделению тантала и ниобия путем фракционированной экстракции предложены системы соляная кислота— ксилол—метилдиоктиламин [492] (1952 г.), а также соляная кислота—фтористоводородная кислота—диизопропилкетон [495] (1953 г.). Оба металла растворяются в водных растворах кислот в виде солей, а затем тантал экстрагируется органическим растворителем. В системе 6/W серной кислоты—9 Ai фтористоводородной [c.449]

Разделение тантала и ниобия [c.470]

Разделение и определение ионов никеля и цинка, ниобия и тантала [c.316]

Тантал задерживается на колонке и при этом количественно отделяется от ниобия. Вымывание тантала проводят 7%-ным раствором щавелевой кислоты при 95° С. Процесс подготовки веществ для анализа н их разделения весьма трудоемок и длителен и поэтому здесь не описывается. [c.317]

Цель работы разделение катионов никеля и цинка или ниобия и тантала. [c.284]

Тантал и ниобий вводились в смесь кислот в виде гидратов окисей, полученных путем гидролиза безводных хлоридов. Весовое отношение ниобия и тантала составляло 1,2. В проведенных определениях пользовались 3,3 н. фтористоводородной кислотой и 0,5 н. соляной кислотой, в 1 л смеси кислот содержалось 16 г тантала и 19,2 г ниобия. Отношение органического растворителя и кислотной фазы было равно 1 1. В условиях опытов в органическуюфазу переходил главным образом тантал, ниобий—в гораздо меньшем количестве. Наиболее благоприятное распределение достигается при применении метилизобутилкетона (р =736), который применялся и в дальнейших исследованиях, а также циклогексанона ( 5=856). В дальнейшем было установлено, что экстракция заметно зависит от концентрации кислот и металлов и лишь в ничтожной степени от отношения ниобия к танталу в исходном растворе. С увеличением концентрации фтористоводородной и соляной кислот количество экстрагированного ниобия в исследованном интервале концентраций непрерывно увеличивается, а количество тантала сначала увеличивается до некоторого максимума, а затем уменьшается. Такое поведение металлов облегчает их разделение. В случае одной фтористоводородной кислоты (без соляной) максимум экстрагирования тантала достигается [c.450]

KalNbOFgl основан один из методов разделения ниобия и тантала. [c.547]

Разделение и определение ниобия и тантала. Для разделения этих ионов в качестве комплексообразу/к)щего реагента используют фениларсоновую кислоту, а в качестве носителя — уголь марки ДАУХ, предварительно насыщенный реагентом. Раствор солей ниобия и тантала, в котором содержание Nb и Та в пересчете на металл должно составлять по 0,25 мг/мл, пропускают через колонку. Ниобий проходит в фильтрат, в котором его и определяют. [c.317]

Танпип.под названием настойка чернильных орешков применявшийся более ста лет тому назад как реактив для качественною анализа, постепенно вышел из употребления и в начале XX века применялся в металлургическом анализе только в качестве индикатора в молибдат-ном методе определения свинца, по Александеру. Предложенный нами метод отделения тантала от ниобия, опубликованный в 1925 г. [7], положил начало серии исследований, которые показали, что таннин является важнейшим реагентом для количествслного разделения и определения ряда редких и обычных элементов, в особенности элементов группы аммиака, не осаждающихся аммиаком и сернистым аммонием из вич-но кислого раствора. Водный раствор таннина, будучи коллоидальной суспензией отрицательно заряженных частиц, осаждает положительно заряженные частицы гидроокисей металлов полученные адсорбционные комплексы очень хорошо коагулируют и совершенно нерастворимы. Несмотря на большой объем, они легко фильтруются и промываются (особенно при смешивании с бумажной массой) при прокаливании переходят в окислы, удобные для взвешивания. Танниновые комплексы некоторых элементов бесцветны, другие имеют яркие и характерные окраски, что является фактором огромного значения для качественного и количественного анализов. Самым замечательным свойством этих реакций является то, что осаждению не препятствует присутствие органических гидроксикислот винной, лимонной и т, д. В то время как теория взаимодействия таннина с растворами тартратных (и других) комплексов металлов до сих пор неясна, его практическое применение имеет большую ценность в аналитической химии таких редких элементов, как германий, тантал, ниобий, титан, цирконий, торий, ванадий, уран и др. [c.13]

Извлечение ниобия из хлоридных растворов не может быть очень избирательным, поскольку ниобий хорошо извлекается лишь при высоких концентрациях НС1, когда в органическую фазу способно переходить большое число элементов. К их числу при определенных условиях не принадлежат постоянные спутники ниобия — титан и особенно тантал, что делает возможным отделение от них ниобия. Разделение этих элементов легко осуш ествимо с но-мош ью амил- и изо амил ацетат а, ацетофенона и бензальдегида. Некоторые количества тантала, нереходягцие вместе с ниобием в органическую фазу в процессе экстракции, очевидно, могут быть удалены из нее промывками экстрактов 10 М НС1. Возможен и другой вариант отделения от тантала. Значения в отличие от [c.194]

Мари [1168] использовал экстракцию тантала из роданидных растворов для разделения и определения тантала, ниобия и титана в растворах, а Вадос и др. [1569] — для определения тантала в горных породах. [c.266]

Способы экстракционного разделения веществ характеризуются высокой эффективностью, г,1ростотой и быстротой осуществления. На экстракции основаны методы выделения ценных компонентов из сложных смесей, а также методы разделения элементов, близких по свойствам. В настоящее время разработаны экстракционные методы, с помощью которых можно экстрагировать из водной фазы в органическую почти все элементы. Жидкостные экстракционные процессы успешно используются в гидрометаллургии цветных и редких металлов для разделения, концентрирования и извлечения из их растворов никеля, кобальта, галлия, алюминия, урана, золота, тантала, ниобия и ряда других металлов. [c.386]

Наиболее удовлетворительное отделение циркония от титана, ниобия и тантала дo тигaeт я сплавлением смеси окислов этих металлов с пнросульфатом калия, растворением плава в насыщенном растворе оксалата аммония и осаждением таннином из слабокислого кипящего раствора, полунасыщенного хлоридом аммония. Полученный осадок промывают раствором, содержащим 5% хлорида аммония и 1% оксалата аммония, высушивают и прокаливают в кварцевом тигле. В этих условиях тантал, ниобий и титан осаждаются, тогда как бериллий, алюминий, железо, торий и уран остаются в фильтрате совместно с цирконием. Если присутствуют лишь небольшие количества циркония, целесообразно предварительно отделить большую часть ниобия и тантала, для чего смесь окислов сплавляют с карбонатом калия, плав выщелачивают водой, содержащей небольшое количество едкого кали, нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают 2%-ным раствором карбоната калия. Остаток вместе с фильтром обрабатывают затем при нагревании разбавленной соляной кислотой, осаждают аммиаком и фильтруют. Успешность разделения зависит от тщательности выполнения всех указаний. Протактиний, если он присутствует один, не переходит в водный раствор после сплавления с карбонатом калия . Его поведение в присутствии других элементов неизвестно. [c.584]

Таким образом, разделение титана и земельных кислот эффективно только при осаждении моногидрата. Безводная соль, вследствие высокого соосаждепия с нею ниобия и тантала, для разделения этих элементов представляет меньший интерес. [c.112]

Описываемая в настоящей статье методика применима для анализа смеси земельных кислот в широком диапазоне концентраций тантала и ниобия. В пятпокиси ниобия можно определять до 0,20% тантала, а в пятиокиси тантала — до 0,01% ниобия. Методику использовали для анализа металлических тантала и ниобия, их сплавов, а также различных продуктов, получаемых технологами в процессе разделения тантала и ниобия (хлориды, фториды, продукты экстракции циклогексано-ном). Во всех случаях спектральному определению предшествовало получение пятиокиси. Тантал, ниобий и их сплавы переводили в пятиокись прокаливанием металла на воздухе выделение суммы пятиокисеи из хлоридов, фтористых солей и продуктов экстракции циклогексаноном проводилось посредством соответствующих химических операций. [c.65]

Тантал издавна применяется при производстве электрических лампочек кроме того, в настоящее время его начали применять при изготовлении химической аппаратуры в качестве материала, весьма устойчивого в отношении коррозии. Это—единственный металл, устойчивый к действию соляной кислоты. Тантал обычно встречается вместе с ниобием, который получил применение в атомных реакторах. Благодаря растущей потребности интерес к обоим металлам непрерывно увеличивается. В последние годы разработаны промышленные методы разделения, основанные на фракционированной экстракции по ним получают оба металла высокой степени чистоты. Эти методы гораздо производительнее, чем классический кристаллизационный метод Мариньяка [494] или другой промышленный метод [493] осаждения фторотанталата калия и фторониоби-ата калия из разбавленной фтористоводородной кислоты. По экстракционным методам оба металла переводятся в окисные или хлористые соединения, растворяются во фтористоводородной, соляной или серной кислоте и экстрагируются одним органическим растворителем или смесью из нескольких. [c.449]

II фракция может быть использована для получения НСО-экстрагентов ниобия и тантала, а также для экстракционнога разделения лантаноидов, когда нужна высокая концентрация сульфоксидной серы в НСО, незначительная вязкость 30—50 спз. [c.30]

На различии в растворимости K2[TaF,] и KaiNbOFel основан один из методов разделения ниобия и тантала. [c.445]

Можно легко показать преимущества использования этого метода для проведен ия различных количесгвенных определений. Например, используя классические методы анализа, трудно проанализировать смесь ниобия и тантала. Однако можно выделить из смеси чистую фракцию, содержащую ниобий и тантал, правда, с плохим выходом. Эффективность разделения, т. е. долю выделенных металлов от их исходного кол1ичества в анализируемой смеси, можно легко определить указанным способом. В литературе описаны другие примеры подобных определений. [c.390]

Ниобий и тантал разделяют на непропитанной бумаге в виде фторидов в одной из двух систем диэтилкетон, насыщенный водным раствором 2,2 М плавиковой кислоты, — 2 М азотная кислота (./ / Nb — 0,55 Та — 1,0) или смесь 100 мл метилизобуликетона с 3 мл 40%-ной плавиковой кислоты (Л/ ЫЬ —0,1 Та — 0,87). Разделение во второй системе используют для количественного определения обоих элементов в стали сначала химически выделяют эти элементы в виде оксидов, которые затем переводят во фториды и разделяют хроматографически. Обнаруживать и количественно определять эти элементы можно, например, с помощью 8-оксихинолина. [c.242]

Комплексные фториды известны для большинства высокозарядных ионов этой группы, а в некоторых случаях играют важную роль в технологии (при разделении ниобия и тантала в виде соединений КаЕТаР ] и K2[NbOp5J, при электролитическом получении А1 из расплавов криолита К аз[А1Рб] и т. д.). Такие металлы, как титан, ниобий, тантал, хорошо сопротивляются действию кислот. Однако их можно растворить в смеси азотной и плавиковой кислот, причем первая играет роль окислителя, а вторая — комплексообразователя. [c.83]

Комплексные фториды известны для большинства высокозарядных ионов этой группы, а в некоторых случаях (при разделении ниобия и тантала в виде соединений КгТаР и КаНЬОРз и т. д.) играют важную роль в технологии. Известно, что такие металлы, как титан, ниобий, тантал, хорошо сопротивляются действию кислот. Однако их можно растворить в смеси азотной и плавиковой кислот, [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология