Ганча и Вернера радикалов

Хотя схемы, передающие механизм взаимод. с водой во мн. случаях неверны, взгляды Вернера дали нек-рый импульс для изучения роли воды в кислотно-основном взаимод. Из работ в этом направлении выделяются работы А, Ганча (1917-2Д создавшего т. наз. хим. теорию к-т. В этой теории к-ты определены как соед. водорода, в к-рых последний м. б. замещен на металл илн неметаллоподобный радикал. Важнейший признак к-т-способность давать соли. Ионизация к-т в р-ре происходит в результате их взаимод. с р-рителем. Теория содержит принципиально новое положение в р-рах кислотные св-ва проявляются не самой к-той, а сольватир. катионами водорода. В хим. теории к-т четко сформулировано понятие об амфотерности-способности нек-рьи соед. проявлять как кислотные, так и основные св-ва в зависимости от условий и природы реагентов, участвующих в кислотно-основном взаимодействии. [c.393]

В отличие от Вернера Ганч не причислял к кислотам (ангид-рокислотам) вещества, подобные SOg, Pt l , Hg( N)2, а придерживался определения кислот как таких соединений водорода с электроотрицательными атомами или группами, в которых водород может быть замещен на металл или металлоподобный радикал so,i6 [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология